Question

【题目】称取BaCl2和NaCl的固体混合物32.5g，加入82.8g蒸馏水，完全溶解后向该混合溶液中逐滴加入质量分数为10%的Na2SO4溶液，反应生成BaSO4沉淀的质量与所加入的Na2SO4溶液的质量关系如图所示。试回答下列问题：

（1）Na2SO4和NaCl中均含有钠元素，钠元素位于元素周期表第____________周期。

（2）完全反应后生成BaSO4沉淀______________g。

（3）恰好完全反应时消耗Na2SO4溶液质量是_____________g。

（4）恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数是____________?(精确到0.1%)（写出计算过程）

Answer 1

【答案】三 23.3g 142g 9.3%

【解析】

氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠。

（1）钠原子核外有三个电子层，故钠元素位于元素周期表第三周期。

（2）由图中数据可知，完全反应后生成BaSO4沉淀的质量是23.3g。

（3）设恰好完全反应时消耗Na2SO4的质量是x

故恰好完全反应时消耗Na2SO4溶液的质量是

（4）设反应的氯化钡的质量为y，生成的氯化钠的质量为z

恰好完全反应时，溶液中NaCl的质量为

恰好完全反应时所得溶液中溶液溶质的质量分数为

答：恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数是9.3%。