题目内容

右图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是

A．t1℃时，甲与丙两种物质的饱和溶液中溶质质量相同

B．乙中混有少量甲时，应采用降温结晶的方法提纯乙

C．甲属于易溶物质

D．t2℃时，30g甲能溶解于50g水中形成80g溶液

C 【解析】A．溶质的质量由溶液的质量和溶质的质量分数决定，t1℃时，甲与丙两种物质的饱和溶液的关系不确定，因而溶质质量关系不确定；B．乙相对于甲溶解度受温度影响小，乙中混有少量甲时，应采用蒸发结晶的方法提纯乙；C．20℃时，溶解度大于10g的物质为易溶，甲属于易溶物质；D．t2℃时，甲的溶解度为50g，50g水中只能溶解25g甲，形成75g溶液。选C
练习册系列答案
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化学晚会上，小明表演了一个小魔术——“矿泉水”变成“牛奶”、“雪碧”和“红酒”。回答下列问题：

（1） “矿泉水”实际是石灰水，加入液体A后出现白色浑浊，形似牛奶，该过程发生反应的化学方程式为__________。

（2）“牛奶”中加入B，有大量气泡产生，变成雪碧，则B物质是________，该过程发生的化学反应最多有________个。

（3）C是一种紫色的溶液，滴入“雪碧”中变为红色，则雪碧的组成是________。

Ca（OH）2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaOH HCl 3 NaCl、CaCl2、HCl、H2O 【解析】根据所学知识和题中信息知，（1） “矿泉水”实际是石灰水，加入液体A后出现白色浑浊，形似牛奶，该过程发生反应的化学方程式为Ca（OH）2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaOH，碳酸钙白色沉淀，不溶于水，放入水中，震荡形成一种类似牛奶的白色乳状物。（2）“牛奶”中加入B，有大...

下列物质敞口放置于空气中,质量会减小的是

A. 苛性钠 B. 浓硫酸 C. 石灰石 D. 浓盐酸

D 【解析】A、苛性钠敞口放置于空气中，易吸收空气中的水分而潮解，还能与空气中的二氧化碳发生反应生成碳酸钠而变质，质量会增加，错误；B、浓硫酸具有吸水性，敞口放置在空气中一段时间，会吸收空气中的水分，质量增加，错误；C、石灰石不与空气中的物质发生化学反应，不具有挥发性，质量不变，错误；D、浓盐酸具有挥发性，敞口放置于空气中，质量会减少，正确。故选D。

下图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是（ ）

A. t1℃时，甲物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为1:4

B. P点表示甲、丙两种物质的饱和溶液质量相等

C. t1℃时，乙物质的饱和溶液，升温至t2℃时仍是饱和溶液

D. 将三种物质的溶液从t2℃降至t1℃，析出晶体最多的是甲物质

A 【解析】试题分析：A、t1℃时，甲物质的溶解度是25g，所以甲物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为25g：100g=1：4，故A正确；B、P点表示甲、丙两种物质的饱和溶液质量的质量分数相等，故B错误；C、乙物质的溶解度随温度的升高而增大，所以t1℃时，乙物质的饱和溶液，升温至t2℃时不是饱和溶液，故C错误；D、三种物质饱和溶液的质量不能确定，所以将三种物质的溶液从t2℃降至t1℃，析出晶...

有一工厂的废水中含有大量的硫酸亚铁以及一定量的硫酸铜和硫酸钠。某校学习小组为减少污染以及回收有用物质,并利用氨碱法原理“制碱”,设计以下流程(除标注外,所加药品或试剂均过量,部分产物及反应条件已略去)。

请根据相关要求回答问题

(1)最终获得的产品有______________________________(填化学式);

(2)若向步骤②所得的滤液中滴加1-~2滴紫色石蕊试液,溶液显_______色；

(3)写出反应⑦的化学方程式________________________________；

(4)步骤①⑥中,发生的复分解反应有_________个。

Cu、 、Na2CO3 红 NH3 +CO2+H2O+NaCl=NaHCO3+NH4Cl 3 【解析】（1）由流程图可知，最终获得的产品有Cu、FeSO4·7H2O、Na2CO3； （2）若向步骤②所得的滤液中含有硫酸，溶液显酸性，滴加1～2滴紫色石蕊试液，溶液变红色； （3）饱和的氯化钠溶液中通入氨气、二氧化碳生成碳酸氢钠和氯化铵，化学方程式为：NH3 +CO2+H2O+NaC...

推理和归纳是研究和学习化学的重要方法。以下说法正确的

A. 化学变化中分子种类发生改变,分子种类发生改变的变化一定是化学变化

B. 含碳元素的物质充分燃烧会生成CO2,燃烧能生成CO2的物质不一定含碳元素

C. 单质由同种元素组成,由同种元素组成的物质一定是单质

D. 室温下pH<7的溶液呈酸性,同理pH<7的雨水是酸雨

A 【解析】A、化学变化的实质是分子分成原子，原子再重新组合成新分子，化学变化中分子种类一定发生改变，所以分子种类发生改变的变化一定是化学变化，正确；B、含碳元素的物质充分燃烧会生成CO2，由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，燃烧能生成CO2的物质一定含碳元素，错误；C、单质是由同种元素组成的纯净物，单质由同种元素组成，但含一种元素的物质不一定就是单质，也可能是混合物，如氧气和臭氧的混合物...

下列物质分类不正确的是

A. 有机物:乙醇、甲烷

B. 混合物:石灰石、稀盐酸

C. 氧化物:过氧化氢、二氧化锰

D. 碱类:烧碱、纯碱

D 【解析】A、乙醇、甲烷都是含有碳元素的化合物，都属于有机物，正确； B、石灰石的主要成分是碳酸钙、稀盐酸是氯化氢的水溶液，都属于混合物，正确；C、过氧化氢、二氧化碳都是含有两种元素且其中一种是氧元素的化合物，都属于氧化物，正确；D、纯碱是由金属离子钠离子和碳酸根离子组成的盐，而不是碱，错误。故选D。

在一个密闭容器内有ABCD四种物质，经过反应一段时间后，测得反应前后各物质的质量如下表所示

物质

甲

乙

丙

丁

反应前质量/g

34

2

5

5

反应后质量/g

0

x

5

21

以下说法正确的是（ ）

A. 该反应是化合反应 B. x的值为18 C. 该反应是分解反应 D. 丙一定是催化剂

C 【解析】分析：化学反应中质量增加的为生成物，质量减少的为反应物。由题中信息可知，甲的质量减少34g，是反应物；丁的质量增加16g，是生成物，据质量守恒定律可知反应前后物质的总质量不变，所以乙应增加18g，是生成物。A. 该反应是甲→乙+丁，是由一种物质生成两种物质的分解反应，选项错误； B. x的值为18g+2g=20g，选项错误； C. 该反应是分解反应 ，选项正确； D.丙的质量不变...

将由氯酸钾和二氧化锰组成的混合物25g加热一段时间后，停止加热，冷却后称得剩余固体为，经分析，在剩余固体中，二氧化锰的质量分数为，求：

生成的氧气的质量_________；

原混合物中二氧化锰的质量_________；

剩余固体中有多少质量的氯化钾__________？

； ； ． 【解析】(1)由质量守恒定律可知，减少的质量为氧气的质量，则氧气质量为25g?20.2g=4.8g；(2)二氧化锰的质量为：20.2g×25%=5.05g；(3)设剩余固体中氯化钾的质量为x，则 2KClO32KCl+3O2↑ 14996 x4.8g ...

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