Question

20．氯化钠（NaCl） 和硝酸钾 （KNO₃） 在不同温度时的溶解度及其溶解度曲线如下：

温度（℃）	10	20	40	60	80
KNO3	20.9	31.6	63.9	110	169
NaCl	35.8	36	36.6	37.3	38.4

①图1中能表示KNO₃溶解度曲线的是甲（填“甲”或“乙”）．
②曲线上M点的含义是t₂^oC时甲和乙的溶解度相等
．
③要配制100g 10%的KNO₃溶液，需要KNO₃固体10g．
④t₁^oC时，等质量的甲和乙二种物质分别加水制成相应的饱和溶液，得到溶液质量较大的是甲．（填“甲”或“乙”）
⑤20℃时，向两个分别盛有相同质量的硝酸钾和氯化钠的烧杯中，各加入100g水，充分溶解后，恢复至20℃，其结果如图2所示．下列有关说法中，正确的有AC．（填字母编号）
A．烧杯①中溶解的是KNO₃，烧杯②中溶解的是NaCl
B．烧杯②中溶液一定是不饱和溶液
C．升高温度或增加溶剂都有可能将烧杯①中固体全部溶解
D．若将烧杯①中的溶液变为不饱和溶液，溶液的溶质质量分数一定减小．

Answer 1

分析 ①比较甲乙的溶解度变化趋势结合图中表格数据可以作出判断；
②曲线中交点的含义表示两种物质的溶解度相等，可以据此解答；
③根据溶质的质量=溶液的质量×质量分数进行分析；
④根据t₁^oC时，乙的溶解度大于甲的溶解度分析；
⑤根据20℃时硝酸钾的溶解度、饱和溶液和不饱和溶液的判断和相互转化方法，溶质质量分数的计算方法分析．

解答 解：①根据溶解度曲线可以知道，在温度较低时硝酸钾的溶解度较小，结合图中的两条溶解度曲线可以知道甲表示的是硝酸钾的溶解度曲线；
故答案为：甲；
②曲线中交点的含义表示两种物质的溶解度相等，所以M点的意义为：t₂^oC时甲和乙的溶解度相等；
故答案为：t₂^oC时甲和乙的溶解度相等；
③要配制100g 10%的KNO₃溶液，需要KNO₃固体的质量为100g×10%=10g；
故答案为：10；
④t₁^oC时，乙的溶解度大于甲的溶解度，因此等质量的甲和乙二种物质分别加水制成相应的饱和溶液，甲需要的水较多，得到溶液质量较大．
故答案为：甲；
⑤A、据图可以看出，20℃时①中溶解的固体少，是硝酸钾，②中溶解的固体多，是氯化钠，所以A正确；
B、由图示可知有不溶物的是硝酸钾，已经达到饱和，全部溶解的是氯化钠溶液，全部溶解可能刚好饱和，也可能不饱和，所以B错误；
C、由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所以升高温度有可能将烧杯①中固体全部溶解，加入溶剂也有可能将烧杯①中固体全部溶解，所以C正确；
D、将烧杯①中的溶液变为不饱和溶液可以用升高温度的方法，这样就会把不溶解的硝酸钾再溶解，溶质质量分数会变大，所以D错误．
故选AC．

点评 此题是对溶解度知识的考查，解决的关键是利用溶解度的知识对溶液进行分析，并利用降温使溶质析出的相关知识进行解题的探讨．