题目内容
9．下列各微粒结构示意图中表示阳离子的是（ ）| A． |  | B． |  | C． |  | D． |  |
分析 根据当质子数=核外电子数，为原子；当质子数＞核外电子数，为阳离子；当质子数＜核外电子数，为阴离子；据此进行分析解答．
解答 解：A、质子数=9，核外电子数=10，质子数＜核外电子数，为阴离子，故选项错误．
B、质子数=核外电子数=10，为原子，故选项错误．
C、质子数=11，核外电子数=10，质子数＞核外电子数，为阳离子，故选项正确．
D、质子数=核外电子数=14，为原子，故选项错误．
故选：C．
点评 本题难度不大，考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是解题的关键．
练习册系列答案
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20．氯化钠（NaCl） 和硝酸钾 （KNO3） 在不同温度时的溶解度及其溶解度曲线如下：
①图1中能表示KNO3溶解度曲线的是甲（填“甲”或“乙”）．
②曲线上M点的含义是t2oC时甲和乙的溶解度相等
．
③要配制100g 10%的KNO3溶液，需要KNO3固体10g．
④t1oC时，等质量的甲和乙二种物质分别加水制成相应的饱和溶液，得到溶液质量较大的是甲．（填“甲”或“乙”）
⑤20℃时，向两个分别盛有相同质量的硝酸钾和氯化钠的烧杯中，各加入100g水，充分溶解后，恢复至20℃，其结果如图2所示．下列有关说法中，正确的有AC．（填字母编号）
A．烧杯①中溶解的是KNO3，烧杯②中溶解的是NaCl
B．烧杯②中溶液一定是不饱和溶液
C．升高温度或增加溶剂都有可能将烧杯①中固体全部溶解
D．若将烧杯①中的溶液变为不饱和溶液，溶液的溶质质量分数一定减小．
| 温度（℃） | 10 | 20 | 40 | 60 | 80 |
| KNO3 | 20.9 | 31.6 | 63.9 | 110 | 169 |
| NaCl | 35.8 | 36 | 36.6 | 37.3 | 38.4 |
②曲线上M点的含义是t2oC时甲和乙的溶解度相等
．
③要配制100g 10%的KNO3溶液，需要KNO3固体10g．
④t1oC时，等质量的甲和乙二种物质分别加水制成相应的饱和溶液，得到溶液质量较大的是甲．（填“甲”或“乙”）
⑤20℃时，向两个分别盛有相同质量的硝酸钾和氯化钠的烧杯中，各加入100g水，充分溶解后，恢复至20℃，其结果如图2所示．下列有关说法中，正确的有AC．（填字母编号）
A．烧杯①中溶解的是KNO3，烧杯②中溶解的是NaCl
B．烧杯②中溶液一定是不饱和溶液
C．升高温度或增加溶剂都有可能将烧杯①中固体全部溶解
D．若将烧杯①中的溶液变为不饱和溶液，溶液的溶质质量分数一定减小．
17．对下列物质的归类正确的是（ ）
| A． | 盐酸、冰水共存物--混合物 | B． | 消石灰、烧碱--碱 | ||
| C． | 铁合金、合成橡胶--有机合成材料 | D． | 水、干冰--单质 |
4．下列实验操作正确的是（ ）
| A． |  量取液体 | B． |  过滤 | C． |  加热液体 | D． |  熄灭酒精灯 |
元素周期表是学习化学的重要工具，如图是表中的一格．其中“18”表示原子序数，则A表示元素符号；B表示元素的相对原子质量．该元素在元素周期表中位于第三周期的最右边（填“最左边”、“中间”或“最右边”）．
1．如图所示过程中没有发生化学变化的是（ ）
| A． |  木材燃烧 | B． |  H2O2溶液中加入MnO2 | ||
| C． |  活性炭吸附毒气 | D． |  铁钉生锈 |
甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，据图回答下列问题：
19．将CO、CO2、HCl、H2O（气）和N2的混合气体依次通过足量的下列物质：①饱和氢氧化钠溶液 ②浓硫酸 ③灼热的氧化铜粉末（假设每步都充分反应），最后剩余气体是（ ）
| A． | N2、CO2、H2O | B． | N2 | C． | N2、HCl | D． | N2、CO2 |