Question

某化学兴趣小组利用图一装置制取氨气并探究氨气的有关性质。

(1)装置A中烧瓶内试剂可选用　　　　(填序号)。

a.碱石灰        b.浓硫酸        c.生石灰        d.五氧化二磷        e.烧碱

(2)若探究氨气的溶解性,需在K₂的导管末端连接图二装置中的　　　装置(填序号),当装置D中集满氨气后,关闭K₁、K₂,打开K₃,引发喷泉的实验操作是____

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(3)若探究氨气的还原性,需打开K₁、K₃,K₂处导管连接制取纯净、干燥氯气的装置。

①用二氧化锰与浓盐酸制取氯气,生成气体必须通过盛有　　　　　试剂的洗气瓶;

②D中氨气与氯气反应产生白烟,同时生成一种无色无味的气体,该反应的化学方程式为　                                                         ;

③从K₃处导管逸出的气体中含有少量Cl₂,则C装置中应盛放　　　　溶液(填化学式),反应的离子方程式为　                                         。

Answer 1

(1)在浓氨水中存在平衡:NH₃+H₂ONH₃·H₂ON+OH^-,向其中加入生石灰[发生反应CaO+H₂O====Ca(OH)₂生成Ca(OH)₂]或烧碱,都会使平衡左移,同时放出大量的热促进氨水的挥发。碱石灰的成分是烧碱和生石灰,原理同上述,都可快速制备氨气。

(2)氨气极易溶于水,不溶于CCl₄,需选择防倒吸装置进行实验探究,因此需选择图二中的Ⅱ或Ⅲ。根据喷泉实验的原理,要使装置D发生喷泉现象,必须使烧瓶中的压强迅速降低,形成内外压强差。用热毛巾将烧瓶捂热,可使D中氨气受热膨胀通过导管与水接触,即产生“喷泉”。

(3)①用二氧化锰与浓盐酸制取的氯气中,混有氯化氢气体和水蒸气,要得到纯净、干燥的氯气需通过饱和食盐水除去氯化氢,通过浓硫酸除去水蒸气。

②探究氨气具有还原性,氯气与氨气反应产生白烟,联系NH₃+HCl====NH₄Cl可知,“白烟”的成分为氯化铵,氯元素化合价降低,则生成的“无色无味气体”必为氨气的氧化产物,可推知为氮气。

③氯气是有毒气体,可与强碱溶液反应,因此可用氢氧化钠溶液进行尾气吸收。

答案:(1)a、c、e (2)Ⅱ或Ⅲ　用热毛巾将烧瓶捂热(其他合理答案均可)

(3)①饱和食盐水、浓硫酸

②3Cl₂+8NH₃====6NH₄Cl+N₂

③NaOH　Cl₂+2OH^-====Cl^-+ClO^-+H₂O