题目内容

18．下列各组物质的名称、俗称、化学式表示同一种物质的是（　　）
A．氢氧化钠、纯碱、Na2CO3B．氯化银、食盐、NaCl
C．硫酸铜晶体、胆矾、CuSO4•5H2OD．碳酸钙、生石灰、Ca（OH）2

分析 根据物质的名称，俗称，化学式来回答．要把物质的俗称或主要成分-化学式-学名对应起来．

解答 解：A．纯碱是碳酸钠的俗称，氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，故错误；
B．食盐是氯化钠的俗称，故错误；
C．硫酸铜晶体俗称胆矾，化学式为CuSO4•5H2O，故正确；
D．生石灰是氧化钙的俗称，其化学式为CaO，故错误．
故选C．

点评 本题主要考查常见物质的化学式、名称和俗名，要求我们熟记．

练习册系列答案
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8．日常生活中的下列变化，属于物理变化的是（　　）
A．
    分离液态空气制氧气		B．
 用蜡烛制取炭黑
C．
    CO2溶于水		D．
    铁矿石炼铁
9．实验室制取某些气体的装置图如图．请按要求回答下列问题．

（1）写出如图所示装置中标有序号的仪器名称：①锥形瓶，②水槽．
（2）若用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是A（填字母）；若用B和C装置制取氧气，B中发生反应的化学方程式：2H2O2 $\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（3）若制取二氧化碳，选用的液体药品为稀盐酸；若用F装置检验二氧化碳，应在其中装入适量的澄清石灰水，出现白色沉淀现象时，证明二氧化碳产生．
（4）若制取氢气，可以使用D或E装置收集的原因是氢气的密度比空气小，难溶于水，且不与水反应；若选用F装置代替D装置收集气体，气体应从b（填“a”或“b”）导管口通入．
6．家庭厨房实际上就是一个化学世界，蕴藏着丰富的化学知识．
（1）食盐是家庭厨房中最常用的调味剂和防腐剂，其主要成分的化学式是NaCl．加碘食盐中含碘酸钾，使用碘盐的正确方法是在菜即将出锅时加入，结合生活经验，碘酸钾的物理性质是能溶于水，化学性质是受热易分解．
（2）炒菜时若锅内油着火，可采取盖锅盖的方法使火熄灭，这种灭火方法的道理是隔绝氧气．
（3）许多家庭厨房中的“柴”早已被“煤气”所替代，家用煤气中都添加了有特殊气味的物质，目的是便于人们及时发现该煤气泄漏，防止爆炸和中毒事故的发生．
（4）小琦在家做糖块溶于水的实验时，发现糖消失后液面降低了，请用分子的观点解释该现象分子之间有间隔，分子相互占据了间隔．
13．小明用碳酸钠溶液鉴别稀盐酸，氯化钠溶液和氯化钙熔液：分别取三种未知溶液样品于试管中，井将试管编号为A、B、C，然后用胶头滴管往三支试管中滴入一定量的碳酸钠溶液，观察到A中无明显现象，B中有白色沉淀产生，C中有气泡产生，则A中溶液的溶质为氯化钠；B中溶液的溶质为氯化钙．
鉴别完成后，小明将三支队管中的物质全部倒人同一洁净的饶杯中，观察到烧杯底部有固体，上层为无色溶液．
【提出问题】烧杯上层溶液中的溶质是什么
【资料】氯化钙溶液显中性．
【猜想与假设】①氯化钠；②氯化钠和碳酸钠；③氯化钠和氯化氢；④氯化钠和氯化钙；③氯化钠、氯化氢和氯化钙．分析：小美同学认为上层溶液中不可能存在盐酸，其依据是盐酸与碳酸钙不能共存．
【设计与实验】
 实验操作实验现象实验结论
实验1取上层清液样品于试管中，滴加酚酞溶液试液变红色 猜想②不成立
实验2取上层清液样品于试管中，加入碳酸钠溶液产生白色沉淀 猜想④成立
【拓展】如果将上层清液中的氯化钙除去，获得氯化钠溶液，可加入碳酸钠溶液．
3．学校兴趣小组的同学用不同地点找来的小石块与稀盐酸反应制取二氧化碳，小明发现，相邻小组气体产生的速率比自己小组的快，他对此问题进行了探究：
【提出问题】影响二氧化碳气体产生速率的因素是什么？
【作出猜想】①所用石块大小不同；②不同地点石块中碳酸钙含量不同；③还可能是所用盐酸的溶质质量分数．
【设计实验】
（1）实验中，可用氢氧化钙溶液来检验二氧化碳．
（2）验证猜想②是否成立，变量是溶质质量分数不同．
【讨论交流】实验中可以通过观察气泡产生的剧烈程度的现象，粗略地比较反应速率，若要准确地比较反应速率，应该测量的实验数据是相同时间内收集的二氧化碳体积．
10．根据下列实验装置图，按要求回答下列问题：

（1）实验室制取CO2的化学反应方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；制取并收集该气体应选择的装置是BE（填序号）；若想控制反应速率，可以将仪器②用分液漏斗代替；检验该气体的方法是将气体通入澄清的石灰水中，若变浑浊，则为二氧化碳．
（2）如果选择与制取CO2相同的发生装置来制取O2，则发生反应的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，其基本反应类型是分解反应．
7．食盐是一种重要的化工原料．请回答下列问题．
（1）如图1是实验室除去粗盐中泥沙等难溶性杂质的实验步骤．

①过滤所用的玻璃仪器有：烧杯、漏斗和玻璃棒，该仪器的作用是引流．
②在蒸发过程中，待蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热，利用余热将滤液蒸干．应使用坩埚钳（填仪器名称）取下热的蒸发皿，放于石棉网上．
（2）由于粗盐中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，不能满足化工生产的要求，因此必须将粗盐进行精制．流程如图2．
①加入稍过量的Na2CO3溶液除了能除去粗盐中的CaCl2外，它还有一个作用是BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl（用化学方程式表示）．
②加入的氢氧化钠溶液要过量的目的是将粗盐中含有的氯化镁完全除去．
③操作Ⅲ的名称是过滤，通过操作Ⅲ所得滤液中的溶质有NaCl、NaOH、Na2CO3（用化学式表示）．
8．下列饮品属于溶液的是（　　）
A．碘酒B．牛奶C．果粒橙D．豆浆

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