题目内容

硫酸与氢氧化钠发生反应：H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O，此反应属于（　　）

　

A．

化合反应

B．

分解反应

C．

置换反应

D．

复分解反应

分析：

化学反应的四种基本类型：化合、分解、置换、复分解

化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应，叫做化合反应．A+B=C

分解反应：由一种物质生成两种或两种以上的其它物质的化学反应，叫做分解反应． A=B+C

置换反应：一种单质与另一种化合物起反应生成另一种单质和化合物的反应叫置换反应．A+BC=AC+B

复分解反应：两种化合物相互交换离子生成另外两种化合物的反应叫复分解反应．AB+CD=AD+CB

解答：

解；硫酸与氢氧化钠发生反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应；不符合化合反应的多变一、分解反应的一变多、置换反应的单质与化合物生成单质与化合物、所以是复分解反应．

故选D

　

练习册系列答案
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（2010?宿迁）学习酸碱中和反应时，很多同学对其产生探究兴趣．
（1）甲同学将固体氢氧化钠放入装有稀硫酸的试管中并振荡，试管壁发烫，于是他得出酸碱中和反应是放热反应的结论．
乙同学认为甲同学推理不合理，理由是
固体氢氧化钠溶于水放热
固体氢氧化钠溶于水放热
．
（2）乙同学为了验证甲同学的结论，将实验加以改进：将稀硫酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出氢氧化钠溶液温度随加入稀硫酸质量的变化如图：
①由图知，稀硫酸与氢氧化钠溶液发生的反应是
放热
放热
（填“放热”或“吸热”）反应，B点表示的含义是
酸碱恰好完全中和
酸碱恰好完全中和
．
②从A到B过程中，烧杯中溶液pH逐渐
减小
减小
．
③B到C的过程中，烧杯内溶液中含有的阳离子有
Na+、H+
Na+、H+
（填离子符号）．
（3）丙同学将稀硫酸滴入氢氧化钠溶液中，有气泡产生，他认为氢氧化钠溶液已变质．请你分析变质的原因（用化学方程式表示）
2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
．
（4）丁同学认为氢氧化钠溶液与稀硫酸混合没有明显现象，于是他想借助下列溶液来验证反应是否真的发生，你觉得不可行的是
CD
CD
．
A．无色酚酞试液       B．FeCl3C．BaCl2        D．KNO3．
33、学习酸碱中和反应时，很多同学对其产生探究兴趣．
（1）甲同学将固体氢氧化钠放入装有稀硫酸的试管中并振荡，试管壁发烫，于是他得出酸碱中和反应是放热反应的结论．乙同学认为甲同学推理不合理，理由是
固体氢氧化钠溶于水会放出大量的热
．
（2）乙同学为了验证甲同学的结论，将实验加以改进：将稀硫酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出氢氧化钠溶液温度随加入稀硫酸质量的变化如图所示：
①由图知，稀硫酸与氢氧化钠溶液发生的反应是
放热
（填“放热”或“吸热”）反应，B点表示的含义是
酸碱恰好完全中和
．
②从A到B过程中，烧杯中溶液pH逐渐
减小
．
③B到C的过程中，烧杯内溶液中含有的阳离子有
Na+、H+
（填离子符号）．
（3）丙同学将稀硫酸滴入氢氧化钠溶液中，有气泡产生，他认为氢氧化钠溶液已经变质．请你分析变质的原因（用化学方程式表示）
2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
．
（4）丁同学认为氢氧化钠溶液与稀硫酸混合没有明显现象，于是他想借助下列物质来验证反应是否真的发生，你觉得可行的是
AC
．
A、pH试纸       B、BaCl2       C、无色酚酞试液       D、KNO3．
物质之间发生化学反应时，常伴随有明显的现象，但有些化学反应却观察不到明显的现象．某兴趣小组同学为证明硫酸与氢氧化钠溶液发生了中和反应，从不同角度设计了如下实验方案，并进行实验．
方案一：用测pH的方法证明硫酸与氢氧化钠溶液发生中和反应．
先用pH试纸测定NaOH溶液的pH，再滴加硫酸，并不断振荡溶液，同时测定混合溶液的pH，如果测得的pH逐渐变小且小于7，则证明NaOH溶液与稀硫酸发生了化学反应．
（1）用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作是：在白瓷板或玻璃片上放
 
，将被测液滴到试纸上，并将试纸
 
与标准比色卡比较．
（2）你认为判断此反应是否发生的关键点是“测得的pH逐渐变小”还是“测得的pH小于7”？
 
．其理由是排除
 
因素的干扰．
方案二：用碳酸钾溶液验证硫酸与氢氧化钠溶液发生中和反应．
【实验药品】稀硫酸、稀氢氧化钠溶液、碳酸钾溶液．
【实验仪器】试管、滴管、10ml量筒等
【设计方案并实验】
（1）小江同学的实验：在试管中加入2ml稀硫酸，逐滴加入
 
溶液，振荡后，再滴入
V1ml
 
溶液，实验过程中无气泡逸出．反应的化学方程式为
 
．
（2）小伟同学的实验：在试管中加入2ml稀硫酸，逐滴加入一定量的氢氧化钠溶液，振荡后，再滴入碳酸钾溶液，有气泡逸出，继续滴加碳酸钾溶液至恰好无气泡时，共消耗碳酸钾溶液V2ml．
（3）小明同学的实验：小明认为小江的实验说明能用碳酸钾溶液来验证；而小伟的实验还不能，需再做一个对比实验才能说明．他另取一支试管，加入2ml稀硫酸，逐滴加入碳酸钾溶液至
 
（填写实验现象），记录消耗的碳酸钾溶液体积为V3ml．当V3
 
（选填“大于”、“等于”或“小于”）V2时，可以证明硫酸与氢氧化钠溶液发生中和反应．
【反思】在小江的实验中，碳酸钾溶液的作用是
 
（填字母）．
A．仅是反应物     B．相当于指示剂      C．作催化剂．

学习酸碱中和反应时，甲乙两同学对其产生探究兴趣。

⑴甲同学将固体氢氧化钠放入装有稀硫酸的试管中并振荡，试管壁发烫，于是他得出酸碱中和反应是放热反应的结论。乙同学认为甲同学推理不合理，理由是      。

⑵乙同学为了验证甲同学的结论，将实验加以改进：将稀硫酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出氢氧化钠溶液温度随加入稀硫酸质量的变化如图所示：

①由图知，稀硫酸与氢氧化钠溶液发生的反应是     （填 “放热”或“吸热”）反应，B点表示的含义是    。

②从A到B过程中，烧杯中溶液pH逐渐    。到达C时溶液中溶质有     。

⑶丙同学将稀硫酸滴入氢氧化钠溶液中，有气泡产生，他认为氢氧化钠溶液已经变质。请你分析变质的原因（用化学方程式表示）     。

⑷丁同学认为氢氧化钠溶液与稀硫酸混合没有明显现象，于是他想借助下列物质来验证反应是否真的发生，你觉得可行的是     

A． BaCl2      B．pH试纸      C．紫色石蕊溶液液       D．无色酚酞溶液

 

中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。某化学兴趣小组的同学在老师的指导下对酸碱中和反应进行了探究

  【提出问题】能否用碳酸钾溶液验证硫酸与氢氧化钠溶液发生中和反应。

  【实验药品】稀硫酸、稀氢氧化钠溶液、碳酸钾溶液。

  【实验仪器】试管、滴管、10mL量筒等

  【设计方案并实验】

小江同学的实验：在试管中加入2mL稀硫酸，逐滴加入           溶液，振荡后，再滴入V1mL         溶液，实验过程中无气泡逸出。反应的化学方程式为

                                             。

小伟同学的实验：在试管中加入2mL稀硫酸，逐滴加入氢氧化钠溶液，振荡后，再滴入碳酸钾溶液，有气泡逸出，继续滴加碳酸钾溶液至恰好无气泡时，共消耗碳酸钾溶液V2mL。

小明同学的判断：小江的实验说明能用碳酸钾溶液来验证；小伟的实验还不能，需再做一个实验才能说明。

实验并判断：另取一支试管，加入2mL稀硫酸，______________________________ ________________________________（写出实验步骤、现象和判断依据）。

  【结    论】能用碳酸钾溶液验证硫酸与氢氧化钠溶液发生中和反应。

  【反    思】在小江的实验中，碳酸钾溶液的作用是          (填字母)。

A．仅是反应物    B．相当于指示剂      C．作催化剂

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