下列除去杂质的方法中正确的是( )选项物质杂质除杂质的方法ACaCl2溶液稀盐酸加过量碳酸钙.过滤BK2CO3溶液KCl加适量稀盐酸CCaOCaCO3加水.过滤DNaCl溶液Na2CO3加适量硝酸钙溶液.过滤A．AB．BC．CD．D 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

4．下列除去杂质的方法中正确的是（　　）

选项	物质	杂质	除杂质的方法
A	CaCl₂溶液	稀盐酸	加过量碳酸钙，过滤
B	K₂CO₃溶液	KCl	加适量稀盐酸
C	CaO	CaCO₃	加水，过滤
D	NaCl溶液	Na₂CO₃	加适量硝酸钙溶液，过滤

A．

B．

C．

D．

分析根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．

解答解：A、HCl能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
B、K₂CO₃溶液能与稀盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
C、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
D、Na₂CO₃能与适量硝酸钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钠，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
故选：A．

点评物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．

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物质	杂质	答案	加入试剂、方法
氯化锌	氯化铜		a．加入适量盐酸，过滤 b．加入适量氢氧化钠溶液，过滤 c．加入适量碳酸钠溶液，过滤 d．加入适量盐酸e．加入适量锌粉，过滤
氯化钠	碳酸钠
炭粉	氧化铜
氢氧化钠	氢氧化钙

15．

化学与资源
（1）水在实验室有不同用途．
①图甲为电解水的装置图，其中a试管内产生气体的化学式为H₂；
②图乙为探究燃烧条件实验，其中热水作用加热和隔绝空气．
③“节约用水，从我做起”请你列举一例生活中节约用水的措施洗菜水浇花等．
（2）开发利用和安全能源成为越来越迫切的要求．
①下列属于人们正在利用和开发的新能源的是C
A．煤 B．天然气 C．生物质能
②近年来厦门发生了多起煤气爆炸事故，大多是由于煤气泄漏引起的，罐装煤气常常加入一些具有臭味的气体，目的是便于察觉煤气是否泄漏．

12．结合如表给出的KNO₃、NaCl两种固体物质的溶解度，回答有关问题：

	0	20	40	60	80	100
KNO₃	13.3	31.6	63.9	110	169	246
NaCl	35.7	36.0	36.6	37.3	38.4	39.8

（1）20℃时，将40gKNO₃放在100g水中充分溶解，所得溶液的质量是131.6g；
（2）这两种物质中，溶解度受温度变化影响较小的是氯化钠；
（3）将90gKNO₃和30gNaCl组成的混合物放入100g60℃的水中充分搅拌，当温度降低到20℃时，发现有较多固体析出，下列有关说法中，正确的是AB．
A、60℃时固体全部溶解
B、析出的固体全部是KNO₃
C、剩余溶液中只有NaCl．

19．下列关于空气及其成分的说法正确的是（　　）

	A．	氮气是空气中含量最高的气体，可以用于食品防腐等
	B．	氧气占空气含量的21%，可用于急救病人
	C．	稀有气体充入霓虹灯，通电能发出不同颜色的光，这是稀有气体的化学性质
	D．	实验室用氯酸钾和二氧化锰加热制氧气，二氧化锰是催化剂，提高了氧气产量

9．

某兴趣小组需要配制100g质量分数为9.8%的稀硫酸，假设常温下该稀硫酸的pH值为0．在装有100g该稀硫酸的烧杯中加入104.4gNa₂CO₃溶液，恰好完全反应，溶液呈中性．
（1）硫酸（H₂SO₄）中氧原子、氢原子的原子个数比为2：1；
（2）实验室只有98%的浓硫酸，密度为1.84g/cm³．需要量取5.4mL（保留一位小数）．
（3）如果向烧杯中滴加的碳酸钠溶液质量约为150g，在下如图中，画出烧杯内溶液的pH值变化图象（标出Na₂CO₃溶液的质量）．
（4）计算所得溶液的溶质质量分数是多少？（写出计算过程）

16．

A、B、C、D、E是初中化学常见物质，它们之间有如图转化关系．已知A、B、D为氧化物、C为单质，且A与B组成元素相同，E是石灰石主要成分，“→”表示一种物质能转化为另一种物质．请回答下列问题：
（1）写出下列物质化学式：AH₂O₂，ECaCO₃．
（2）写出下列转化的化学方程式：
B→C：2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑；
E→D：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．

13．有一无色溶液，已知其溶质是由H₂SO₄、BaCl₂、Na₂CO₃、HCl、MgCl₂五种化合物中的两种组成，现对该溶液进行相关实验．得出以下实验现象和结论：
①用pH试纸测试，溶液的pH为1；
②取少许原溶液，加入过量的氢氧化钠溶液，没有沉淀生成．
（1）溶液中一定存在的一种物质是HCl；
（2）要确定另一种物质的存在，可进行的实验操作是取少量溶液，滴加硫酸钠溶液，若产生白色沉淀，则为氯化钡；或滴加含有钡离子的化合物溶液检验硫酸根离子；
（3）为防止原废液污染环境，在倒入下水道之前需进行处理，应加入一种足量的碳酸钙即可；
（4）溶液中阳离子种类最多时的溶质为BaCl₂、HCl．

14．归纳知识，有利于培养素质．下列知识整理的内容不完全正确的一组是（　　）

A．化学反应基本类型	B．化学与生活
①化合反应4P+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P₂O₅ ②分解反应H₂CO₃═H₂O+CO₂↑ ③置换反应C+2CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO₂↑ ④复分解反应HCl+NaOH═NaCl+H₂O	①除去餐具油污--用洗洁精乳化 ②人体缺乏维生素A--引起夜盲症 ③干冰--用于人工降雨 ④鉴别羊毛和合成纤维--点燃后闻气味
C．化学实验数据记录	D．化学中常见的“三”
①用10 mL量筒量取7.25 mL水 ②用pH试纸测得苹果汁的pH为3.2 ③用托盘天平称取5.6 g铁粉	①煤、石油、天然气--三大化石燃料 ②塑料、合成纤维、合成橡胶--三大合成材料 ③分子、原子、离子--构成物质的三种粒子

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