CaSO4•2H2O受热会逐步失去结晶水．取纯净的CaSO4•2H2O固体3.44g进行加热.测定固体质量随温度的变化情况如图所示．C点固体的化学式是．T3-T4温度段加热固体所产生的气体是形成酸雨的主要物质之一.则D-E段发生反应的化学方程式为．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

CaSO4•2H2O受热会逐步失去结晶水．取纯净的CaSO4•2H2O固体3.44g进行加热，测定固体质量随温度的变化情况如图所示．C点固体的化学式是_____．T3～T4温度段加热固体所产生的气体是形成酸雨的主要物质之一，则D～E段发生反应的化学方程式为_____．

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分析和推理是化学学习中常用的思维方法．下列分析推理说法正确的是（）

A. 碱溶液的pH＞7，pH＞7的溶液都是碱溶液

B. 各种酸溶液中都含有氢离子（H+），酸溶液具有许多共同的性质

C. 化合物含有不同种元素，含有不同种元素的物质一定是化合物

D. 碳酸盐加盐酸能产生气体，所以与酸反应产生气体的一定是碳酸盐

下列物质的用途中，利用其化学性质的是（　　）

A. 金刚石用于切割玻璃

B. 铁粉用作食品保鲜吸氧剂

C. 液氮用作冷冻剂

D. 铜用于制作导线

让3g碳和10g氧气充分反应后，生成二氧化碳的质量为（）

A. 10g B. 11g C. 12g D. 13g

铬酸钾（K2CrO4）是印染、医药、电焊、搪瓷等工业的原料．铬酸钾中铬元素（Cr）的化合价为（）

A. +3 B. +4 C. +5 D. +6

某同学在实验室找到一瓶久置的盐酸，标签上标示的溶质质量分数为32%。为测定其实际的溶质质量分数，该同学利用pH测定仪进行了实验：在烧杯中加入40 g溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液，逐滴加入该盐酸，pH测定仪记录了加入盐酸的质量与烧杯中溶液的pH关系(如下图所示)。

(1)计算该盐酸实际的溶质质量分数______。

(2)分析你计算的结果与标签标示的溶质质量分数不一致的可能原因____。

食盐、食醋、纯碱和小苏打均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质不能做到的是：

A. 净化生活污水 B. 鉴别食盐和纯碱

C. 制作膨松的蛋糕 D. 除去热水瓶中的水垢

下列从原料及有关试剂分别制取相应的最终产物的设计中，理论上正确、操作上可行的是

下列实验方案能达到目的是（）

A．	除去CO中的CO2	B．	探究二氧化锰对反应速率的影响
C．	探究空气中氧气含量	D．	探究溶解性的影响因素

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