题目内容
某学生分别用一定量的2价金属A与60毫升盐酸反应，用图1所示装置收集氢气，所做六次实验结果如下表：（假设产生的氢气全部收集，其中有一次酸与金属恰好完全反应）
（1）用编号回答：上述实验中，金属过量的是 ，盐酸过量的是 ．
（2）假设所收集的氢气的密度为0.083克/升，则A的相对原子质量是 ．
（3）所用盐酸中溶质的质量分数为10%，则其密度为 克/厘米3．
（4）在图2的坐标中，画出六次实验中，金属A与生成盐酸盐质量的相关函数曲线．
| 试验编号 | A/克 | 盐酸/毫升 | 产生氢气的体积/升 |
| 1 | 0.5 | 60 | 0.5 |
| 2 | 1.0 | 60 | 1.0 |
| 3 | 1.5 | 60 | 1.5 |
| 4 | 2.0 | 60 | 2.0 |
| 5 | 2.5 | 60 | 2.0 |
| 6 | 3.0 | 60 | 2.0 |
（1）用编号回答：上述实验中，金属过量的是
（2）假设所收集的氢气的密度为0.083克/升，则A的相对原子质量是
（3）所用盐酸中溶质的质量分数为10%，则其密度为
（4）在图2的坐标中，画出六次实验中，金属A与生成盐酸盐质量的相关函数曲线．
考点：金属的化学性质
专题：金属与金属材料
分析：（1）比较1、2、3三组实验数据可以发现，盐酸的体积都是60mL，随着金属A的质量不断增加，氢气的体积也在逐渐增加，说明酸是过量的；比较5、6两组组实验数据可以发现，盐酸的体积都是60mL，随着金属A的质量不断增加，氢气的体积保持不变，说明金属是过量；从表格可以发现，每加入0.5克金属A，放出氢气的体积是0.5L，所以加入2.0克金属A，放出氢气的体积是2.0L，说明4组实验恰好完全反应．
（2）利用第四组实验数据计算即可；
（3）利用第四组实验数据计算即可；
（4）根据（2）中的解答完成该题的解答．
（2）利用第四组实验数据计算即可；
（3）利用第四组实验数据计算即可；
（4）根据（2）中的解答完成该题的解答．
解答：解：（1）比较1、2、3三组实验数据可以发现，盐酸的体积都是60mL，随着金属A的质量不断增加，氢气的体积也在逐渐增加，说明酸是过量的；比较5、6两组组实验数据可以发现，盐酸的体积都是60mL，随着金属A的质量不断增加，氢气的体积保持不变，说明金属是过量；从表格可以发现，每加入0.5克金属A，放出氢气的体积是0.5L，所以加入2.0克金属A，放出氢气的体积是2.0L，说明4组实验恰好完全反应．（2）因为第四组实验恰好完全反应，2.0克金属A和60mL盐酸生成盐和2.0L氢气，氢气的质量=2.0×0.083═0.166克，设金属A的相对原子质量是x，参加反应的氯化氢的质量是y．
A+2HCl═ACl2+H2↑
x 73 2
2.0g y 0.166克
=
=
得：x=24 y=6.06g
（3）由（2）可知，氯化氢的质量是6.06克，所以盐酸的质量=6.06克÷10%=60.6克，根据题目中盐酸的密度可知，盐酸的体积=
═1.01g/cm3．
（4）根据（2）中的解答可以知道，金属完全反应时生成的盐酸盐的质量为：2.0g+6.06g-0.166gg=7.894g，由于第5、6次金属已完全反应，所以生成的盐酸盐的质量不再增加，即为7.894g，所以第一次生成的盐酸盐的质量为：7.894×
=1.9735g；第二次生成的盐酸盐的质量为：7.894×
=3.947g；第三次生成的盐酸盐的质量为：7.894×
=5.9205g；
则其图象为：
故答案为：（1）5、6；1、2、3；
（2）24；
（3）1.01；
（4）．
A+2HCl═ACl2+H2↑
x 73 2
2.0g y 0.166克
| x |
| 2.0g |
| 73 |
| y |
| 2 |
| 0.166g |
得：x=24 y=6.06g
（3）由（2）可知，氯化氢的质量是6.06克，所以盐酸的质量=6.06克÷10%=60.6克，根据题目中盐酸的密度可知，盐酸的体积=
| 60.6g |
| 60mL |
（4）根据（2）中的解答可以知道，金属完全反应时生成的盐酸盐的质量为：2.0g+6.06g-0.166gg=7.894g，由于第5、6次金属已完全反应，所以生成的盐酸盐的质量不再增加，即为7.894g，所以第一次生成的盐酸盐的质量为：7.894×
| 0.5g |
| 2.0g |
| 1.0g |
| 2.0g |
| 1.5g |
| 2.0g |
则其图象为：
故答案为：（1）5、6；1、2、3；
（2）24；
（3）1.01；
（4）
．点评：综合分析数据，找出加放稀盐酸生成气体之间的质量关系为本题的解题关键．根据数据利用质量守恒定律求出四次实验分别产生的二氧化碳的质量，进行分析计算出恰好完全反应时实际发生反应的稀盐酸的质量．
练习册系列答案
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