题目内容
3．试管用作少量试剂的反应容器，烧杯用作较大量试剂反应容器和配制溶液．固体药品保存在广口瓶内，液体药品保存在细口瓶内，集气瓶用于收集或储存少量气体．分析 回忆基本操作，归纳仪器的名称和用途，得出答案．
解答 解：试管用作少量试剂的反应容器，烧杯用作较大量试剂反应容器和配制溶液．为了便于取用固体药品保存在广口瓶内，液体药品保存在细口瓶内，集气瓶用于收集或储存少量气体．
故答案为：试管；烧杯；广口瓶；细口瓶；收集或储存少量气体．
点评 化学是以实验为基础的学科，了解常见仪器的作用和名称，是同学们必须掌握的知识．
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13．氧气是空气的主要成分之一，下列有关氧气的说法正确的是（ ）
| A． | 鱼类能在水中生存，证明氧气易溶于水 | |
| B． | 氧气可以支持燃烧，说明氧气具有可燃性 | |
| C． | 收集满氧气的集气瓶正放在实验桌上，因为通常状况下氧气的密度比空气的密度大 | |
| D． | 工业上用分离液态空气的方法制取氧气，利用了氧气的沸点比氮气的沸点低 |
14．将硫酸渣中金属元素进行分离的一种工艺 流程如图所示．
【查阅资料】
Ⅰ．相关数据
25℃时，氢氧化物沉淀的pH范围
Ⅱ.25℃时，Al（OH）3可溶于pH＞6.0的碱溶液，并转化为AlO2-
【流程分析】
（1）在实验室完成操作①需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗．
（2）所加稀盐酸必须过量的原因是使硫酸渣完全溶解．
（3）向溶液A中加入试剂M调节pH到7的过程中，沉淀的颜色会经历“红褐色变淡，再变深的过程”的过程，出现该现象的原因是氢氧化钠会与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀，氢氧化铁沉淀会溶于酸，盐酸消耗完后，氢氧化铁沉淀的沉淀量会逐渐增多，颜色变深．
（4）溶液B中加入试剂M调节pH=13时，发生反应的化学方程式是AlCl3+4NaOH=NaAlO2+2H2O+3NaCl，MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl．
（5）高温灼烧固体X时，X能在保持各元素的化合价不变的前提下分解为两种氧化物，该反应的化学方程式是2Fe（OH）3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe2O3+3H2O．
（6）如果操作②是蒸发结晶，则不可能得到纯净的NaAlO2固体，理由是溶液C中含有反应生成的氯化钠．
Ⅲ.1000t该硫酸渣含铁的质量分数37.75%，经过充分处理后，最多可以冶炼得到含杂质4%的生铁多少吨？
【查阅资料】
Ⅰ．相关数据
25℃时，氢氧化物沉淀的pH范围
| Fe（OH）3 | Al（OH）3 | Mg（OH）2 | |
| 开始沉淀时的pH | 1.5 | 3.3 | 10.4 |
| 沉淀完全时的pH | 3.2 | 5.2 | 12.4 |
【流程分析】
（1）在实验室完成操作①需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗．
（2）所加稀盐酸必须过量的原因是使硫酸渣完全溶解．
（3）向溶液A中加入试剂M调节pH到7的过程中，沉淀的颜色会经历“红褐色变淡，再变深的过程”的过程，出现该现象的原因是氢氧化钠会与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀，氢氧化铁沉淀会溶于酸，盐酸消耗完后，氢氧化铁沉淀的沉淀量会逐渐增多，颜色变深．
（4）溶液B中加入试剂M调节pH=13时，发生反应的化学方程式是AlCl3+4NaOH=NaAlO2+2H2O+3NaCl，MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl．
（5）高温灼烧固体X时，X能在保持各元素的化合价不变的前提下分解为两种氧化物，该反应的化学方程式是2Fe（OH）3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe2O3+3H2O．
（6）如果操作②是蒸发结晶，则不可能得到纯净的NaAlO2固体，理由是溶液C中含有反应生成的氯化钠．
Ⅲ.1000t该硫酸渣含铁的质量分数37.75%，经过充分处理后，最多可以冶炼得到含杂质4%的生铁多少吨？
按如图组装仪器，关闭止水夹，通电使红磷燃烧．请回答下列问题：
为测定空气中氧气的含量，小华同学打算设计如下方案：选用实际容积为40mL的试管作反应容器，将过量的白磷放入试管，用橡皮塞塞紧试管口，通过导管与实际容积为60mL且润滑性很好的针筒注射器组成如图的实验装置． 假设此实验能按照小华的设想正常进行，且白磷所占体积与导管内的气体体积忽略不计，请回答下列问题：
8．20世纪90年代初，由于大量使用燃煤，浙江部分区域成为全国七大酸雨区之一．请推测当时这些区域造成酸雨的主要污染物是（ ）
| A． | 二氧化硫 | B． | 二氧化碳 | C． | 水蒸气 | D． | 氮气 |
12．选择铸造硬币的金属材料不需要考虑的因素是（ ）
| A． | 耐腐蚀性 | B． | 导电性 | C． | 价格 | D． | 硬度 |
13．（1）目前，人类以化石燃料为主要能源．化石燃料有煤、石油和天然气，它们都属于不可再生（填“可再生”或“不可再生”）能源．
（2）天然气中甲烷完全燃烧的化学方程式为：CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O．．
（3）从表中数据分析，与煤相比，用天然气作燃料的优点有产生的二氧化碳少，放出的热量多．
（2）天然气中甲烷完全燃烧的化学方程式为：CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O．．
（3）从表中数据分析，与煤相比，用天然气作燃料的优点有产生的二氧化碳少，放出的热量多．
| 1g物质完全燃烧 | ||
| 产生二氧化碳的质量/g | 放出的热量/kJ | |
| 甲烷 | 2.75 | 56 |
| 煤 | 3.67 | 32 |