题目内容
6．
云南省具有丰富的矿产资源，某化学兴趣小组同学对某铜锌合金样品进行探究实验．称取样品10.0克放入烧杯中，再用100.0克稀硫酸溶液逐滴滴入，实验情况如图所示．求：（1）铜锌合金中，Zn的质量分数是多少？
（2）恰好反应时溶液中溶质的质量分数是多少？
分析 （1）根据题意，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气；由反应的实验情况图，完全反应后剩余固体的质量为3.5g，即铜锌合金样品中含铜的质量为3.5g；则锌的质量为10g-3.5g=6.5g；
（2）由参加反应的锌的质量，计算出生成的硫酸锌的质量和氢气的质量，进而可计算出反应后溶质的质量分数．
解答 解：（1）由反应的实验情况图，完全反应后剩余固体的质量为3.5g，即铜锌合金样品中含铜的质量为3.5g，则锌的质量为10g-3.5g=6.5g．
铜锌合金中，Zn的质量分数是$\frac{6.5g}{10g}×$100%=65%．
答：铜锌合金中，Zn的质量分数是65%；
（2）设反应生成硫酸锌的质量为X，氢气的质量为y．
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 161 2
6.5g x y
$\frac{65}{6.5g}=\frac{161}{x}=\frac{2}{y}$
x=16.1g，y=0.2g
ZnSO4%=$\frac{16.1g}{6.5g+50g-0.2g}$×100%≈28.6%
答：恰好反应时溶液中溶质的质量分数是28.6%．
点评 本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，细致地分析图表信息，确定铜的质量为3.5g的质量是正确解答本题的前提和关键．
练习册系列答案
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（1）首先对固体的成分进行确定．取少量固体于试管中，加水充分溶解，先加入足量的BaCl2溶液，产生白色沉淀，静置后取上层清液，再加入CuSO4溶液，产生蓝色絮状沉淀．根据实验现象，可确定该固体是NaOH和Na2CO3的混合物；
（2）称取10.6g该固体样品于锥形瓶中，加入一定质量分数的稀盐酸，直至过量，得到数据如表：
请计算：
①产生气体的质量为多少？
②该样品中Na2CO3的质量分数（写出计算过程）．
（3）请你分析，一定质量的NaOH固体，变质前后与相同质量分数的稀盐酸反应，变质前消耗盐酸的量等于变质后消耗盐酸的量（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（1）首先对固体的成分进行确定．取少量固体于试管中，加水充分溶解，先加入足量的BaCl2溶液，产生白色沉淀，静置后取上层清液，再加入CuSO4溶液，产生蓝色絮状沉淀．根据实验现象，可确定该固体是NaOH和Na2CO3的混合物；
（2）称取10.6g该固体样品于锥形瓶中，加入一定质量分数的稀盐酸，直至过量，得到数据如表：
| 样品质量 | 反应前总质量 | 反应后总质量 |
| 10.6g | 148.5g | 146.3g |
①产生气体的质量为多少？
②该样品中Na2CO3的质量分数（写出计算过程）．
（3）请你分析，一定质量的NaOH固体，变质前后与相同质量分数的稀盐酸反应，变质前消耗盐酸的量等于变质后消耗盐酸的量（填“大于”、“小于”或“等于”）．
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（2）天然水中含有许多杂质．自来水生产过程中，常用到活性炭，利用其吸附作用；杀菌消毒时，会用到某种消毒泡腾片，其中有效成分为二氧化氯，氯元素的化合价为+4．
（3）家庭厨房就是一个化学小世界，“锅碗瓢盆”和“柴米油盐”中包含着许多的化学知识．
①下列厨房用品的主要材料，属于金属材料的是D（填写代号，下同）属于有机材料合成的是A．
②均衡膳食，有利于人体健康．小强家某天午饭的食谱如下表：
从营养学的角度考虑，你建议食谱中应增加C（填写代号）
A 油饼 B 烧豆腐 C 凉拌黄瓜 D 炒鸡蛋．
（1）社会实践活动小组的同学到敬老院给李奶奶送去鲜花和生日蛋糕花香满堂，请你用微粒的观点解释闻到花香的原因分子的不断运动；
点燃生日蜡烛祝愿后，大家仪器将蜡烛吹灭，这种熄灭蜡烛火焰的原理是降低温度到蜡烛的着火点以下
（2）天然水中含有许多杂质．自来水生产过程中，常用到活性炭，利用其吸附作用；杀菌消毒时，会用到某种消毒泡腾片，其中有效成分为二氧化氯，氯元素的化合价为+4．
（3）家庭厨房就是一个化学小世界，“锅碗瓢盆”和“柴米油盐”中包含着许多的化学知识．
①下列厨房用品的主要材料，属于金属材料的是D（填写代号，下同）属于有机材料合成的是A．
②均衡膳食，有利于人体健康．小强家某天午饭的食谱如下表：
| 主食 | 馒头 |
| 副食 | 红烧排骨、花生米、清蒸鱼 |
| 饮料 | 牛奶 |
A 油饼 B 烧豆腐 C 凉拌黄瓜 D 炒鸡蛋．
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