题目内容
有1.6g某物质在氧气中完全燃烧，生成4.4g二氧化碳和3.6g水，关于该物质的组成有下列论断：
①一定含有C、H元素；②可能O元素；③一定不含O元素；④一定含O元素，其中你认为正确的是
①一定含有C、H元素；②可能O元素；③一定不含O元素；④一定含O元素，其中你认为正确的是
①③
①③
．分析：在化学反应中遵循质量守恒定律，即反应前后元素的种类不变，原子的种类、个数不变．由题意“1.6g某物质在氧气中完全燃烧，生成4.4g二氧化碳和3.6g水”，则可计算二氧化碳中碳元素的质量与水中氢元素的质量，用两者之和与物质的质量比较即可判断是否含有氧元素．
解答：解：先根据反应前后元素的种类不变，确定该物质中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素．再根据反应前后元素的质量相等，来确定氧元素是否含有．
4.4g二氧化碳中碳元素的质量=4.4g×（
×100%）=1.2g，3.6g水中氢元素的质量=3.6g×（
×100%）=0.4g．
1.2g+0.4g=1.6g，与物质的质量相等，故一定不含氧元素．
故答案为：①③．
4.4g二氧化碳中碳元素的质量=4.4g×（
| 12 |
| 44 |
| 2 |
| 18 |
1.2g+0.4g=1.6g，与物质的质量相等，故一定不含氧元素．
故答案为：①③．
点评：本题是运用化学中的基本思想质量守恒思想，学会处理此类计算的题目，从而培养了学生的创新思维能力．
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在实验室易燃品橱柜里有一瓶失去标签的试剂，某化学兴趣小组同学为探究其组成，进行了如下实验。
（1）甲同学取少量该物质在足量的氧气中充分燃烧，经检验生成物是水和二氧化碳，由此可得出的结论是
（选填序号）。
| A．该物质中只含有碳、氢元素 |
| B．该物质中只含有碳、氧元素 |
| C．该物质中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 |
| D．该物质由碳、氢、氧三种元素组成 |
（2）乙同学取3.6g该物质在足量的氧气中充分燃烧，经测定生成5.4g水和11g二氧化碳。5.4g水中含氢元素 g，11g二氧化碳中含碳元素 g，则该物质中 氧元素（选填“含有”或“不含”）。
（3）丙同学根据乙同学的实验数据和分析结果，进一步计算出该物质中碳原子和氢原子的个数比为 （填最简整数比）。