Question

1．某化工厂排放的废水里含有一定量的HCl和MgCl₂，小明同学向采集来的62.8g澄清透明的该废水样品中，慢慢加入20%的NaOH溶液至恰好完全反应（未知物均不与NaOH反应），消耗NaOH溶液60g．．将生成的沉淀物过滤出，经水洗、干燥后称重为5.8g（已知所得溶液为NaCl的不饱和溶液）．
（1）写出向废水中加入NaOH溶液后发生反应的化学方程式：HCl+NaOH═NaCl+H₂O，MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl；
（2）所取的62.8g废水样品中，MgCl₂的质量为9.5g；
（3）上述废水样品恰好完全反应后的溶液中NaCl的质量分数是多少？

Answer 1

分析 稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氯化镁和氢氧化钠反应生成白色沉淀氢氧化镁和氯化钠，根据反应的化学方程式和提供的数据可以进行相关方面的计算和判断．

解答 解：（1）稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氯化镁和氢氧化钠反应生成白色沉淀氢氧化镁和氯化钠，反应的化学方程式为：HCl+NaOH═NaCl+H₂O，MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl．
故填：HCl+NaOH═NaCl+H₂O，MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl．
（2）设氯化镁质量为m，
MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl，
95             58
m             5.8g
$\frac{95}{m}$=$\frac{58}{5.8g}$，
m=9.5g，
故填：9.5．
（3）设反应后生成NaCl质量为x，
NaOH～NaCl，
40    58.5
60g×20% x
$\frac{40}{60g×20%}$=$\frac{58.5}{x}$，
x═17.55g，
所得NaCl不饱和溶液的质量为：62.8g+60g-5.8g═117g，
恰好完全反应后所得溶液中NaCl的质量分数为：$\frac{17.55g}{117g}$×100%=15%，
答：恰好完全反应后所得溶液中NaCl的质量分数为15%．

点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，同时考查了分析数据的能力，计算时要注意规范性和准确性．