题目内容
7.正确的操作能保证化学实验的顺利进行.下列属于操作正确的是( )| A. | 将块状固体直接放入直立的试管中 | |
| B. | 倾倒液体时标签朝手心 | |
| C. | 为了节约药品,实验室用剩的药品应放回原瓶 | |
| D. | 用量筒量取一定量的液体时,仰视或俯视读数 |
分析 A、根据块状固体药品的取用方法进行分析判断;
B、根据液体药品的取用方法进行分析判断;
C、根据实验室用剩的药品的处理方法进行分析判断;
D、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断.
解答 解:A、向试管中加入块状固体药品时,应先将试管横放,用镊子把药品放在试管口,再慢慢将试管竖立起来,故操作错误;
B、取用液体药品时,瓶塞要倒放,标签要对准手心,瓶口紧挨,故操作正确;
C、实验室用剩的药品应放在指定的容器内,不能放回原瓶,以防污染原瓶中的药品,故操作错误;
D、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平,不能仰视或俯视读数,故操作错误.
故选:B.
点评 本题难度不大,熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键.
练习册系列答案
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2.下列关于金属的说法错误的是( )
| A. | 金属钨的熔点很高,用钨制成的灯丝不易熔化 | |
| B. | 生铁和钢是铁的合金,钢铁是使用最多的金属材料 | |
| C. | 在自然界中,金属都是以化合物的形式存在 | |
| D. | 硬铝合金密度小、强度和硬度好,可用于制造飞机和轮船 |
3.将一定量的丙烷和氧气置于一个密封容器中引燃,测得反应前后各物质的质量如表所示:(反应后冷却,容器内无固体物质),下列判断正确的是( )
| 物质 | 丙烷 | 氧气 | 水 | 二氧化碳 | X |
| 反应前质量/g | 4.4 | 12.8 | 0 | 0 | 0 |
| 反应后质量/g | 0 | 0 | 7.2 | 4.4 | a |
| A. | X可能是该反应的催化剂 | B. | X可能含有氢元素 | ||
| C. | X只含碳元素 | D. | X是纯净物 |
15.对多数固体物质,使其不饱和溶液变为饱和溶液时,一般可采取的办法是( )
| A. | 增加压强 | B. | 升高温度 | ||
| C. | 加溶质或减少溶剂 | D. | 降低温度 |
19.下列物质的用途中,利用其物理性质的是( )
| A. | CO具有可燃性,可用作燃料 | |
| B. | 金刚石硬度大,可用来刻划玻璃 | |
| C. | 铁粉生锈会消耗氧气,可用作食品保鲜吸氧剂 | |
| D. | 氮气稳定,可用作保护气 |
16.小红收集一瓶氧气,她应如何放置这瓶气体于实验台上( )
| A. | 瓶口朝上并盖上玻璃片 | B. | 瓶口朝下并盖上玻璃片 | ||
| C. | 瓶口朝上不盖玻璃片 | D. | 瓶口朝下不盖玻璃片 |
17.
学校化学兴趣小组知道二氧化锰能做过氧化氢分解的催化剂后,想要探究两个问题:第一想探究其它一些物质如氧化铝是否也可做过氧化氢的催化剂?第二想探究不同催化剂对过氧化氢分解快慢是否有影响?请你一起参与他们的探究过程,并填写下列空白.
(一)(1)【问题】氧化铝能不能做过氧化氢分解的催化剂?
(2)【实验验证】
(3)【结论】氧化铝能加快过氧化氢的分解速率,故氧化铝能做过氧化氢分解的催化剂
(4)【讨论与反思】经过讨论,有的同学认为只有上述一个证据,不能证明氧化铝能作过氧化氢分解的催化剂,还要补充一个探究实验:
实验三:【实验目的】探究Al2O3在反应前后质量是否改变.
【实验步骤】①准确称量氧化铝(少量)的品质;②完成实验二③待反应结束,将实验而试管里的物质进行过滤,洗涤,干燥, ;对比反应前后氧化铝的质量.
【讨论】如果氧化铝在反应前后质量不变,则说明氧化铝可以作过氧化氢分解的催化剂.
(5)但小华认为,要证明猜想,上述三个实验还不足够,还需要再增加一个探究实验:探究Al2O3的化学性质在反应前后是否改变.
(二)(1)【问题】不同催化剂(二氧化锰和氧化铝)对过氧化氢分解快慢是否有影响?
(2)【实验验证】常温下,在同质量、同浓度的H2O2 溶液中,分别加入相同质量的MnO2和氧化铝,测量各生成一瓶(相同体积)O2 所需的时间.右下图是他们进行实验的装置图,此实验中宜采用的气体收集方法是排水法,理由是便于测定收集满一瓶气体所需时间.
(3)【实验记录】
(4)【结 论】该探究过程得出的结论是H2O2生成氧气的快慢与催化剂种类有关
(5)【讨论与反思】你认为过氧化氢分解速率的快慢还与什么因素有关?
请你举一例:过氧化氢的浓度或温度有关.
(一)(1)【问题】氧化铝能不能做过氧化氢分解的催化剂?
(2)【实验验证】
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 | |
| 实验一 | 将带火星的木条伸入装有过氧化氢溶液的试管中 | 木条不复燃 | 常温下过氧化氢溶液分解速率太慢,产生的氧气太少 |
| 实验二 | 在装有过氧化氢溶液的试管中加入少量氧化铝,再将带火星木条伸入试管中 | 木条复燃 | 加入Al2O3能加快过氧化氢溶液的分解速率 |
(4)【讨论与反思】经过讨论,有的同学认为只有上述一个证据,不能证明氧化铝能作过氧化氢分解的催化剂,还要补充一个探究实验:
实验三:【实验目的】探究Al2O3在反应前后质量是否改变.
【实验步骤】①准确称量氧化铝(少量)的品质;②完成实验二③待反应结束,将实验而试管里的物质进行过滤,洗涤,干燥, ;对比反应前后氧化铝的质量.
【讨论】如果氧化铝在反应前后质量不变,则说明氧化铝可以作过氧化氢分解的催化剂.
(5)但小华认为,要证明猜想,上述三个实验还不足够,还需要再增加一个探究实验:探究Al2O3的化学性质在反应前后是否改变.
(二)(1)【问题】不同催化剂(二氧化锰和氧化铝)对过氧化氢分解快慢是否有影响?
(2)【实验验证】常温下,在同质量、同浓度的H2O2 溶液中,分别加入相同质量的MnO2和氧化铝,测量各生成一瓶(相同体积)O2 所需的时间.右下图是他们进行实验的装置图,此实验中宜采用的气体收集方法是排水法,理由是便于测定收集满一瓶气体所需时间.
(3)【实验记录】
| 实验编号 | 1 | 2 |
| 反应物 | 5%H2O2 | 5%H2O2 |
| 催化剂 | 1g氧化铝 | 1gMnO2 |
| 时间 | 85秒 | 46秒 |
(5)【讨论与反思】你认为过氧化氢分解速率的快慢还与什么因素有关?
请你举一例:过氧化氢的浓度或温度有关.