Question

4．用“＞”、“＜”、“=”填写下列空白．
（1）50mL酒精与50mL水混合后体积＜100mL；
（2）20℃时熟石灰的溶解度＞50℃时熟石灰的溶解度；
（3）20℃时40克氯化钠加入100克水中，充分搅拌，形成溶液的质量＜140克（已知20℃时，氯化钠的溶解度为36克）；
（4）20℃时KNO₃的溶解度为31.6克，20℃时其饱和溶液的溶质质量分数＜31.6%；
（5）5%的食盐溶液100克，取出50克，剩下溶液质量分数=5%；
（6）常温下10克汽油溶解食用油的质量＞10克水溶解食用油的质量．

Answer 1

分析 （1）微观粒子之间有间隔；
（2）氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小；
（3）根据物质的溶解度进行分析；
（4）根据饱和溶液中溶质的质量分数进行计算分析．
（5）根据溶液的特征来分析；
（6）根据物质的溶解性分析．

解答 解：（1）因为酒精分子之间、水分子之间由间隔，因此50ml酒精与50ml水混合后体积小于100ml；故填：＜；
（2）因为氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，因此20℃时熟石灰的溶解度大于50℃时熟石灰的溶解度；故填：＞；
（3）因为已知20℃时，氯化钠的溶解度为36克，因此20℃时40克氯化钠加入100克水中，充分搅拌后只能够溶解36克，形成溶液的质量是136克，小于140克；故填：＜；
（4）20℃时KNO₃的溶解度为31.6克，20℃时其饱和溶液的溶质质量分数：$\frac{31.6g}{100g+31.6g}×100%$≈24%小于31.6%．故填：＜；
（5）由于溶液具有均一性，所以溶液中各部分性质是完全相同的，从100g5%的食盐溶液中取出50g，取出的溶液与剩余溶液中溶质的质量分数均不变，仍为5%；故填：=；
（6）由于食用油不易溶于水，却能够溶于汽油，所以10克汽油溶解的食用油的质量比10克水溶解的食用油的质量大，故答案为：＞．

点评 氢氧化钙的溶解度随着温度升高而减小，这是固体物质中比较少有的现象，要注意了解．培养学生分析问题、解决问题的能力．