题目内容

6．下列有关水的描述中错误的是（　　）
A．电解水时在正极产生氧气
B．水是由氢原子和氧原子构成的
C．可用肥皂水来区分硬水和软水
D．在净化水的操作中，净化程度最高的是蒸馏

分析 A、根据电解水实验的现象和结论分析；
B、根据水的组成、构成分析；
C、根据区分硬水和软水的方法分析；
D、根据净化水的操作、原理分析．

解答 解：A、电解水时在正极产生氧气，描述正确；
B、水是由水分子构成的，水分子是由氢原子和氧原子构成的，描述错误；
C、可用肥皂水来区分硬水和软水，遇肥皂水产生的泡沫少的是硬水，遇肥皂水产生的泡沫多的是软水，描述正确；
D、在净化水的操作中，净化程度最高的是蒸馏，蒸馏得到的水是纯水，描述正确．
故选B．

点评 本题主要考查了水的组成、构成、净化等知识，属于课本的基础知识，加强有关水的知识的归纳和汇总有利于解答本类题．

练习册系列答案
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16．医生给病人输液时，常用葡萄糖注射液．右图为葡萄糖注射液的部分标签图，请根据如图回答下列问题：
（1）葡萄糖的化学式为C6H12O6，它是由三种元素组成，其相对分子质量是180．
（2）一瓶这样的葡萄糖注射液中含碳10g．现要配制10kg这种葡萄糖注射液，需用葡萄糖0.1kg．
17．写出下列化学符号：
2个铜原子2Cu  4个钠离子4Na+   3个硫原子3S
2个氮原子2N  氯离子Cl-      n个磷原子nP．
14．蔗糖是储藏在甘蔗、甜菜中的糖，其化学式为C12H22O11．下列有关蔗糖的叙述中，正确的是（　　）
A．蔗糖中碳元素的质量分数为50%
B．蔗糖的相对分子质量为180
C．蔗糖分子中碳、氢、氧元素的质量比是1：2：1
D．蔗糖分子中碳、氢、氧原子的个数比是12：22：11
1．目前，我们国家的能源主要依赖于化石燃料，它们属于不可再生资源．因此，开发利用新能源就显得格外重要．
（1）常见的三种化石燃料包括石油、天然气和煤．美国墨西哥湾石油钻井平台爆炸，大量石油泄漏燃烧造成严重的污染，开发公司采用堵塞油管、喷水的方法灭火，其中喷水灭火的原理是降低周围的温度，使温度低于着火点．
（2）海底埋藏着大量的“可燃冰”，其主要成分由甲烷分子和水分子组成，如果开采和贮存方法得到突破，可以成为未来的新能源．“可燃冰”燃烧的化学方程式为CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2+2H2O
（3）在催化剂作用下，乙醇与氧气、烧碱在燃料电池中反应生成水和纯碱，并得到电能，请你完成该反应的化学方程式：CH3CH2OH+3O2+4NaOH  $\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2Na2CO3+5H2O．
11．写出下列反应的化学方程式，并在括号里注明反应的基本类型：
（1）铁在氧气中燃烧3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4（化合反应）．
（2）实验室制氢气Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑（置换反应）．
（3）硝酸铜受热分解生成黑色固体、红棕色的二氧化氮气体和氧气2Cu（NO3）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+4NO2↑+O2↑（分解反应）．
18．某Na2CO3样品中混有少量NaCl，为测定该Na2CO3样品中Na2CO3的质量分数，某同学设计了一套实验装置（如图所示）．

[实验原理]Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑
通过实验测定反应产生的CO2的质量，即可求得原样品中Na2CO3的质量，进而求得Na2CO3在样品中的质量分数．
[实验步骤]
①如图连接装置（管口a、b、c暂不连接），并加入所需药品．
②称量并记录装置D的质量（m1）．（称量时注意封闭此装置）
③挤压空气气囊，持续约1分钟．
④连接管口a、b、c．
⑤打开分液漏斗F的活塞，将稀硫酸快速加入B中后，关闭活塞．
⑥挤压空气气囊，持续约1分钟．
⑦称量并记录装置D的质量（m2）．（称量时注意封闭此装置）
⑧计算．
请填空回答下列问题：
（1）步骤③操作的作用是用除去二氧化碳的空气赶走体系中的二氧化碳；步骤⑥操作的作用是用除去二氧化碳的空气将反应产生的二氧化碳全部赶入D中．
（2）若所取Na2CO3样品的质量为5.3g，为确保实验顺利完成，分液漏斗F中至少要盛放10%的稀硫酸（密度为1.07g/mL）45.8mL（精确到0.1）．若m1为51.20g，m2为53.18g，则样品中Na2CO3的质量分数为90%．
15．达州盛产天然气，有“中国气都”之称的美誉．天然气的主要成分是甲烷（CH4），我校化学兴趣小组的同学对甲烷燃烧的产物产生了兴趣，请你参与：
【提出问题】：甲烷燃烧后生成哪些物质？
【查阅资料】：含碳元素的物质完全燃烧生成CO2，不完全燃烧生成CO；无水CuSO4遇水变蓝．
【猜想与假设】：
甲 CO2 H2O；             乙 CO  H2O；
丙 NH3CO2 H2O；         丁 CO2 CO  H2O．
你认为丙同学的猜想是错误的，理由是化学反应前后元素的种类不变而反应前不含氮元素，生成物中不可能生成氨气．
【实验探究】：为了验证上述猜想与假设，将甲烷在一定量的O2中燃烧的产物依次通过下列装置：

（1）A、B装置的顺序能否颠倒？（填“能“或“否”）否．
（2）实验中用纯净O2而不用空气的原因是空气中含有CO2和H2O．
（3）实验中观察到A中无水CuSO4变蓝，B、D中澄清石灰水变浑浊，C中红色粉末变成黑色，由此推断丁同学猜想成立．
（4）请写出B中澄清石灰水变浑浊、C中红色粉末变成黑色的化学方程式：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O、Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
【反思与交流】为避免CO污染环境，所以含碳元素的物质燃烧必须满足的条件是氧气充足．
16．某化合物完全燃烧，需要4.8g氧气，同时生成4.4g CO2和2.7g H2O则化合物中由元素组成（　　）
A．不确定B．一定含有碳、氢、氧三种元素
C．只含碳、氢元素D．一定含碳、氢，可能含有氧元素

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