Question

某班同学在探究铁、铜、银三种金属的活动性顺序时，选用了将铁片、铜片、银片分别加入硫酸铜溶液中的实验方案，请写出实验中发生反应的化学方程式

 

实验后，同学们将所有废物倒入同一废物杯中．各物质充分反应后，化学兴趣小组的同学对废物中固体的成分进行了探究，请你一起参与．
【提出问题】废物杯中固体成分是什么？
【猜想与假设】甲同学：固体中含有铜银，乙同学：固体中含有

 

如果乙同学猜想成立，则应满足的条件是

 

．
【设计实验】同学们为了证实自己的猜想，设计了如图所示的探究方案．
有图可知，操作的名称是

 

【得出结论】通过上述实验，大家一致认为

 

同学的猜想正确
【拓展延伸】溶液B中溶质的成分是什么？
【猜想与假设】丙同学：溶液中的溶质为FeSO₄、CuSO₄
丁同学：溶液中的溶质为FeSO₄
【表达与交流】结合固体成分进行分析，同学们确定

 

同学的猜想是正确，理由是

 

．

Answer 1

考点：实验探究物质的组成成分以及含量,过滤的原理、方法及其应用,金属的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：科学探究

分析：本题能使同学们体会到实验探究的一般过程，通过实验分析可知：将铁片、铜片、银片分别加入硫酸铜溶液中，铁的表面有红色固体，是铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜；乙同学的猜想是：固体中含有银、铜和铁，如果乙同学猜想成立，则应满足的条件是铁过量；过滤是把不溶性固体与液体分开的一种方法；通过上述实验，铁有剩余，加入盐酸才会有气泡，因此乙同学的猜想正确；结合固体成分进行分析，铁有剩余，滤液中就不会有硫酸铜，因此同学们确定丁同学的猜想是正确，理由是铁有剩余，硫酸铜全部反应．

解答：解：（1）将铁片、铜片、银片分别加入硫酸铜溶液中，铁的表面有红色固体，是铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜；故答案为：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；
（2）【猜想与假设】乙同学的猜想是：固体中含有银、铜和铁，如果乙同学猜想成立，则应满足的条件是铁过量；过滤是把不溶性固体与液体分开的一种方法；故答案为：银、铜和铁；铁过量；过滤；
（3）【得出结论】通过上述实验，铁有剩余，加入盐酸才会有气泡，因此乙同学的猜想正确；故答案为：乙；
（4）【表达与交流】结合固体成分进行分析，铁有剩余，滤液中就不会有硫酸铜，因此同学们确定丁同学的猜想是正确，理由是铁有剩余，硫酸铜全部反应；故答案为：丁；铁有剩余，硫酸铜全部反应；

点评：本考点既考查了实验步骤的设计，又考查了化学方程式的书写，还对实验进行了评价，综合性比较强．实验探究题是近几年中考的热点之一，它包括实验方法和过程的探究，实验结论和实验规律的探究等．本题通过实验资料和实验分析，得到了正确的结论，属于结论性探究．同学们要具体分析，综合掌握．