Question

4．某化学兴趣小组的同学为测定假黄金（铜锌合金）组成元素的质量分数，取四份相同质量的样品分别放入等质量的烧杯中，然后分别加入稀硫酸，充分反应后用天平称量，几次试验数据如下：

试验次序	第1次	第2次	第3次	第4次
所取样品的质量/g	50.0	50.0	50.0	50.0
加入稀硫酸的质量/g	20.0	40.0	60.0	80.0
生成气体的质量/g	0.4	0.8	1.0	1.0

请回答下列问题并计算：（写出计算过程）
（1）经分析，在第1次实验结束后，反应物硫酸全反应完了．
（2）样品中锌的质量分数为多少？（请写出具体计算过程，注意格式）
（3）请在图中画出加入稀硫酸的质量与生成气体的质量的变化关系．

Answer 1

分析 锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，由表中数据可知，锌和稀硫酸反应生成氢气的质量是1g，根据氢气的质量可以计算锌的质量，进一步可以计算样品中锌的质量分数．

解答 解：（1）由第一次和第二次反应的过程可知，在第1次实验结束后，反应物硫酸全反应完了．
故填：硫酸．
（2）设锌的质量为x，
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，
65              2
x              1.0g
$\frac{65}{x}$=$\frac{2}{1.0g}$，
x=32.5g，
样品中锌的质量分数为：$\frac{32.5g}{50g}$×100%=65%，
答：样品中锌的质量分数为65%．
（3）由图中数据可知，加入50g稀硫酸时恰好完全反应，加入稀硫酸的质量与生成气体的质量的变化关系溶液下图所示：

点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，同时考查了分析数据的能力，计算时要注意规范性和准确性．