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实验室常用MnO2与KClO3共热制氧气，表示混合物中二氧化锰的质量分数随反应时间的变化图象（横坐标表示时间，纵坐标表示混合物中MnO2的质量分数）是（）

　　　

　

　
答案：C
练习册系列答案
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通过一个学期的化学学习，相信你已经初步掌握了实验室制取气体的有关知识．请结合图示回答问题：
（1）写出图中标示的仪器名称：①
酒精灯
酒精灯
，②
集气瓶
集气瓶
．
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用的装置为
DF或DG
DF或DG
（装置填字母序号，下同），写出该反应的化学方程式
2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2↑
2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2↑
．
（3）注射器C可用于检查装置E的气密性，步骤如下：
①向锥形瓶中加入少量水至
长颈漏斗下端浸没在水中
长颈漏斗下端浸没在水中
处．
②将注射器C连接到装置E的导管口处．
③缓慢拉动注射器C的活塞，观察到
长颈漏斗下端冒气泡
长颈漏斗下端冒气泡
，表示装置E的气密性良好．
（4）实验室用装置E制取二氧化碳时，收集装置可选用
G
G
，检验二氧化碳已收集满的方法是
用一根燃着的木条放在瓶口处，若木条熄灭则已收满
用一根燃着的木条放在瓶口处，若木条熄灭则已收满
．如用注射器C替换长颈漏斗，优点是
可以控制反应的速度
可以控制反应的速度
．
（5）实验室常用锌与稀硫酸反应来制取氢气，反应的化学方程式为：
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
，应选用的装置为
EF或EH
EF或EH
．
实验室常用MnO2与浓盐酸反应制备Cl2，其反应方程式为：
MnO2+4HCl（浓） 
  △  
.
 
 MnCl2+Cl2↑+2H2O
反应装置如图所示（夹持装置已略去）．
（1）检查装置气密性之后的操作依次是
ACB
ACB
（填序号）．
  A．向烧瓶中加入MnO2粉末  B．加热  C．向烧瓶中加入浓盐酸
（2）制备反应会因盐酸浓度下降而停止．为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出下列实验方案：
?甲同学的方案为：与足量AgNO3溶液反应，称量生成沉淀的质量．此方案
不可行
不可行
（填“可行”或“不可行”），原因是
残余液中的MnCl2也会与AgNO3反应形成沉淀
残余液中的MnCl2也会与AgNO3反应形成沉淀
．
?乙同学的方案为：与足量Zn反应，测量生成的气体体积．实验装置如右图所示（夹持装置已略去）．使Y形管中的残余溶液与锌粒反应的正确操作是将
锌粒
锌粒
转移到
残留溶液
残留溶液
中．反应完毕，每间隔1分钟读取气体体积．气体体积逐渐减小，直至不变．气体体积逐渐减小的原因是
气体未冷却至室温
气体未冷却至室温
（仪器和实验操作的影响因素除外）．
实验室常用双氧水与二氧化锰的混合物来制取氧气，其反应的化学方程式为：
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
，在这个反应中各物质间的微粒数比为：H2O2、H2O、O2的微粒数比=
2：2：1
2：2：1
，物质间的质量比为：
17：9：8
17：9：8
．
实验室常用MnO2与浓盐酸反应制备Cl2，其反应方程式为：
MnO2+4HCl（浓）  MnCl2+Cl2↑+2H2O
反应装置如图所示（夹持装置已略去）．
（1）检查装置气密性之后的操作依次是    （填序号）．
  A．向烧瓶中加入MnO2粉末  B．加热  C．向烧瓶中加入浓盐酸
（2）制备反应会因盐酸浓度下降而停止．为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出下列实验方案：
?甲同学的方案为：与足量AgNO3溶液反应，称量生成沉淀的质量．此方案    （填“可行”或“不可行”），原因是    ．
?乙同学的方案为：与足量Zn反应，测量生成的气体体积．实验装置如右图所示（夹持装置已略去）．使Y形管中的残余溶液与锌粒反应的正确操作是将    转移到    中．反应完毕，每间隔1分钟读取气体体积．气体体积逐渐减小，直至不变．气体体积逐渐减小的原因是    （仪器和实验操作的影响因素除外）．

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