Question

Na₂CO₃?nH₂O 62g恰好与某硫酸溶液98g完全反应，测得反应后溶液质量为138g．求：
（1）反应后生成CO₂的质量；
（2）所用硫酸溶液的质量百分比浓度；
（3）Na₂CO₃?nH₂O中结晶水的质量分数，并求出n的数值．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算

分析：（1）根据质量守恒定律可以计算出二氧化碳的质量，（2）根据生成的二氧化碳的质量结合反应的化学方程式可以计算出反应的硫酸中溶质的质量，进而计算出硫酸溶液的溶质的质量分数；
（3）恰好完全反应后所得溶液为硫酸钠溶液，其中溶质硫酸钠由混合物中硫酸钠与反应生成硫酸钠的质量和，再利用质量守恒定律求得反应后溶液质量，即可计算出反应后溶液中Na₂SO₄的质量分数．计算Na₂CO₃?nH₂O的摩尔质量，进而计算n值．

解答：解：
（1）生成氧气的质量为：62g+98g-138g=22g；
设硫酸中溶质的质量为x，碳酸钠的质量为y
Na₂CO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+CO₂↑+H₂O
106      98         44
 y       x         22g

98

44

=

x

22g

x=49g

106

44

=

y

22g

y=53g
（2）所用硫酸溶液的质量百分比浓度：

49g

98

×100%=50%；
（3）结晶水的质量为62g-53g=9g，62克Na₂CO₃?nH₂O中结晶水的质量分数

62g-53g

62g

≈14.5%
Na₂CO₃的质量为53克，结晶水的质量为9克，所以碳酸钠与结晶水的质量比：106：（18×n）=53：9
n=1
答案：
（1）反应后生成CO₂的质量22g
（2）所用硫酸溶液的质量百分比浓度50%
（3）Na₂CO₃?nH₂O中结晶水的质量分数14.5%      1

点评：本题充分考查利用课本知识解决新问题能力，能加深学生对课本知识的理解，训练学生的思维能力、分析解决问题的能力，难度稍大．