题目内容
某工厂需要100克氧气做原料．若用电解水的方法制取这些氧气需消耗水的质量是多少？同时可以得到氢气质量是多少？
考点：根据化学反应方程式的计算
专题：有关化学方程式的计算
分析：根据化学方程式得出各物质之间的质量比，列出比例式，然后根据氧气的质量计算需要消耗水的质量，并据质量守恒定律计算氢气的质量．
解答：解：设需要消耗水的质量为x
2H2O
2H2↑+O2↑
36 32
x 100g
=
x=112.5g
依据质量守恒定律，生成氢气的质量为：112.5g-100g=12.5g
答：消耗水的质量是112.5g，同时得到氢气的质量是12.5g．
2H2O
| ||
36 32
x 100g
| 36 |
| x |
| 32 |
| 100g |
x=112.5g
依据质量守恒定律，生成氢气的质量为：112.5g-100g=12.5g
答：消耗水的质量是112.5g，同时得到氢气的质量是12.5g．
点评：本题为根据化学方程式的基本计算，解答时要注意化学方程式的完整性以及计算结果的准确性．
练习册系列答案
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检验某未知溶液是否含有SO42-离子，你认为合理的方法是（ ）
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| C、加BaCl2和盐酸的混合溶液 |
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欲除去一氧化碳中的少量二氧化碳，可采取的措施是（ ）
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下列物质属于盐的是（ ）
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已知C-12 原子的质量为M千克，另一原子A的相对原子质量为N，则A原子的质量为（ ）
A、
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B、
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C、
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D、
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