Question

镁合金的强度高、机械性能好．这些特性使金属镁成为制造汽车、飞机、火箭的重要材料，从而获得“国防金属”的美誉．海水提镁是国际上的主要趋势，工业流程图如下：

其步骤为：
I．将海边大量存在的贝壳（主要成分为CaCO₃）煅烧成生石灰，并将生石灰制成石灰乳
Ⅱ．将石灰乳加入到海水反应池中，经过沉降、过滤得到Mg（OH）₂沉淀
Ⅲ．在Mg（OH）₂沉淀中加入盐酸中和得到MgCl₂溶液，再经蒸发结晶得到MgCl₂?6H₂O
Ⅳ．将MgCl₂?6H₂O在一定条件下加热得到无水MgCl₂
V．电解熔融的无水MgCl₂可得到Mg
（1）请根据上述步骤回答问题：
①写出步骤I、Ⅲ的有关化学方程式：
I．

 

；

 

Ⅲ．Mg（OH）₂沉淀中加入盐酸中和

 

．
②步骤I--V中有分解反应的是（填写步骤序号）：

 

．
③步骤Ⅲ中的蒸发是利用风吹日晒来完成的，而在实验室中进行蒸发操作需要的主要仪器有

 

、

 

、酒精灯、带铁圈的铁架台、坩埚钳等．
④上述海水提镁的流程中，采取了哪些措施来降低成本、减少污染的？请写出其中一点：

 

．

Answer 1

考点：对海洋资源的合理开发与利用,蒸发与蒸馏操作,碱的化学性质,盐的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：常见的盐 化学肥料

分析：①根据化学方程式的书写方法来分析；②根据分解反应的概念分析即可；③根据蒸发操作所用到的仪器分析即可；④根据工艺流程图来分析．

解答：解：①贝壳的主要成分是碳酸钙，锻烧碳酸钙生成氧化钙和二氧化碳，反应的原理是：CaCO₃

高温  .

CaO+CO₂↑；氧化钙与水反应生成氢氧化钙；向Mg（OH）₂沉淀中加入盐酸所发生的反应是：Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O，故填：CaCO₃

高温  .

CaO+CO₂↑；CaO+H₂O=Ca（OH）₂；Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O；
②分解反应的概念：由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应，
I、Ⅳ、V所涉及到的方程式分别为：CaCO₃

高温  .

CaO+CO₂↑； MgCl₂?6H₂O

△   .

MgCl₂+6H₂O； MgCl₂

通电  .

Mg+Cl₂↑；
故答案为：I、Ⅳ、V；
③蒸发过程所用到的仪器有蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、带铁圈的铁架台、坩埚钳等，
故答案为：蒸发皿；玻璃棒；
④电解产生的Cl₂用于制取HCl气体，实现盐酸循环利用，减少了环境污染．故填：电解产生的氯气用于生产HCl．

点评：本题以从海水中提取镁为背景，考查物质的分离、提纯，节能减排等知识，培养了学生运用知识的能力．