题目内容
【题目】小明以家里的黄铜(铜锌合金)为材料自制胆矾(硫酸铜品体)，制备流程如下：
(1)操作①得到的固体B还需要洗涤，洗涤的作用是______。
(2)溶液A的溶质有_______，灼烧固体B的化学方程式为_______。
(3)黑色固体C与稀硫酸反应的化学方程式为_______。
(4)制备流程中操作②的名称是_____，进行该操作时会使用到玻璃棒，其作用是_____，依据硫酸铜结晶的方法可以推出硫酸铜的溶解度随温度的变化影响______(选填“较大”或“不大”)。
(5)两种方法比较，方法Ⅱ更符合绿色化学的要求，理由是_______。
【答案】除去固体上附着的硫酸锌和硫酸 硫酸锌和硫酸 
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 加热浓缩 防止液体受热不均而导致液滴飞溅 较大 方法Ⅱ不会产生污染空气的二氧化硫
【解析】
先用稀硫酸把黄铜中的锌溶解，得到金属铜，再把铜转变成硫酸铜晶体。
（1）通过过滤操作得到的固体铜，铜的表面还残留有硫酸锌溶液和硫酸，还需要洗涤，洗涤的作用是除去固体表面附着的硫酸锌和硫酸。
（2）溶液A的溶质有生成的硫酸锌和过量的硫酸；灼烧铜的化学方程式为。
（3）氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，化学方程式为CuO+H2SO4=CuSO4+H2O。
（4）在操作②后进行的操作是冷却结晶，所以操作②是把溶液变成热的饱和溶液，是加热浓缩，该操作使用到玻璃棒，作用是搅拌，防止液体受热不均而导致液滴飞溅。硫酸铜结晶的方法冷却结晶，可知硫酸铜的溶解度随温度的变化影响较大。
(5)两种方法比较，方法I铜与浓硫酸受热反应生成二氧化硫有毒气体，污染空气；方法II，不会产生污染空气的二氧化硫。
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