题目内容
8．一个镁条原来30g，与氧气反应后变成34g，则参加反应的氧气是4g，假设只与氧气反应．假设有足够的稀硫酸，则未氧化前的镁和氧化后的镁与稀硫酸反应生成的硫酸镁，哪个多？分析 根据质量守恒定律，镁和氧气的质量等于氧化镁的质量，因此增加的质量就是氧气的质量；根据质量守恒定律，未氧化前的镁和氧化后的镁与足量稀硫酸反应生成的硫酸镁不变．
解答 解：镁和氧气的质量等于氧化镁的质量，因此增加的质量就是氧气的质量，参加反应的氧气是34g-30g=4g；
由 2Mg+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO、Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑和MgO+H2SO4═MgSO4+H2O
可知Mg～MgO～MgSO4
所以未氧化前的镁和氧化后的镁与足量稀硫酸反应生成的硫酸镁一样多．
故答案为：4g；未氧化前的镁和氧化后的镁与足量稀硫酸反应生成的硫酸镁一样多．
点评 本考点考查了质量守恒定律的应用，有关质量守恒定律的考题在中考中经常出现，要抓住要点：五个一定不变，一个一定变．还要注意化学方程式的配平，本考点经常出现在选择题和实验题中．
练习册系列答案
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18．下表是某空气质量公布的部分内容，下列情况对表中空气质量指标不产生影响的是（ ）
| 项 目 | 空气污染指数 | 空气质量级别 | 空气质量描述 |
| 总悬浮颗粒 | 52 | Ⅱ | 良 |
| 二氧化硫 | 7 | ||
| 二氧化氮 | 24 |
| A． | 用天然气作燃料主要产生CO2 | |
| B． | 焚烧垃圾产生有毒气体 | |
| C． | 汽车排放的尾气含氮的氧化物 | |
| D． | 用煤和石油作燃料产生含硫的化合物 |
19．地球是一颗美丽的蓝色星球，海水占了全球水资源的97%．海水资源的开发和利用具有非常广阔的前景．
（1）海水中含有大量的NaCl，可用于制备钠及其化合物，其流程如图：
①加入过量Na2CO3溶液目的是除去CaCl2和氯化钡，流程中不能用过量稀硫酸代替过量稀盐酸的原因是会生成新的杂质硫酸钠；
②提纯过程中使用了过滤和蒸发操作，实验室过滤和蒸发操作均使用到的玻璃仪器是玻璃棒；
③流程图中制备金属钠的化学方程式为2NaCl$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Na+Cl2↑．
（2）工业上利用电解饱和食盐水的方法制备NaOH，并同时获得两种单质．补充并配平化学方程式：
2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+1H2↑+1Cl2↑
（3）刘廷在实验室找到一瓶长期放置的NaOH溶液，欲对其成分进行实验探究．
【查阅资料】
I．NaOH与CO2分两步反应：
2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3
Ⅱ．NaOH与NaHCO3反应方程式为：NaOH+NaHCO3═Na2CO3+H2O
Ⅲ．物质的溶解性：
；溶液的酸碱性：BaCl2溶液呈中性
【提出猜想】刘廷根据资料中的I、Ⅱ对其成分提出了5种合理猜想，请将猜想补充完整
猜想1：只有NaOH，猜想2：含有氢氧化钠、碳酸钠，猜想3：只有Na2CO3，猜想4：碳酸氢钠、碳酸钠，
猜想5：只有NaHCO3．
【实验验证】
【实验结论】
通过以上实验操作得出结论：猜想3是正确的（填数字）
（1）海水中含有大量的NaCl，可用于制备钠及其化合物，其流程如图：
①加入过量Na2CO3溶液目的是除去CaCl2和氯化钡，流程中不能用过量稀硫酸代替过量稀盐酸的原因是会生成新的杂质硫酸钠；
②提纯过程中使用了过滤和蒸发操作，实验室过滤和蒸发操作均使用到的玻璃仪器是玻璃棒；
③流程图中制备金属钠的化学方程式为2NaCl$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Na+Cl2↑．
（2）工业上利用电解饱和食盐水的方法制备NaOH，并同时获得两种单质．补充并配平化学方程式：
2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+1H2↑+1Cl2↑
（3）刘廷在实验室找到一瓶长期放置的NaOH溶液，欲对其成分进行实验探究．
【查阅资料】
I．NaOH与CO2分两步反应：
2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3
Ⅱ．NaOH与NaHCO3反应方程式为：NaOH+NaHCO3═Na2CO3+H2O
Ⅲ．物质的溶解性：
| CO32- | HCO3- | OH- | |
| Ba2+ | 不溶 | 溶 | 溶 |
【提出猜想】刘廷根据资料中的I、Ⅱ对其成分提出了5种合理猜想，请将猜想补充完整
猜想1：只有NaOH，猜想2：含有氢氧化钠、碳酸钠，猜想3：只有Na2CO3，猜想4：碳酸氢钠、碳酸钠，
猜想5：只有NaHCO3．
【实验验证】
| 步骤 | 操作 | 现象 | 结论 |
| 步骤1 | 取该NaOH溶液，加入过量BaCl2溶液 | 产生白色沉淀 | 证明猜想1、5不成立（填数字） |
| 步骤2 | 取步骤1中上层清液，滴加稀盐酸 | 无气泡产生 | 证明原溶液不含HC${{O}_{3}}^{-}$（填“离子”） |
| 步骤3 | 另取步骤1中上层清液，滴加酚酞 | 溶液未变红 | 证明原溶液不含OH-（填“离子”） |
通过以上实验操作得出结论：猜想3是正确的（填数字）
16．有关实验操作正确的是（ ）
| A． | 加热蒸发皿时垫上石棉网 | B． | 将氢氧化钠固体放入烧杯中称量 | ||
| C． | 在量筒中溶解氯化钠固体 | D． | 将pH试纸浸入待测液中测定pH |
如图是KNO3和NaCl两种固体溶质的溶解度曲线．请回答：
用如图所示的玻璃管进行碳还原氧化铜实验．
某固体可能由氢氧化钠、硝酸镁、氯化钡、硫酸钾、硫酸钙中的一种或几种组成，加水充分溶解后，有白色沉淀出现，现向该混合物中滴入稀硝酸，沉淀溶解情况如图所示，请判断该固体一定含哪些物质？可能含哪些物质？
17．下列说法正确的是（ ）
| A． | 大量焚烧秸秆不会给空气带来PM2.5 | |
| B． | 用水灭火，目的是降低可燃物着火点 | |
| C． | 步行，骑自行车是低碳出行方式 | |
| D． | 发现室内煤气泄漏时，立即打开排气扇的电源开关 |
