题目内容

4.端午节吃粽子是我国的传统习俗,制作粽子的原料有:糯米、大枣、瘦肉、加碘食盐等,根据学过的知识回答下列问题:
(1)原料中富含蛋白质的是瘦肉;
(2)原料中使用的加碘食盐可以补充碘元素,其目的是预防甲状腺肿大(填“甲状腺肿大”或“佝偻病”);
(3)使用不锈钢锅将粽子煮熟,是利用了金属具有良好的导热性;
(4)装粽子的食品包装袋使用的是热塑性(填“热固性”或“热塑性”)塑料.

分析 (1)根据人体所需六大营养素的种类、食物来源,结合题中所给的食物判断所含的营养素,进行分析判断;
(2)根据碘的生理功能判断;
(3)根据金属的物理性质分析;
(4)热塑性塑料在高温情况下“塑”,高温下可以发生形变.

解答 解:(1)瘦肉中富含蛋白质,故填:瘦肉;
(2)碘是合成甲状腺激素的主要元素,缺乏会患甲状腺肿大和呆小症,故填:甲状腺肿大;
(3)由于不锈钢具有导热性,所以,可用不锈钢做炊具,故填:导热;
(4)制作食品包装袋的塑料在高温时可以变形,所以是热塑性塑料;故填:热塑性.

点评 “民以食为天”,在生活水平不断提高的今天,人们把对健康饮食的追求提上了生活的日程,所以对六大营养素的考查也成了热点之一,特别是六大营养素包括的种类、生理功能、食物来源、缺乏症,摄入时的注意事项等内容.

练习册系列答案
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15.将一小块银白色的金属钠放置在空气中会发生下列变化:
钠(Na)$\stackrel{O_{2}}{→}$钠的氧化物$\stackrel{H_{2}O}{→}$氢氧化钠溶液$\stackrel{CO_{2}}{→}$白色固体
【提出问题】:常温下钠与氧气反应,产物有哪些?
【查阅资料】:钠的氧化物,除氧化钠(Na2O)外还有过氧化钠(Na2O2),氧化钠与过氧化钠都能与水发生反应,方程式如下:
Na2O+H2O=2NaOH;2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
【作出猜想】:常温下钠与氧气反应的产物.
猜想1:Na2O,
猜想2:Na2O2
猜想3:Na2O和Na2O2
【实验探究一】:
 实验操作 实验现象 实验结论
 取少量钠的氧化物加入足量蒸馏水没有气泡生成 猜想1正确
【继续探究】:钠在空气中放置一段时间得到白色固体的成分
【作出猜想】
猜想一:Na2CO3
猜想二:Na2CO3和NaOH
【实验探究二】:
 实验操作 实验现象 实验结论
 1.取少量白色固体加入足量氯化钙溶液 产生白色沉淀 白色固体成分为Na2CO3和NaOH
 2.过滤、取少量滤液加入无色的酚酞试液变成红色
【实验反思】
(1)类比氧化铜与盐酸的反应,写出氧化钠与盐酸反应的化学方程式Na2O+2HCl=2NaCl+H2O.
(2)过氧化钠也能与盐酸反应,方程式为:2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+X,X的化学式为O2
(3)能与酸反应只生成盐和水的氧化物称为碱性氧化物,请判断Na2O2不是碱性氧化物(填“是”或“不是”).

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