题目内容
铝土矿的主要成分是氧化铝（所含杂质不参与反应，也难溶于水），工业上用铝土矿制取金属铝的过程如下图所示，请你回答以下问题：
（1）步骤1中发生如下反应：Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+X，X的化学式是 ．
（2）操作1和操作2中均用到玻璃棒，其作用是 ．
（3）步骤2得到的氢氧化铝可以用于治疗胃酸过多，它与胃酸反应的化学方程式是 ，该反应属于 反应（填“化合”、“分解”、“置换”、“复分解”）．
（4）步骤3中发生分解反应，除了生成氧化铝，还有一种常见的氧化物生成．请写出该反应的化学方程式 ．
（1）步骤1中发生如下反应：Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+X，X的化学式是
（2）操作1和操作2中均用到玻璃棒，其作用是
（3）步骤2得到的氢氧化铝可以用于治疗胃酸过多，它与胃酸反应的化学方程式是
（4）步骤3中发生分解反应，除了生成氧化铝，还有一种常见的氧化物生成．请写出该反应的化学方程式
考点：物质的相互转化和制备,过滤的原理、方法及其应用,二氧化碳的化学性质,常见金属的特性及其应用,酸碱指示剂及其性质,质量守恒定律及其应用,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
专题：物质的制备
分析：（1）根据质量守恒定律和反应的化学方程式，化学变化前后原子的种类、数目不变，可以推断反应中物质X的分子构成及物质X化学式的确定；
（2）操作1和操作2为过滤操作，从而考虑玻璃棒的作用．
（3）氢氧化铝与盐酸反应的化学方程式，判断反应类型；
（4）步骤3中灼烧发生分解反应，根据蒸馏水确定生成物，在利用反应条件，写出该反应的化学方程式．
（2）操作1和操作2为过滤操作，从而考虑玻璃棒的作用．
（3）氢氧化铝与盐酸反应的化学方程式，判断反应类型；
（4）步骤3中灼烧发生分解反应，根据蒸馏水确定生成物，在利用反应条件，写出该反应的化学方程式．
解答：解：
（1）由反应的化学方程式Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+X，则：
反应前 反应后
Al原子 2 2
Na原子 2 2
O原子 5 4
H原子 2 0
根据质量守恒定律化学变化前后原子的种类、数目不变，可判断物质X的每个分子由2个H原子构成、1个氧原子构成，则物质X的化学式为H2O；
（2）操作1和操作2中均为过滤操作，用到玻璃棒，其作用是引流．
（3）步骤2得到的氢氧化铝可以用于治疗胃酸过多，它与胃酸反应的化学方程式是 3HCl+Al（OH）3═AlCl3+3H2O，该反应符合“两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物”的特点，属于复分解反应．
（4）步骤3中灼烧发生分解反应，根据“除了生成氧化铝，还有一种常见的氧化物生成”，根据质量守恒定律，推测“一种常见的氧化物”为水．则该反应的化学方程式为 2Al（OH）3
Al2O3+3H2O．
故答案为：
（1）H2O；（2）引流；
（3）3HCl+Al（OH）3═AlCl3+3H2O； 复分解；
（4）2Al（OH）3
Al2O3+3H2O
（1）由反应的化学方程式Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+X，则：
反应前 反应后
Al原子 2 2
Na原子 2 2
O原子 5 4
H原子 2 0
根据质量守恒定律化学变化前后原子的种类、数目不变，可判断物质X的每个分子由2个H原子构成、1个氧原子构成，则物质X的化学式为H2O；
（2）操作1和操作2中均为过滤操作，用到玻璃棒，其作用是引流．
（3）步骤2得到的氢氧化铝可以用于治疗胃酸过多，它与胃酸反应的化学方程式是 3HCl+Al（OH）3═AlCl3+3H2O，该反应符合“两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物”的特点，属于复分解反应．
（4）步骤3中灼烧发生分解反应，根据“除了生成氧化铝，还有一种常见的氧化物生成”，根据质量守恒定律，推测“一种常见的氧化物”为水．则该反应的化学方程式为 2Al（OH）3
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故答案为：
（1）H2O；（2）引流；
（3）3HCl+Al（OH）3═AlCl3+3H2O； 复分解；
（4）2Al（OH）3
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点评：根据化学变化前后原子的种类、数目不变，由反应的化学方程式，可以推断反应中某物质的分子构成及物质化学式的确定．
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