题目内容
15g锌和铜的混合物可以跟98g20%硫酸溶液恰好完全反应．计算：
（1）可制得氢气多少克？
（2）这种混合物中铜的质量分数是多少？
（1）可制得氢气多少克？
（2）这种混合物中铜的质量分数是多少？
考点：根据化学反应方程式的计算
专题：有关化学方程式的计算
分析：根据化学方程式和硫酸的质量可求出氢气的质量和锌的质量，进而求得铜的质量分数．
解答：解：硫酸的质量为：98g×20%=19.6g
设氢气的质量为x，锌的质量为y
Zn+H2SO4 =H2↑+ZnSO4
65 98 2
y 19.6g x
=
=
x=0.4g，y=13g
（1）答：可制得氢气0.4克；
（2）这种混合物中铜的质量分数：
×100%=13.3%．
答：这种混合物中铜的质量分数为13.3%．
设氢气的质量为x，锌的质量为y
Zn+H2SO4 =H2↑+ZnSO4
65 98 2
y 19.6g x
| 65 |
| y |
| 98 |
| 19.6g |
| 2 |
| x |
x=0.4g，y=13g
（1）答：可制得氢气0.4克；
（2）这种混合物中铜的质量分数：
| 15g-13g |
| 15g |
答：这种混合物中铜的质量分数为13.3%．
点评：本题主要考查根据化学方程式的计算，难度不大．
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