题目内容

　　将密度为、的质量分数为4%的氯化钡溶液滴入盛有硫酸钠溶液的烧杯中，直到沉淀刚好不产生时止，共用去氯化钡溶液40毫升。实验中测得的其它数据如下表：

烧杯的质量		113克
反应后：烧杯质量＋溶液质量＋沉淀质量	质量	174.6克

　　求：（1）参加反应的硫酸钠的质量？

　　（2）反应前硫酸钠溶液中硫酸钠的质量分数？

　　（3）反应后所得溶液中氯化钠的质量分数？

答案：
解析：

　　参加反应的硫酸钠的质量为1.136克，反应前硫酸钠溶液中硫酸钠的质量分数为5.68%，反应后所得溶液中的质量分数为1.57%。

　　设参加反应的的质量为x，生成的质量为y，生成的的质量为z

　　

　　142　　208　　117　　233

　　x　　　y　　z

　　

　　（1）参加反应的的质量1.136克。

　　（2）参加反应的溶液中的质量分数为：

　　

　　

　　（3）反应后所得溶液中的质量分数为：

　　解法1．反应后所得溶液的质量用质量守恒求出：

　　解法2．反应后所得溶液质量用溶质质量与溶剂质量之和计算。

　　反应后所得溶液中的质量分数为：

　　

　　答：参加反应的硫酸钠的质量为1.136克，反应前硫酸钠溶液中硫酸钠的质量分数为5.68%，反应后所得溶液中的质量分数为1.57%。

提示：

通过化学实验测定反应前后两种溶液中溶质质量分数的相关计算难度偏大。解本题的过程中两次用到质量守恒定律：一是求反应前参加反应的溶液的质量，是用反应后所得物质的全部质量（包括生成沉淀的质量）减去另一种反应物（溶液）的质量求出来的；另一次是求反应后所得溶液的质量，是用反应物（溶液与溶液）的质量总和减去生成沉淀的质量得到的。请仔细体会一下。

审题可知，将溶液滴入溶液中，待沉淀刚好不产生时止，即二者恰好完全反应时止，此时用去密度为的溶液40毫升，即消耗溶液的质量为：，其中含的质量为：41.6克×4%=1.664克。根据参加反应的质量，利用化学方程式便可求出参加反应的的质量和生成和的质量。用实验中测定的数据：烧杯质量＋溶液质量＋沉淀质量=174.6克，减去烧杯和生成的沉淀质量，便为反应后溶液的质量，其溶质为，这样反应后溶液中的质量分数便可求了。反应前溶液的质量，可根据质量守恒定律，用沉淀质量与反应后溶液的质量之和减去溶液的质量求出。

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过氧化钠（Na₂O₂）是一种淡黄色固体．在一次科技活动中，同学们将包有Na₂O₂固体的棉花放入了如图1所示的装置中，发现高低不同的两根蜡烛，下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭，同时也惊奇地发现棉花燃烧了起来．
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【提出问题】上述实验中是如何给棉花提供燃烧条件的？
【查阅资料】
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注意：大理石与稀盐酸制取的CO₂还会含有一定量的水蒸气，但整个实验过程中不考虑稀盐酸的挥发和空气对实验的影响．
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①带火星的木条复燃； ②无水硫酸铜没有变蓝色； ③饱和的澄清石灰水变浑浊．
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Na₂O₂和CO₂反应放出热量，使石灰水温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，析出氢氧化钙固体

Na₂O₂和CO₂反应放出热量，使石灰水温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，析出氢氧化钙固体

，也可能是空气中的CO₂与澄清石灰水反应生成了难溶物使澄清石灰水变混浊．
【实验结论】①Na₂O₂和CO₂反应产生的一种气体，使图1中的棉花满足了燃烧的一个条件．
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材料：人类要在月球居住，首先离不开淡水和氧气，而月球上既没有水又没有空气．科学家发现月球的沙土中含有丰富的含氧钛铁矿，成分为TiO₂、Fe₂O₃的混合物，若将这些矿石利用CO来还原可以提炼单质钛和铁，若用氢气还原，可以得到淡水．若将这些矿石通电，还可以从中分离出氧气．

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③就实验操作顺序的问题两位同学出现了分歧．小月认为先通一段时间CO排空，然后再点燃C和A中的酒精灯，小亮认为这样做不好，他的理由是；
小亮认为先点燃C和A中的酒精灯，然后再通CO，小月又提出反对，她的理由是，老师认为他们的反对意见都有一定道理．请你帮助这两位同学解决他们的困难，你的办法是．
（6）在学习了金属的性质后，化学实验小组同学对“21世纪的重要金属材料钛和钛合金”产生了兴趣，他们进行了如下探究，并请你一同参与．
查阅资料：
A．钛的硬度与钢铁差不多，而它的质量只有同体积钢铁的一半，钛的密度虽然比铝稍大一点，可它的硬度却比铝大两倍．
B．钛属于化学性质比较活泼的金属，但在常温下钛的抗腐蚀性很强．即使把钛放在海水中数年，取出后仍光亮如初．
C．钛合金与人体具有很好的“相容性”，在人体内能抵抗分泌物的腐蚀且无毒．
活动与探究：
①钛与铁的金属活动性哪一种强？
【提出假设】：．
【设计实验】：．
若钛的活动性比铁强，以上实验出现的现象是：．
②钛是比较活泼的金属，为什么耐腐蚀性却很强？可能的原因是：．
③若要比较铝片和钛片的硬度，你的方法是：．
思考与应用：
“物质的性质在一定程度上决定着它的用途”请你判断钛的用途（写两条）：．
（7）若冶炼2000t含杂质3%的生铁，需要含Fe₂O₃76%的上述含氧钛铁矿的质量是多少？（请写出计算过程，结果精确到0.1．）

（1）小婷同学为探究物质在水中的溶解，进行了如下实验：分别在甲、乙、丙三杯水加入一小粒食盐晶体、一小块黄泥颗粒和几滴花生油，充分搅拌后静置。

①搅拌后小婷观察到的现象是：

甲　　　　　　　　　　；乙　　　　　　　　　　　　；丙　　　　　　　　　　　　　　　　。

②静置一段时间后她又会观察到的现象是：

甲　　　　　　　　　　；乙　　　　　　　　　　　；丙　　　　　　　　　　　　　　　　　。

③静置后再向丙杯中滴入几滴洗洁精振荡后，可观察到的现象是　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　，这种现象称为　　　　　　　。

④在食盐水中溶质的颗粒小于　　　 m；在黄泥水中固体颗粒大于　　　 m。

⑤你读过斯威夫特的《格列佛游记》吗？作者在第一卷小人国之旅中描述了他进入小人国的情形。假如你是甲杯中的一个水分子，根据你对食盐在水中的溶解过程的理解，请象斯威夫特一样用简单、拟人化的语言描述一下，当加入食盐晶体颗粒后，杯子中可能会发生的变化。要求：条理清楚、层次分明，字数150字以内。

（2）请你指出下列溶液中的溶质或溶剂：

①“文登学”牌白酒的溶质主要是　　　　；②蔗糖水的溶质是　　　　；

③医用碘酒的溶剂是　　　　　；④“灯塔”牌白醋中的溶剂是　　　　。

（3）物质的溶解在生产、生活和科学实验中有着广泛应用，请你完成下列填空：

①电解水实验时，在水中加入少量稀硫酸的目的是　　　　　　　　　　　　；

②下雪了，在路面撒上食盐可以使雪很快融化原因是　　　　　　　　　　　；

（4）15.4gNaCl完全溶解在图甲所示的水中，将完全溶解后所得溶液全部倒入原量筒中，液面位置如图乙，则所得NaCl溶液的密度为　　　　　 g/cm³，溶质的质量分数为　　　。