题目内容
【题目】2003年6月5日世界环境日的主题为：“水—20亿人生命之所系”。请你参与下列有关问题的讨论：
（1）自来水的生产过程大体如下：过滤池中有活性炭层，活性炭起_________作用。处理水时，通常加入一定量的漂白粉，其作用是___________________。
（2）在实验室中要除去天然水中的固体杂质，可以采用___________的方法。
（3）长期饮用硬水对人体健康不利，要区分硬水和软水，可用_________检验。现要降低水的硬度，在家庭里通常采用__________________的方法。
（4）蒸馏水是______________。（“硬水”或“软水”）
【答案】除去水中的色素和异味 杀菌消毒 过滤 肥皂水 煮沸 软水
【解析】
（1）自来水的生产过程中，利用活性炭的吸附性，除去水中的色素和异味。加入一定量的漂白粉，其作用是杀菌消毒。
（2）过滤可以除去水中的固体杂质。
（3）区分软硬水用肥皂水。煮沸可以经可溶性的钙镁化合物转化为难溶性的钙镁化合物，降低水的硬度。
（4）蒸馏水中含有的钙镁离子较少，是软水。
练习册系列答案
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【题目】下表提供了硝酸钾固体在不同温度时的溶解度。
温度/℃ | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
溶解度/g | 13.3 | 31.6 | 63.9 | 110 | 169 |
则下列说法正确的是
A.在20℃时，向100 g水中加入40 g硝酸钾固体，能够得到140 g溶液
B.随着溶液温度不断升高，硝酸钾固体的溶解度呈现出不断减少的趋势
C.60℃时210 g硝酸钾饱和溶液降温到20℃，能析出78.4 g硝酸钾晶体
D.在40℃时硝酸钾的饱和溶液中加入少量氯化钠固体，氯化钠不会溶解