题目内容

7．下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是（　　）
选项实验操作现象结论
A向盐酸中加入氢氧化钠溶液无明显现象二者之间不发生反应
B向溶质的质量分数为5%的过氧化氢溶液中加入少量氧化铜有大量气泡产生氧化铜起催化作用
C将两根铁丝分别伸入硫酸铜溶液和硝酸银溶液中两根铁丝上均有固体附着金属的活动性顺序为
Fe＞Cu＞Ag
D用导管分别对准浸没在热水和冷水中的白磷通氧气热水中的白磷燃烧，冷水
中的白磷不燃烧		燃烧的条件之一是温度
达到着火点
A．AB．BC．CD．D

分析 根据具体的实验操作、对应的实验现象以及获得的结论进行分析解答即可．

解答 解：A、盐酸和氢氧化钠会发生化学反应，但是生成的是易溶于水的氯化钠和水，没有明显的实验现象，不能说明二者不发生化学反应，错误；
B、向溶质的质量分数为5%的过氧化氢溶液中加入少量氧化铜，有大量的气泡产生，不能说明氧化铜是该反应的催化剂，因为没有说明氧化铜的质量是否改变，错误；
C、将两根铁丝分别伸入硫酸铜溶液和硝酸银溶液中，两根铁丝上均有固体附着只能证明金属的活动性铁大于铜、铁大于银，但是不知道铜和银的金属的活动性，错误；
D、用导管分别对准浸没在热水和冷水的白磷通氧气，热水中的白磷燃烧，冷水中的白磷不燃烧，说明燃烧的条件之一是温度达到着火点，正确．

点评 本题考查的是常见的化学实验、现象以及对应的实验结论，完成此题，可以依据已有的知识进行．

练习册系列答案
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17．从中草药“八角”中提取莽草酸是生产抗甲型H1N1流感药物“达菲”的主要原料，其化学式为C7H10O5．下列关于莽草酸的说法中，不正确的是（　　）
A．莽草酸是由碳、氢、氧三种元素组成的
B．莽草酸可在氧气中完全燃烧生成CO2和H2O
C．莽草酸中含有7个碳原子、10个氢原子和5个氧原子
D．莽草酸的相对分子质量为174
18．下列实验方法或原理正确的是A
A．水通电后可以产生氢气和氧气说明分子在化学反应中还可以再分
B．除去二氧化碳中少量的氯化氢气体：将混合气体通过氢氧化钠溶液
C．利用活性炭的稳定性来去除冰箱中的异味
D．鉴别硫酸钾和硫酸铵两种化学肥料：加熟石灰研磨后闻气味．
15．在宏观、微观及符号之间建立联系是化学学科特点：
（1）广州素有“花城”美誉，鲜花开放，远远能闻到花香，从微观的角度分析是因为分子是在不断运动的；
（2）在电解水的实验中，通常会加入稀硫酸，增强溶液的导电性，是因为液体中含有
H+、SO42-；（填写带电微粒符号）
（3）KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于受到空气中氧气和水蒸气的作用，生成了单质碘（I2）和氢氧化钾，容易使碘损失．该反应的化学方程式是4KI+O2+2H2O=2I2+4KOH．
2．以下实验基本操作正确的是（　　）
A．
用滴管滴液体		B．  
加热液体		C．    
向试管中加固体		D．        
熄灭酒精灯
4．用“＞”、“＜”、“=”填写下列空白．
（1）50mL酒精与50mL水混合后体积＜100mL；
（2）20℃时熟石灰的溶解度＞50℃时熟石灰的溶解度；
（3）20℃时40克氯化钠加入100克水中，充分搅拌，形成溶液的质量＜140克（已知20℃时，氯化钠的溶解度为36克）；
（4）20℃时KNO3的溶解度为31.6克，20℃时其饱和溶液的溶质质量分数＜31.6%；
（5）5%的食盐溶液100克，取出50克，剩下溶液质量分数=5%；
（6）常温下10克汽油溶解食用油的质量＞10克水溶解食用油的质量．
11．通过一学期的化学学习，已经知道有多种途径可以制取氧气．如：
A、电解水    B、分离空气      C、加热高锰酸钾D、分解过氧化氢E、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物
（1）相信你在E处还可以写出另一种制取氧气的方法；
（2）若用图1装置加热高锰酸钾制取氧气：
实验结束，停止加热时要先把导管移出水面，其理由是防止水倒吸引起试管炸裂，反应的化学方程式是2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑；
（3）若分解过氧化氢制取氧气，供选用的装置如图：
若要得到平稳的氧气流，应选用的发生装置是甲（选填“甲”或“乙”）；若要将丙中充满的氧气用排水法排出，水从a进．
8．山泉水泡出的茶水清香爽口，用滤网通过过滤（填一种操作名称）把茶叶和茶水分离，该操作中必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗． 滤液过滤后仍然混浊的可能原因滤纸破损（合理均可）．（写一点即可）
9．草酸与碳酸有相似的化学性质，在受热的条件下草酸也会分解．请你参与下列对草酸分解产物的实验探究过程．
【查阅资料】
草酸化学式为：H2C2O4；白色的无水硫酸铜遇水蒸气会变蓝色．
【提出猜想】
猜想一：草酸分解产物为CO2和H2O；猜想二：草酸分解产物是CO2、CO和H2O；
猜想三：草酸分解产物为CO2、H2和NO．
（1）甲同学认为，猜想三一定不成立，你认为其理由是不符合质量守恒定律．
【实验验证】
乙同学设计下列由A～D四部分组成的装置验证猜想二．

（2）实验时装置A中无水硫酸铜由白色变成蓝色，由此得到的结论是混合气体中含有水蒸气．
（3）澄清石灰水中含有溶质的化学式是Ca（OH）2；能证明草酸分解混合气体中有CO2 产生的实验装置是B（填：“A”或“B”…），实验现象是澄清石灰水变浑浊；若装置C中黑色粉末变成红色，则发生反应的化学方程式是CuO+CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2．
【结论】
（4）若通过实验现象证明猜想二是正确的，则草酸分解的反应方程式是H2C2O4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+CO↑+H2O．
【反思与评价】
（5）从环保角度分析，上述实验装置存在明显不足之处，你认为应该如何改进？不用填答：点燃尾气或收集尾气或尾气再利用．

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