Question

16．氯酸钾和二氧化锰共热制取氧气，已知反应前混合物共16克，充分反应后剩余固体11.2克，求：（1）分解出氧气多少克？（2）剩余固体混合物中二氧化锰多少克？

Answer 1

分析 反应前后固体质量差即为生成氧气的质量，根据氧气的质量利用化学方程式求出氯酸钾的质量，然后求出二氧化锰的质量．

解答 解：设氯化钾的质量为X
根据质量守恒定律氧气质量为16g-11.2g=4.8g
   2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑
                       149          96
                      X         4.8g
$\frac{149}{X}=\frac{96}{4.8g}$
解之得：X=7.45g
所以二氧化锰质量为11.2g-7.45g=3.75g
答：分解出4.8g氧气，剩余固体混合物中二氧化锰为3.75g

点评 根据化学方程式进行计算，关键步骤要规范，一般步骤为设出未知数，写出配平的化学方程式，标出相关物质的质量比，列出比例式，求解，答，共六步．