题目内容
18．
A-E是初中常见的不同类别的物质，其中B是大理石的主要成分．它们相互间发生反应或转化的关系如图所示（“-”表面相邻的两种物质间能发生反应，“→”表示两种物质间的转化关系）．请回答：（1）E的化学式是C或O2；C物质可能是氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钙；
（2）A与B反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
（3）B→D的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
分析 根据“B是大理石的主要成分”，推测B为碳酸钙，根据“A-E是初中常见的不同类别的物质”，结合图框，则推测A可能为酸，C可能为碱，D为二氧化碳，E可能为碳、氧气，代入检验．
解答 解：根据“B是大理石的主要成分”，推测B为碳酸钙，根据“A-E是初中常见的不同类别的物质”，结合图框，则推测A可能为酸，C可能为碱，D为二氧化碳，E可能为碳、氧气，代入检验，符合题意．
（1）根据分析，E可能为碳、氧气，故其化学式是C或O2；C物质可能是氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钙；
（2）A与B反应，即稀盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙和水、二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
（3）B→D反应的化学方程式可能为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑或CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑．
故答案为：
（1）C或O2；氢氧化钠或氢氧化钾或氢氧化钙；
（2）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
（3）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
点评 本考点考查了物质的推断，属于流程图型推断题，还考查了化学方程式的书写，是中考的一个重点．解此类题的关键是：充分利用题目给出的信息如物质的颜色、气体、沉淀等实验现象，然后分析判断，问题就会迎刃而解．
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| C． | H+ Ba2+ NO3- SO42- | D． | Ag+ Cl- NO3- Na+ |
3．
空气中氧气含量测定的再认识．
【实验回顾】图1是实验室用红磷燃烧来粗略测定空气中氧气含量的装置．
（1）写出红磷燃烧的符号表达式4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5．
（2）实验原理：由于红磷燃烧消耗空气中的氧气，使瓶内气体的气压减小，烧杯中水倒吸到集气瓶．若装置的气密性良好，操作规范，用量筒测量出进入瓶中水的体积，就能粗略得到空气中氧气的含量．
【问题提出】
有实验资料表明：燃烧过程中当氧气体积分数低于7%时，红磷就无法继续燃烧，因此通过上述实验，测定结果与理论值往往相差较大．
【实验改进】
Ⅰ．根据铁在空气中生锈的原理设计图2实验装置，再次测定空气中氧气含量．装置中装铁粉的纸袋浸有浓食盐水，会加速铁生锈．
Ⅱ．测得实验数据如表
【交流表达】
（1）铁生锈过程发生复杂的化学反应，首先是铁与氧气、水反应生成氢氧化亚铁[Fe（OH）2]，写出该反应的化学方程式2Fe+2H2O+O2=2Fe（OH）2．
（2）根据表中数据计算，改进后测得空气中氧气的体积分数是20.2% （计算结果精确到0.1%）．
（3）从实验原理角度分析，改进后的实验结果比前者准确度更髙的主要原因是：
①铁的缓慢氧化使集气瓶中的氧气消耗更彻底，使实验结果更准确；
②测量时考虑到导管容积和扣除内容物后的集气瓶容积，使实验结果更准确．
空气中氧气含量测定的再认识．【实验回顾】图1是实验室用红磷燃烧来粗略测定空气中氧气含量的装置．
（1）写出红磷燃烧的符号表达式4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5．
（2）实验原理：由于红磷燃烧消耗空气中的氧气，使瓶内气体的气压减小，烧杯中水倒吸到集气瓶．若装置的气密性良好，操作规范，用量筒测量出进入瓶中水的体积，就能粗略得到空气中氧气的含量．
【问题提出】
有实验资料表明：燃烧过程中当氧气体积分数低于7%时，红磷就无法继续燃烧，因此通过上述实验，测定结果与理论值往往相差较大．
【实验改进】
Ⅰ．根据铁在空气中生锈的原理设计图2实验装置，再次测定空气中氧气含量．装置中装铁粉的纸袋浸有浓食盐水，会加速铁生锈．
Ⅱ．测得实验数据如表
| 测量项目 | 实验前 | 实验后 | |
| 集气瓶（扣除内容物）和导管的容积 | 烧杯中剩余水的体积 | 烧杯中水的体积 | |
| 体积/mL | 126.0 | 54.5 | 80.0 |
（1）铁生锈过程发生复杂的化学反应，首先是铁与氧气、水反应生成氢氧化亚铁[Fe（OH）2]，写出该反应的化学方程式2Fe+2H2O+O2=2Fe（OH）2．
（2）根据表中数据计算，改进后测得空气中氧气的体积分数是20.2% （计算结果精确到0.1%）．
（3）从实验原理角度分析，改进后的实验结果比前者准确度更髙的主要原因是：
①铁的缓慢氧化使集气瓶中的氧气消耗更彻底，使实验结果更准确；
②测量时考虑到导管容积和扣除内容物后的集气瓶容积，使实验结果更准确．
10．如图是表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程，下列说法不正确的是（ ）
| A． | 该反应类型为置换反应 | |
| B． | 反应中生成的单质和化合物的质量之比为7：22 | |
| C． | 该反应使有毒气体转化为无毒气体 | |
| D． | 该反应前后氮元素的化合价发生了变化 |
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【提出问题】久置固体的成分是什么？
【作出猜想】久置固体中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca（OH）2和CaCO3．
【查阅资料】铁与氯化铁溶液在常温下发生反应生成氯化亚铁．
【实验探究】甲同学的方案：
乙同学认为甲同学的实验并不能得出一定不含Fe2O3的结论，理由是氧化铁与稀盐酸反应生成的氯化铁又与铁粉反应生成氯化亚铁．
他设计如图2实验方案继续验证．
（1）步骤①样品用磁铁吸引前需经过研碎，其中研碎的目的是增大接触面积，使得铁粉能够充分吸引；
（2）②中固体溶解时放出大量热，由此可以判断固体中一定含有CaO．
（3）③中反应的化学方程式是Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH．
乙同学对滤渣B又进行探究．
【反思与评价】甲、乙两同学经过讨论后，完善实验方案最终确定该久置固体的成分是Fe、Fe2O3、CaO、CaCO3．
【提出问题】久置固体的成分是什么？
【作出猜想】久置固体中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca（OH）2和CaCO3．
【查阅资料】铁与氯化铁溶液在常温下发生反应生成氯化亚铁．
【实验探究】甲同学的方案：
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
取少量固体于试管中，滴 加足量的稀盐酸． | 固体逐渐消失，有大量无色气体产生，得到浅绿色溶液． | 固体中一定含有Fe， 一定不含Fe2O3． |
他设计如图2实验方案继续验证．
（1）步骤①样品用磁铁吸引前需经过研碎，其中研碎的目的是增大接触面积，使得铁粉能够充分吸引；
（2）②中固体溶解时放出大量热，由此可以判断固体中一定含有CaO．
（3）③中反应的化学方程式是Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH．
乙同学对滤渣B又进行探究．
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| 取少量固体于试管中，滴加足量的稀盐酸，并将气体通入澄清石灰水 | 固体逐渐消失、有气泡产生、 澄清石灰水变浑浊、 溶液呈黄色． | 固体中一定含有CaCO3和Fe2O3． |