题目内容
化学活动小组的同学用下图所示装置进行实验（装置的气密性良好）：先关闭止水夹，将足量氢氧化钠溶液滴入锥形瓶中，充分反应后，再打开止水夹．（1）锥形瓶中能观察到的现象是
澄清石灰水倒流入锥形瓶中，锥形瓶中溶液变浑
澄清石灰水倒流入锥形瓶中，锥形瓶中溶液变浑
；（2）根据上述现象，能否得出“二氧化碳与氢氧化钠能反应”的结论？为什么？
不能；因为也可能是二氧化碳和水反应生成碳酸，而使石灰水倒吸入试管，碳酸和石灰水反应生成了白色沉淀
不能；因为也可能是二氧化碳和水反应生成碳酸，而使石灰水倒吸入试管，碳酸和石灰水反应生成了白色沉淀
（3）探究反应后锥形瓶内溶液中溶质成份的几种可能情况：对其成分他们分别做出了如下猜想：
甲同学猜想可能含有NaOH和Ca（OH）2；乙同学猜想可能含有NaOH、Na2CO3和Ca（OH）2
丙同学猜想可能恰好完全反应只含NaOH；丁同学猜想可能含有
NaOH、Na2CO3
NaOH、Na2CO3
．（1）你认为甲、乙、丙同学的猜想都合理吗？哪位同学猜想是错误的，请分析原因是
乙同学猜想是错误的，原因是碳酸钠和氢氧化钙不可能同时存在
乙同学猜想是错误的，原因是碳酸钠和氢氧化钙不可能同时存在
．[物质鉴别]化学小组同学选用了两种不同类别的试剂进行实验，鉴别甲同学猜想，并得出结论--氢氧化钙存在．请将鉴别的化学方程式填在下表中．
| 化 学 方 程 式 | |
| 试剂1 | Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH |
| 试剂2 | Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O |
分析：（1）根据二氧化碳和氢氧化钙的性质来判断反应现象；
（2）根据二氧化碳可以溶于水的性质来判断解答；
（3）根据根据所加入的物质及它们的反应可以判断出可能存在的物质，但是碳酸钠和氢氧化钙不可能同时存在进行解答；
[物质鉴别]：根据氢氧化钙可以和碳酸钠溶液反应生成沉淀以及二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊进行实验．
（2）根据二氧化碳可以溶于水的性质来判断解答；
（3）根据根据所加入的物质及它们的反应可以判断出可能存在的物质，但是碳酸钠和氢氧化钙不可能同时存在进行解答；
[物质鉴别]：根据氢氧化钙可以和碳酸钠溶液反应生成沉淀以及二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊进行实验．
解答：解：（1）二氧化碳可以和氢氧化钠反应，所以将氢氧化钠溶液滴入二氧化碳中，由于消耗了二氧化碳而使锥形瓶中气体压强变小，从而使试管中的石灰水进入锥形瓶，氢氧化钙溶液可以和二氧化碳或是碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，所以锥形瓶中的溶液要变浑浊；
（2）仅凭（1）中的现象不足以说明氢氧化钠溶液和二氧化碳发生了反应，因为氢氧化钠溶液中的溶剂为水，
二氧化碳可以溶于水也会使锥形瓶中压强变小，且二氧化碳也能够使石灰水变浑浊，而产生（1）中现象；
（3）根据二氧化碳、氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质，同时由于加入的氢氧化钠是足量的，所以可以判断在该溶液中溶质一定有氢氧化钠，可能存在的溶质为碳酸钠、氢氧化钙中的一种，丁同学猜想可能含有NaOH、Na2CO3；
（1）注意碳酸钠和氢氧化钙不可能同时存在，因为碳酸钠可以和氢氧化钙发生反应生成碳酸钙和氢氧化钠，故乙同学猜想是错误的，原因是碳酸钠和氢氧化钙不可能同时存在；
[物质鉴别]：根据氢氧化钙可以和碳酸钠溶液反应生成沉淀以及二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊进行实验．
故答案为：（1）澄清石灰水倒流入锥形瓶中，锥形瓶中溶液变浑；
（2）不能；因为也可能是二氧化碳和水反应生成碳酸，而使石灰水倒吸入试管，碳酸和石灰水反应生成了白色沉淀；
（3）NaOH、Na2CO3；
（1）乙同学猜想是错误的，原因是碳酸钠和氢氧化钙不可能同时存在；
[物质鉴别]：
（2）仅凭（1）中的现象不足以说明氢氧化钠溶液和二氧化碳发生了反应，因为氢氧化钠溶液中的溶剂为水，
二氧化碳可以溶于水也会使锥形瓶中压强变小，且二氧化碳也能够使石灰水变浑浊，而产生（1）中现象；
（3）根据二氧化碳、氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质，同时由于加入的氢氧化钠是足量的，所以可以判断在该溶液中溶质一定有氢氧化钠，可能存在的溶质为碳酸钠、氢氧化钙中的一种，丁同学猜想可能含有NaOH、Na2CO3；
（1）注意碳酸钠和氢氧化钙不可能同时存在，因为碳酸钠可以和氢氧化钙发生反应生成碳酸钙和氢氧化钠，故乙同学猜想是错误的，原因是碳酸钠和氢氧化钙不可能同时存在；
[物质鉴别]：根据氢氧化钙可以和碳酸钠溶液反应生成沉淀以及二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊进行实验．
故答案为：（1）澄清石灰水倒流入锥形瓶中，锥形瓶中溶液变浑；
（2）不能；因为也可能是二氧化碳和水反应生成碳酸，而使石灰水倒吸入试管，碳酸和石灰水反应生成了白色沉淀；
（3）NaOH、Na2CO3；
（1）乙同学猜想是错误的，原因是碳酸钠和氢氧化钙不可能同时存在；
[物质鉴别]：
| 化 学 方 程 式 | |
| 试剂1：碳酸钠溶液 | Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH |
| 试剂2：适量二氧化碳 | Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O |
点评：熟练掌握常见的碱的性质，能够根据碱的性质设计实验对它们进行鉴别，注意在设计实验时必须具备的三个要素：操作、现象、结论．
练习册系列答案
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（2011?大连）化学活动小组的同学用右图所示装置进行实验（装置的气密性良好）：先关闭止水夹，将足量氢氧化钠溶液滴入锥形瓶中，充分反应后，再打开止水夹．
