题目内容
8．20世纪90年代初，由于大量使用燃煤，浙江部分区域成为全国七大酸雨区之一．请推测当时这些区域造成酸雨的主要污染物是（ ）| A． | 二氧化硫 | B． | 二氧化碳 | C． | 水蒸气 | D． | 氮气 |
分析 根据酸雨主要由化石燃料燃烧产生的二氧化硫、氮氧化物等酸性气体，经过复杂的大气化学反应，被雨水吸收溶解而成，据此分析解答即可．
解答 解：
A、二氧化硫能和水反应生成亚硫酸，当雨水的pH＜5.6时就形成酸雨．故正确．
B、二氧化碳是大气的成分之一，含量过多会形成温室效应，与水反应生成的碳酸酸性很弱不会形成酸雨，故错误．
C、水蒸气不会形成酸雨，故错误．
D、氮气化学性质稳定，但不是形成酸雨的气体，故错误．
故选：A
点评 解答本题要掌握各种物质的性质方面的知识，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．
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尿素[CO（NH2）2]是一种氮肥，但尿素溶液也可用作柴油汽车尾气处理液．右图为某公司生产的一瓶车用尿素溶液的标签，用尿素溶液处理汽车尾气（含NO）时的化学方程式如下（反应条件略去）：2CO（NH2）2+4NO+O2=2CO2+4N2+4H2O．
19．地球上的金属资源广泛地存在于地壳和海洋中，工业上主要是从含有金属元素并有开采价值的矿石中提炼金属．
（1）磁铁矿的主要成分是Fe3O4．在Fe3O4中存在两种不同价态的铁离子，其中$\frac{1}{3}$是Fe2+，$\frac{2}{3}$是Fe3+．请写出Fe3O4与盐酸反应的化学方程式Fe3O4+8HCl═2FeCl3+FeCl2+4H2O．．
（2）由于铁的氧化物中Fe3O4和FeO均为黑色，实验室用CO还原Fe3O4得到的铁中是否会含有Fe3O4和FeO，某同学设计了下列探究实验．
资料：FeCl3溶液与铁发生的反应是2FeCl3+Fe═3FeCl2，但FeCl3溶液不与Fe3O4、FeO反应：含有Fe3+的盐溶液遇到KSCN溶液时变成红色，利用该反应可检验Fe3+的存在．
【提出问题】CO还原Fe3O4得到黑色产物的成分是什么？
【猜想】
猜想1：Fe；猜想2：Fe和Fe3O4；猜想3：Fe和FeO；猜想4：Fe、Fe3O4、FeO．
【实验探究】限选试剂：CO、盐酸、澄清石灰水、KSCN溶液、FeCl3溶液．
（1）磁铁矿的主要成分是Fe3O4．在Fe3O4中存在两种不同价态的铁离子，其中$\frac{1}{3}$是Fe2+，$\frac{2}{3}$是Fe3+．请写出Fe3O4与盐酸反应的化学方程式Fe3O4+8HCl═2FeCl3+FeCl2+4H2O．．
（2）由于铁的氧化物中Fe3O4和FeO均为黑色，实验室用CO还原Fe3O4得到的铁中是否会含有Fe3O4和FeO，某同学设计了下列探究实验．
资料：FeCl3溶液与铁发生的反应是2FeCl3+Fe═3FeCl2，但FeCl3溶液不与Fe3O4、FeO反应：含有Fe3+的盐溶液遇到KSCN溶液时变成红色，利用该反应可检验Fe3+的存在．
【提出问题】CO还原Fe3O4得到黑色产物的成分是什么？
【猜想】
猜想1：Fe；猜想2：Fe和Fe3O4；猜想3：Fe和FeO；猜想4：Fe、Fe3O4、FeO．
【实验探究】限选试剂：CO、盐酸、澄清石灰水、KSCN溶液、FeCl3溶液．
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| Ⅰ．取少量黑色产物加入到装有足量FeCl3溶液的烧杯中，充分反应后过滤，对过滤所得固体用蒸馏水洗涤． | 黑色固体部分溶解 | 猜想2和4都不成立 |
| Ⅱ．取少量黑色产物加入到装有足量稀盐酸的烧杯中，充分反应后，向溶液中滴加KSCN溶液 | 黑色固体全部溶解，溶液不变红色 | |
| Ⅲ．另取少量黑色产物装入玻璃管中，通入CO，一段时间后加热，并将反应后的气体通入装有一定量的澄清石灰水的烧杯中． | 澄清石灰水变浑浊 | 猜想1不成立 猜想3成立 |
用两圆相切表示两种物质可以发生反应，请回答问题：