题目内容

在下列溶液中，水做“溶质”存在的是

[　　]

A．25%的硝酸钾溶液

B．96%的酒精溶液

C．36.5%的浓盐酸

D．5%的食醋
答案：B
练习册系列答案
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研究金属的腐蚀对资源的利用和保护意义重大．
（1）为了探究铁锈蚀的条件，进行如图1所示实验．经过一周后观察，试管A和C中的铁钉无明显变化，试管B中的铁钉明显锈蚀．

①通过实验发现：铁锈蚀是铁与
水和氧气
水和氧气
发生化学反应的过程．
②A中加入的蒸馏水要事先煮沸，其目的是
将溶解在水中的氧气赶出把溶解在水中的氧气排出
将溶解在水中的氧气赶出把溶解在水中的氧气排出
．
（2）家中的刀具若沾有食盐水锈蚀更快．为了进一步探究影响铁锈蚀速率的因素，做了如下的实验．
【提出问题】铁锈蚀速率与哪些因素有关．
【查阅资料】①物质溶解在水中得到的混合物称为水溶液，如氯化钠溶解在水中得到氯化钠溶液，乙醇溶解在水中得到乙醇溶液．        ②氯化钠溶液能导电；乙醇溶液不能导电．
【猜想】铁的锈蚀速率与下列因素有关：①反应时的温度；②氧气的含量；③水溶液的导电性．
【实验】每次取两套如图2所示的装置，编号为I、II．向两套装置中分别装入质量、大小相同的铁钉和等体积的蒸馏水，进行如下三组对比实验（实验开始时，各瓶内气体压强保持一致）．
影响因素 实验设计 实验现象 实验结论及解释
①温度 装置I放入25℃恒温环境中，装置II放入40℃恒温环境中． 两套装置中铁钉均锈蚀，且U型管中液面均由b处上升至a处，则所需时间I＞II． 锈蚀的速率I＜II；铁的锈蚀速率与反应时的温度有关，
温度越高，铁的锈蚀速率越快
温度越高，铁的锈蚀速率越快
．
②氧气含量
在相同温度下，向I、II两套装置的集气瓶中分别通入氧气和空气．
在相同温度下，向I、II两套装置的集气瓶中分别通入氧气和空气．
铁钉均锈蚀，且U型管中液面由b处上升至a处所需时间I＜II．
铁钉均锈蚀，且U型管中液面由b处上升至a处所需时间I＜II．
 铁的锈蚀速率与氧气的含量有关，氧气的含量越多，铁的锈蚀越快．
③水溶液的导电性 在相同温度下，装置I集气瓶中加入10mL氯化钠溶液；装置II集气瓶中加入10mL乙醇． 两套装置中铁钉均锈蚀；
且U型管中液面均由b处上升至a处，则所需时间I＜II．
铁的锈蚀速率与水溶液的导电性有关，在能导电的溶液中，锈蚀的速率加快．
铁的锈蚀速率与水溶液的导电性有关，在能导电的溶液中，锈蚀的速率加快．
（3）若将两根铁钉分别放入两支试管中，在一支试管中加入稀硫酸，另一支试管中加入稀盐酸，观察到两支试管内均有大量气泡产生，铁钉逐渐溶解，在酸溶液中被快速腐蚀．
【反思与提高】根据该探究实验以及你所学的知识，判断下列说法正确的是
AC
AC
（填序号）．
A．金属的腐蚀是指金属单质与其它物质发生化学反应的过程[
B．金属越活泼，就越容易被锈蚀
C．金属腐蚀不一定要有氧气参加．
学习中和反应时，老师和同学们展开了如下探究：
【探究一】：探究实验过程中的能量变化
用胶头滴管将10%的稀盐酸逐滴加入盛有NaOH溶液的烧杯中，并用温度计测量温度变化．
小军发现：随着稀盐酸的不断滴入，溶液的温度先升高后降低．对此合理的解释是
盐酸和氢氧化钠溶液反应要放出热量，等反应完全后不再放热，
盐酸和氢氧化钠溶液反应要放出热量，等反应完全后不再放热，

而加入的盐酸会使溶液的温度降低
而加入的盐酸会使溶液的温度降低
；
【探究二】：探究反应发生及反应终点问题
实验中，除了温度有变化外，没有任何现象能证明反应是否发生及反应是否已至终点，小雯同学在老师的帮助下，进行了下图所示的探究实验（滴加试剂时同时搅拌）．
①通过实验现象，小雯排除了实验B，你认为她的理由是
石蕊遇碱变蓝，遇中性溶液变紫，而这两种颜色比较接近，现象不明显
石蕊遇碱变蓝，遇中性溶液变紫，而这两种颜色比较接近，现象不明显
；
②实验C中溶液的颜色最终变成了红色，但也被排除，原因是
溶液变为红色，表明盐酸和氢氧化钠反应，但是滴加的氢氧化钠过量，不容易判断终点，所以该方案不合适
溶液变为红色，表明盐酸和氢氧化钠反应，但是滴加的氢氧化钠过量，不容易判断终点，所以该方案不合适
；
③实验时，老师告诉小雯：相对于实验A，实验D也有不足．通过下面的资料，你认为理由是
根据资料可以知道溶液只有达到弱碱性时石蕊才会变成紫色，而盐酸和氢氧化钠恰好完全反应时溶液呈中性，所以滴加的氢氧化钠溶液依然过量，所以该方案不合适
根据资料可以知道溶液只有达到弱碱性时石蕊才会变成紫色，而盐酸和氢氧化钠恰好完全反应时溶液呈中性，所以滴加的氢氧化钠溶液依然过量，所以该方案不合适
；
【资料卡片】：
紫色石蕊试液和无色酚酞试液在不同酸碱性溶液中的变色情况
紫色石蕊试液 pH＜5.0：红色 5.0＜pH＜8.0：紫色 pH＞8.0：蓝色
无色酚酞试液 pH＜8.2：无色 8.2＜pH＜10.0：红色 pH＞10.0：无色
④小杰认为：将NaOH溶液和稀盐酸混合后的溶液蒸干，若得到白色固体，则说明反应生成NaCl，从而确认反应已发生，你认为这种观点是否正确，并说出理由？
不正确；氢氧化钠也为白色固体
不正确；氢氧化钠也为白色固体
．
【探究三】：探究实验过程中的意外情况
（1）为了提高实验的趣味性，老师演示了如下图所示的连贯实验，回答下列问题：
①实验1所得溶液沸腾时的温度
＞
＞
100℃（填“＞”、“＜”或“=”）；
②实验后溶液一定显碱性的试管有
4
4
支，实验3后溶液中NaOH质量分数
＞
＞
（填“＞”、“＜”或“=”）实验2后溶液中NaOH质量分数；
③通过上述探究，你对酚酞试液在碱性溶液中的颜色变化有何新的认识？
在温度较高的时候酚酞在碱性溶液中不会变红．
在温度较高的时候酚酞在碱性溶液中不会变红．
；
（2）小岳在他的实验过程中意外发现有气泡出现，你认为原因是
氢氧化钠变质
氢氧化钠变质
．
【探究四】：从部分变质的NaOH样品中回收较为纯净的NaOH
小江同学查阅了不同温度下NaOH的溶解度（见资料卡片），并按如下步骤进行了实验（其中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ为实验操作）：
【资料卡片】：
温度/°C 10 20 40 60 80 100
溶解度/g 64 85 138 203 285 376

①试剂A是
Ca（OH）2
Ca（OH）2
（填化学式）溶液；
②操作名称：Ⅰ
过滤
过滤
、Ⅱ
蒸发
蒸发
、Ⅲ
降温结晶
降温结晶
；
③为获得纯度较高的NaOH固体，小江同学应在干燥前将其用
饱和的氢氧化钠溶液来洗涤所得晶体
饱和的氢氧化钠溶液来洗涤所得晶体
进行淋洗．
【探究五】：测定NaOH样品中NaOH的质量分数
小海取13.5g部分变质的NaOH固体样品加适量的水配成溶液，向其中加入足量质量分数为7.3%的稀盐酸，使其充分反应，生成二氧化碳2.2g（假设生成的CO2被完全吸收）．
求：①样品中NaOH的质量分数（精确到小数点后一位）；
②在图中画出以纵坐标表示二氧化碳质量，横坐标表示盐酸质量的关系图（不要求精确）；解题过程：
①设混合物中碳酸钠的质量为x，消耗盐酸的质量为y
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
10673 44
xy?7.3%2.2g
106
x
=
73
y?7.3%
=
44
2.2g

解得：x=5.3g，y=50g
所以氢氧化钠的质量分数为：
13.5g-5.3g
13.5g
×100%=60.7%
②根据①的解答可以知道，生成2.2g二氧化碳需要盐酸的质量为50g
故可以作图如下：
①设混合物中碳酸钠的质量为x，消耗盐酸的质量为y
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
10673 44
xy?7.3%2.2g
106
x
=
73
y?7.3%
=
44
2.2g

解得：x=5.3g，y=50g
所以氢氧化钠的质量分数为：
13.5g-5.3g
13.5g
×100%=60.7%
②根据①的解答可以知道，生成2.2g二氧化碳需要盐酸的质量为50g
故可以作图如下：
；
【反思】：经过讨论，大家一致认为小海方法有误，求出的NaOH的质量分数比实际值大，造成错误最有可能的原因是什么？
根据氢氧化钠变质的过程可以知道，氢氧化钠要先吸收水分潮解后然后才会和二氧化碳反应，所以13.5g样品中包含了水的质量，而计算时没有考虑到吸收的水的质量，故会使求得的氢氧化钠的质量分数偏大
根据氢氧化钠变质的过程可以知道，氢氧化钠要先吸收水分潮解后然后才会和二氧化碳反应，所以13.5g样品中包含了水的质量，而计算时没有考虑到吸收的水的质量，故会使求得的氢氧化钠的质量分数偏大
；
【拓展提高】：欲使实验结果准确可靠，你对小海的实验会做怎样的改进？
将氢氧化钠样品烘干后进行实验
将氢氧化钠样品烘干后进行实验
．

在下列溶液中，水做“溶质”存在的是

[　　]

A．25%的硝酸钾溶液

B．96%的酒精溶液

C．36.5%的浓盐酸

D．5%的食醋

在下列溶液中，水做“溶质”存在的是


  1. A.
    25%的硝酸钾溶液
  2. B.
    96%的酒精溶液
  3. C.
    36.5%的浓盐酸
  4. D.
    5%的食醋

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