Question

2．（1）某同学欲将98%的浓硫酸稀释为120克20%的稀硫酸，他需要浓硫酸的质量为$\frac{120g×20%}{98%}$，需要水的质量为120g-$\frac{120g×20%}{98%}$．
（注意：横线上只需写出计算式，只写结果不得分）
（2）小明同学向70克20%的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸，滴加时溶液的pH与所加溶液的质量关系如图所示：计算：当pH=7时，所得溶液中溶质的质量分数为多少？
（精确到小数点后第一位）

Answer 1

分析 （1）使用98%的浓硫酸配制20%的稀硫酸需要进行加水稀释，加水稀释前后溶质硫酸的质量不变；根据溶质质量不变，由稀硫酸的质量可计算配制时所需要浓硫酸的质量．
（2）由所滴加的稀硫酸质量与溶液的pH变化的函数关系图，在加入50g稀硫酸所得溶液pH=7时，硫酸与氢氧化钠恰好反应；根据反应的化学方程式，由消耗氢氧化钠的质量计算所加稀硫酸中硫酸的质量，由溶质质量分数计算公式求出稀硫酸溶质的质量分数．

解答 解：（1）设需要98%的硫酸的质量为x
120g×20%=x×98%
x=$\frac{120g×20%}{98%}$
则需要水的质量为：120g-$\frac{120g×20%}{98%}$
故填写：$\frac{120g×20%}{98%}$
；120g-$\frac{120g×20%}{98%}$．
（2）由关系图，加入50g稀硫酸所得溶液pH=7时，硫酸与氢氧化钠恰好反应；
设稀硫酸溶质的质量分数为x
H₂SO₄ +2NaOH═Na₂SO₄+2H₂O
98      80
50g×x 70g×20%
$\frac{98}{50g×x}$=$\frac{80}{70g×20%}$
x=34.3%
答：则所滴加的稀硫酸的溶质质量分数为34.3%．

点评 在使用化学方程式进行计算时，所使用的需为纯净物的质量，不能直接把溶液的质量代入化学方程式进行计算．