题目内容
已知CaCO3+H2O+CO2═Ca（HCO3）2，且Ca（HCO3）2可以溶于水．根据溶液的导电能力实验装置图（图甲），将实验现象及反映溶液导电能力和通入CO2气体量的关系图（图乙）的序号填在下表空格中．
| 实验操作 | 灯泡亮度 | 图序号 |
| 通入CO2以前 | 亮 亮 |
（4） （4） |
| 开始通入CO2时 | 亮变暗至全暗 亮变暗至全暗 | |
| 继续通入过量的CO2 | 暗变亮 暗变亮 | |
| 再通入CO2 | 不变 不变 |
分析：溶液能导电是因为溶液中的溶质发生电离，存在自由移动的阴阳离子，然后根据化学反应方程式判断溶液中溶质浓度的变化，浓度的大小决定导电能力的大小．
解答：解：由题意知，氢氧化钙能电离出自由移动的钙离子和氢氧根离子，故没通二回头以前，灯泡是亮的；
随着不断通入CO2发生的化学反应为：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O ①
CaCO3+H2O+CO2=Ca（HCO3）2 ②
当CO2不足量或恰好反应时，发生的反应是①，碳酸钙是沉淀，水是弱电解质，导致溶液中离子浓度逐渐减小，导电能力逐渐减弱，所以灯泡由亮变暗至全暗；
当继续通入二氧化碳时发生的反应是②，生成的碳酸氢钙是强电解质，易溶于水，电离出自由移动的离子，溶液中离子浓度逐渐增大，导电能力逐渐增强，所以灯泡又由暗变亮；
当溶液饱和水，离子浓度最大，导电能力最强，继续通入二氧化碳对导电能力无影响，所以灯泡的亮度保持不变．
故选：（4）
随着不断通入CO2发生的化学反应为：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O ①
CaCO3+H2O+CO2=Ca（HCO3）2 ②
当CO2不足量或恰好反应时，发生的反应是①，碳酸钙是沉淀，水是弱电解质，导致溶液中离子浓度逐渐减小，导电能力逐渐减弱，所以灯泡由亮变暗至全暗；
当继续通入二氧化碳时发生的反应是②，生成的碳酸氢钙是强电解质，易溶于水，电离出自由移动的离子，溶液中离子浓度逐渐增大，导电能力逐渐增强，所以灯泡又由暗变亮；
当溶液饱和水，离子浓度最大，导电能力最强，继续通入二氧化碳对导电能力无影响，所以灯泡的亮度保持不变．
故选：（4）
| 实验操作 | 灯泡亮度 | 图序号 |
| 通入CO2以前 | 亮 | （4） |
| 开始通入CO2时 | 亮变暗至全暗 | |
| 继续通入过量的CO2 | 暗变亮 | |
| 再通入CO2 | 不变 |
点评：对于图象分析题，分析时注意：1、图象中曲线的趋向；2、曲线的拐点．
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