题目内容
测定溶解度有多种方法，下列是测定30℃时硫酸铜溶解度的实验方法．经查找资料，30℃时硫酸铜的溶解度为25g/100gH2O．
（1）配置30℃时的硫酸铜饱和溶液：
①配置的步骤如图：
取用100mL水，图中称量得到22.2g硫酸铜用于实验，是否合理，请说出理由 ；并在30℃的水浴中加热硫酸铜溶液一段时间，保证硫酸铜完全溶解，得到饱和溶液．
（2）测量一定质量饱和硫酸铜溶液中硫酸铜的质量：
②在已配得的30℃时饱和溶液中，迅速取出饱和溶液50g，采用蒸发的方法求得硫酸铜的质量．从饱和溶液中析出蓝色晶体的化学式为 ，得到晶体后还要继续加热，直至固体颜色变为 色为止．此操作过程中，用到的仪器除铁架台、酒精灯外，还需 ．
③最后称量得到固体质量为9.8g，经计算得到此时硫酸铜的溶解度为 g/100gH2O（精确到0.1g）．实验反思：实验数值比资料中的数据偏小，可能的原因是 （写出一条即可）；
④测量50g饱和硫酸铜溶液中硫酸铜的质量，还可以使用重量法．实验原理：CuSO4+BaCl2→CuCl2+BaSO4↓该实验方法中一定还要用到的实验操作是 （填写操作名称）．
⑤若最终得到硫酸钡14.5g，计算溶液中硫酸铜的质量为多少克？（提示：硫酸铜式量为160，硫酸钡式量为233．写出计算过程，精确到0.1g） ．
（1）配置30℃时的硫酸铜饱和溶液：
①配置的步骤如图：
取用100mL水，图中称量得到22.2g硫酸铜用于实验，是否合理，请说出理由
（2）测量一定质量饱和硫酸铜溶液中硫酸铜的质量：
②在已配得的30℃时饱和溶液中，迅速取出饱和溶液50g，采用蒸发的方法求得硫酸铜的质量．从饱和溶液中析出蓝色晶体的化学式为
③最后称量得到固体质量为9.8g，经计算得到此时硫酸铜的溶解度为
④测量50g饱和硫酸铜溶液中硫酸铜的质量，还可以使用重量法．实验原理：CuSO4+BaCl2→CuCl2+BaSO4↓该实验方法中一定还要用到的实验操作是
⑤若最终得到硫酸钡14.5g，计算溶液中硫酸铜的质量为多少克？（提示：硫酸铜式量为160，硫酸钡式量为233．写出计算过程，精确到0.1g）
分析：（1）①根据30℃时硫酸铜的溶解度考虑；（2）②根据硫酸铜晶体的化学式写法考虑；根据硫酸铜为白色固体和蒸发操作的注意事项考虑；③根据溶解度的计算方法进行计算；④根据不溶于液体的固体和液体分离的方法考虑；⑤根据方程式由沉淀的质量计算出硫酸铜的质量．
解答：解：（1）①30℃时硫酸铜的溶解度为25g/100gH2O，即100g水中最多溶解25g硫酸铜，所以取用100mL水，称量得到22.2g硫酸铜用于实验，达不到饱和状态，所以不合理；
（2）②硫酸铜晶体带5个结晶水所以化学式是：CuSO4?5H2O；硫酸铜晶体加热后水蒸发得到硫酸铜固体，硫酸铜是白色固体；在蒸发操作中用到的仪器有：铁架台、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒．
③设该温度下硫酸铜的溶解度为X则：
=
解得X=24.5g；实验数值比资料中的数据偏小，说明称得的硫酸铜质量偏小，即加热固体时可能有部分固体飞溅出来；
④测量50g饱和硫酸铜溶液中硫酸铜的质量，还可以使用重量法是利用测量出沉淀硫酸钡的质量，再通过方程式计算出硫酸铜的质量，硫酸钡属于沉淀，所以从溶液中获取硫酸钡的方法是过滤；
⑤解：设生成硫酸铜质量为y
CuSO4+BaCl2═CuCl2+BaSO4↓
160 233
y 9.8g
根据：
=
yy=10.0g
答：生成硫酸铜10.0克．
故答案为：①不合理，该溶液未达到饱和状态； ②CuSO4?5H2O；白；蒸发皿、玻璃棒； ③24.5；加热固体时可能有部分固体飞溅出来（或：后续实验时可能溶液温度已经下降了）；④过滤；
⑤解：设生成硫酸铜质量为y
CuSO4+BaCl2═CuCl2+BaSO4↓
160 233
y 9.8g
根据：
=
y=10.0g
答：生成硫酸铜10.0克．
（2）②硫酸铜晶体带5个结晶水所以化学式是：CuSO4?5H2O；硫酸铜晶体加热后水蒸发得到硫酸铜固体，硫酸铜是白色固体；在蒸发操作中用到的仪器有：铁架台、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒．
③设该温度下硫酸铜的溶解度为X则：
| 9.8g |
| 50g |
| X |
| 100g+X |
④测量50g饱和硫酸铜溶液中硫酸铜的质量，还可以使用重量法是利用测量出沉淀硫酸钡的质量，再通过方程式计算出硫酸铜的质量，硫酸钡属于沉淀，所以从溶液中获取硫酸钡的方法是过滤；
⑤解：设生成硫酸铜质量为y
CuSO4+BaCl2═CuCl2+BaSO4↓
160 233
y 9.8g
根据：
| 160 |
| 233 |
| y |
| 9.8g |
yy=10.0g
答：生成硫酸铜10.0克．
故答案为：①不合理，该溶液未达到饱和状态； ②CuSO4?5H2O；白；蒸发皿、玻璃棒； ③24.5；加热固体时可能有部分固体飞溅出来（或：后续实验时可能溶液温度已经下降了）；④过滤；
⑤解：设生成硫酸铜质量为y
CuSO4+BaCl2═CuCl2+BaSO4↓
160 233
y 9.8g
根据：
| 160 |
| 233 |
| y |
| 9.8g |
y=10.0g
答：生成硫酸铜10.0克．
点评：解答本题关键是要知道溶解度的含义并能灵活运用进行计算，知道硫酸铜晶体的化学式写法，硫酸铜属于白色固体，熟悉根据方程式进行计算的步骤．
练习册系列答案
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下表是在不同温度下氢氧化钠的溶解度：
| 温度/℃ | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
| 溶解度/g | 31 | 91 | 111 | 129 | 313 | 336 |
（1）氢氧化钠溶液中的溶质是 ．20℃时，向100克水中加入100克氢氧化钠固体，所得溶液为 溶液（填“饱和”或“不饱和”），其溶液的质量是 克．
（2）在学习过程中，可以判断反应发生的方法有多种．
①向盛有10mL稀盐酸的烧杯中加入氢氧化钠溶液，用pH计（测pH的仪器）测定溶液的pH，所得数据如下：
| 加入NaOH溶液的体积/mL | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 | 12 | 14 |
| 烧杯中溶液的pH | 1.1 | 1.2 | 1.4 | 1.6 | 2.0 | 7.0 | 11.0 | 12.2 |
当加入氢氧化钠溶液的体积为 mL时，稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应．
②在如图的实验中，当观察到的现象是 就可证明NaOH与HCl发生了反应．
③不使用指示剂或pH试纸等方法，也可证明反应发生．向稀盐酸和氢氧化钠混合后的溶液中加入一种物质，若没有明显现象出现，说明溶液失去了酸性，从而证明稀盐酸和氢氧化钠已经发生了反应，则该物质是 ．
一、配置30℃时的硫酸铜饱和溶液：
程中，用到的仪器除铁架台、酒精灯外，还需（12） 。
方法中一定还要用到的实验操作是（15） （填写操作名称）。若最终得到硫酸钡14.5g，计算溶液中硫酸铜的质量为多少克？（提示：硫酸铜式量为160，硫酸钡式量为233。写出计算过程，精确到0.1g）