Question

　

某课外活动小组，为了检测本地钢铁厂生铁产品的质量，在实验室中称取生铁屑样品10.0g，放入烧杯中，加入一定质量的稀硫酸．加热，使之充分反应(杂质不参加反应)．然后冷却、称量．反应后烧杯中物质质量比反应前减少了0.34g．计算：

(1)生铁样品中含杂质的质量分数；

(2)生产100t这种生铁，至少需要含氧化铁的质量分数为80％的赤铁矿的质量．

Answer 1

答案：
解析：

解：(1)设样品中含杂质的质量分数为x． 　　Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑ 　　56　　　　　　　　　2 　　10.0×(1－x)　　　　0.34g 　　x＝0.048＝4.8％ 　　(2)解法一：设至少需要含氧化铁的质量分数为80％的赤铁矿的质量为y． 　　Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 　　160　　　　　　112 　　y×80％　　100t(1－4.8％) 　　y＝170t 　　解法二：设至少需要含氧化铁的质量分数为80％的赤铁矿的质量为y． 　　根据铁元素质量守恒列式： 　　y×80％×＝100t×(1－4.8％) 　　y＝170t