题目内容

19．某化学活动小组以“酸碱盐的性质”为主题进行探究性学习，请你作为该小组成员一起来解决下列问题：
（1）小红同学从某一欠收农田里取回一份土壤样品，如果检测结果呈酸性，从经济和可行方面考虑，那么要改良此土壤的酸性，应向农田里施加Ca（OH）2（填化学式）．
（2）小红同学用下图总结了NaOH的四条化学性质（即NaOH与四类物质能够发生化学反应）．

Ⅰ．为了验证反应①，小红将无色酚酞试液滴入NaOH溶液中，溶液由无色变成红色．
Ⅱ．依据反应④说明NaOH必须密封保存，否则在空气中要变质，其化学反应方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O．
Ⅲ．为了验证反应③能够发生，你选择的物质是C．
a．Na2CO3　   b．HCl　     c．FeCl3         d．Ba（NO）2
（3）请你设计一个实验除去FeCl2溶液中少量的CuCl2，写出主要骤的化学方程式：CuCl2+Fe═FeCl2+Cu．

分析 （1）根据酸碱中和反应分析；
（2）Ⅰ．根据无色酚酞试液遇碱变成红色分析；
Ⅱ．根据氢氧化钠变质是因为氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应分析；
III．根据复分解反应的条件：必须有水、沉淀或气体生成．
（3）根据金属活动顺序可知，铁能置换出氯化铜中的铜发生置换反应．

解答 解：（1）改良此土壤的酸性，一般加入熟石灰，故填：Ca（OH）2；
（2）Ⅰ．无色酚酞试液遇碱变成红色，所以无色酚酞试液滴入NaOH溶液中，溶液由无色变成红色，故填：红色；
Ⅱ．氢氧化钠变质是因为氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；
III．氢氧化钠与盐反应属于复分解反应，复分解反应的条件：必须有水、沉淀或气体生成．
A．Na2CO3和氢氧化钠不反应，故错误；
B．HCl是酸，不符合题意，故错误；
C．FeCl3和NaOH反应生成氢氧化铁沉淀，满足复分解反应的条件，故正确；
D．Ba（NO3）2和氢氧化钠不能满足复分解反应的条件，所以不反应，故错误；
故选C．
（3）因为铁能置换出氯化铜中的铜发生置换反应，所以除去FeCl2溶液中少量的CuCl2，可以取溶液于试管中加入过量铁粉、然后过滤掉固体铁和铜，反应的化学方程式为：CuCl2+Fe=FeCl2+Cu．
故答案为：（1）Ca（OH）2．
（2）I．红色．
II． CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O．III． C．
（3）CuCl2+Fe═FeCl2+Cu．

点评 本题考查酸碱盐的性质及利用性质除去物质中混有的杂质，是常见习题，考查学生考虑问题的全面性，尤其注意在除杂时不要引入新的杂质．

练习册系列答案
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9．将滴有酚酞试液的滤纸条放在试管里，如图所示放在实验台上．

（1）用仪器吸取浓氨水，滴在管口棉花上（10滴--15滴），仪器的名称是胶头滴管；该仪器的用途是取用少量液体．
（2）实验中，往往在试管下入一张白纸，这张白纸起对比的作用．
（3）实验中，观察到的现象是滤纸条从试管口向试管底部逐渐变红．这一实验现象说明了分子具有不断运动的性质．
10．小林在凉拌紫卷心菜时，加入一些食醋，发现紫卷心菜变红了，激发了他的探究欲望，特邀你协助完成下列活动与探究．
【提出问题】紫卷心菜等植物的汁液能做酸碱指示剂吗？
【实验探究】取紫卷心菜、牵牛花的花瓣、胡萝卜，分别在研钵中捣烂，加入酒精（乙醇与水的体积比为1：1）浸泡，用纱布将浸泡出的汁液挤出，分别加入蒸馏水、稀酸溶液和稀碱溶液中，有关颜色变化情况如下表所示：
汁液在不同液体中的颜色变化
蒸馏水稀酸溶液稀碱溶液
紫卷心菜蓝紫色红色绿色
牵牛花紫色红色蓝色
胡萝卜橙色橙色橙色
【得出结论】紫卷心菜、牵牛花的汁液能做酸碱指示剂，胡萝卜的汁液不能做酸碱指示剂．
【拓展应用】小林用上述的牵牛花汁液来测定某雨水样品的酸碱性，发现牵牛花汁液呈红色．则该雨水呈酸（填“酸”“碱”或“中”）性．
【反思与评价】小林发现，上述汁液无法测出溶液的酸碱度，请你告诉他，在实验室测定溶液的酸碱度常用PH试纸．
7．我省具有较丰富的煤炭资源，煤制取乙二醇的产业化发展已被列入我国2009～2011年石化产业调整和振兴规划．煤制取乙二醇的流程示意图为：

（1）煤属于不可再生 （填“可再生”或“不可再生”）能源．
（2）合成气具有还原性，写出CO还原氧化铜的化学方程式：CuO+CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2．
（3）乙二醇是一种重要的化工原料，与乙醇同属于醇类，推测乙二醇的一个化学性质：能燃烧．
（4）合成气（CO和H2）在不同催化剂的作用下，可以合成不同的物质．仅用合成气为原料不可能得到的物质是C．（填字母序号）
A．草酸（HOOCCOOH）　　　　　B．甲醇（CH3OH）　　　　　C．尿素[CO（NH2）2]
（5）从煤直接作燃料到用煤制取乙二醇，你得到的启示是化学对资源的开发和利用有重要作用．
14．进行化学实验必须注意安全，下列做法符合实际的是（　　）
A．不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用稀氨水冲洗，再涂上硼酸溶液
B．配制稀硫酸时，可先在量筒中加入一定量的浓硫酸，再慢慢注入水并不断搅拌氢
C．在实验室里可用品尝的办法区别食盐和蔗糖晶体
D．氢氧化钠有强烈的腐蚀性，实验使用时，最好戴上防护眼镜
4．在人体中，含钙量最多的是（　　）
A．肌肉B．骨骼C．韧带D．血液
11．在人体的血液中，如果钾元素的含量偏高，会引起心脏衰竭，甚至死亡；如果钾元素含量偏低，又会影响肌肉和神经系统的功能．正常人体内含钾元素的质量分数为0.35%，一个体重为70kg的人含钾元素的质量，相当于多少克氯化钾中含钾元素的质量？
8．燃烧是一种发光发热的剧烈的氧化反应．下列物质在空气中燃烧的现象描述正确的是（　　）
A．红磷在空气中剧烈燃烧，产生大量白雾
B．蜡烛在空气中燃烧，火焰分三层，生成二氧化碳和水
C．硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，生成刺激性气味的气体
D．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
4．下列化学方程式的书写正确的是（　　）
A．4Fe+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2Fe2O3B．4P+5O2↑$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5
C．H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$ H2↑+O2↑D．2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑

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