把少量的下列物质分别放入水中.充分搅拌.可以得到溶液的是( )A．面粉B．沙土C．汽油D．蔗糖题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

17．把少量的下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是（　　）

A．

面粉

B．

沙土

C．

汽油

D．

蔗糖

分析本题考查溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物

解答解：A、面粉不溶于水，与水混合形成的是悬浊液，不是溶液，故A错；
B、沙土不溶于水，与水混合形成的是悬浊液，不是溶液，故B错；
C、汽油不溶于水，与水混合形成的是乳浊液，不是溶液，故C错；
D、蔗糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故D正确．
故选：D．

点评应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分．

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7．正确观察和描述实验现象是学好化学的因素之一，下列说法中不正确的是（　　）

	A．	镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光
	B．	硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰
	C．	一氧化碳在在空气中燃烧发出淡蓝色火焰
	D．	细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，有黑色固体生成

请完成下列相关内容：
Ⅰ．实验表明，大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的难易和剧烈程度是不同的．
（1）铁在潮湿的空气中易生锈，铁锈的主要成分为Fe₂O₃•ⅹH₂O（或Fe₂O₃）；铁在氧气中能剧烈燃
烧，现象为剧烈燃烧，火星四射，有黑色固体生成，反应的化学方程式为3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe₃O₄．
（2）铜在潮湿的空气中也容易锈蚀生成铜绿，其主要成分是碱式碳酸铜[Cu₂（OH）₂CO₃]，铜锈蚀除了与氧气有关外，还与空气中的水和二氧化碳有关．
（3）铝在空气中具有很好的抗腐蚀性能，其原因是铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化．
Ⅱ．过氧化钠（Na₂O₂）是一种淡黄色固体，能与水或二氧化碳反应放出氧气．实验室有一瓶放置了较长时间的过氧化钠粉末，已知发生了部分变质，同学们取3.00g变质粉末决定探究其中的成分．
【提出问题】变质的过氧化钠粉末中有哪些成分？
【查阅资料】2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑
2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂
【猜想与假设】（1）粉末成分是Na₂O₂和NaOH的混合物
（2）粉末成分是Na₂O₂和Na₂CO₃的混合物
（3）粉末成分是Na₂O₂、NaOH 和Na₂CO₃的混合物
…
【实验探究】

实验步骤	实验现象	实验结论
①取3.00g变质粉末于一支大试管中，加入适量的水，共收集到0.32g气体，然后用带火星木条检验生成的气体．	固体完全溶解，带火星的木条复燃	该固体样品中含有Na₂O₂，其质量为1.56g．
②继续向上述试管中加入足量的石灰水，充分反应．	有白色沉淀	化学方程式Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH．
③将②中物质过滤，得到滤渣，将其洗涤、干燥并称量，得固体1.00g．	/	/

【得出结论】同学们经过实验和计算分析，该固体样品中所含物质有Na₂O₂、NaOH和Na₂CO₃．
【拓展应用】过氧化钠（Na₂O₂）是供氧设备中常用的供氧剂．若将15.6g过氧化钠与足量的二氧化碳充分反应，理论上生成的氧气质量是多少？（写出计算过程）．

5．A-G是初中常见的物质．其中E为黑色固体．如图为这些物质的转化关系图，其中部分生成物和反应条件已省略．

（1）写出下列物质的化学式：ECuO，GCuSO₄．
（2）化学反应常伴有能量变化．B与水反应时会放出（“吸收”或“放出”）热量．
（3）实验室不用A与稀硫酸反应来制取C，原因是反应生成的CaSO₄微溶于水，包在CaCO₃表面，阻止反应继续进行．
（4）写出D→F的化学方程式Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH．

12．对铁“发蓝”处理，其表面将形成致密氧化膜而有效避免腐蚀．
①致密氧化膜能有效阻止铁锈蚀的原因是致密的氧化膜使铁与氧气（或空气）和水隔绝．
②“发蓝”过程的化学方程式如下，式中X的化学式为Fe₃O₄．
36Fe+4NaNO₂+9NaNO₃+26H₂O═12X+13NaOH+13NH₃↑
③为检验“发蓝”处理的铁质零件表面是否形成致密氧化膜，将该零件浸泡于硫酸铜溶液中，发现零件表面出现红色物质．由此可知该零件“发蓝”处理效果不好，因为Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄（用化学方程式示）．

2．如图为A、B、C三种物质的溶解度曲线，据图回答：

（1）20℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小顺序是B＞A＞C．
（2）将t₂℃时三种物质等质量的饱和溶液分别降温到t₁℃时，析出溶质最多的是A．
（3）从A的饱和溶液中析出晶体的最好方法是降温结晶．
（4）20℃时，将30g A物质放入50g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是70 g．
（5）若将t₂℃三种物质的饱和溶液分别降温到t₁℃时，则三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是B＞A＞C．

9．应用广泛的金属．没有金属，生活是难以想象的．请你根据所学知识回答下列问题：
（1）某炼铁厂常以焦炭、赤铁矿、空气等为主要原料炼铁，反应过程如图1所示．

其中焦炭的作用是提供热量和生成还原剂，写出碳与二氧化碳反应的化学方程式C+CO₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO．
（2）生产钛（Ti）的部分工艺流程图如图2：

写出镁与四氯化钛（TiCl₄）发生反应的化学方程式TiCl₄+2Mg$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$Ti+2MgCl₂；该反应属于置换反应（填基本反应类型名称）．上述反应需在氩气环境中进行，理由是防止高温条件下镁和钛被氧化．
（3）将一定量的锌加入到稀硫酸、硫酸亚铁和硫酸铜的混合溶液中，反应停止后过滤，得到滤渣和滤液．向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生．则滤渣中一定含有Fe和Cu（填化学式），滤液中一定含有的溶质是ZnSO₄（填化学式）．
（4）一定质量含杂质的铁（杂质不溶于水，也不参与反应）与100g 16%硫酸铜溶液恰好完全反应，过滤得到干燥的固体6.8g，则含杂质的铁中的铁的质量分数是93.3%（计算结果保留至0.1%）．

6．实验小组同学要测定某块农田土壤的酸碱性．
（1）将土壤样品与蒸馏水按1：5的质量比在烧杯中混合，充分搅拌后静置，要将固体与液体分离须进行的操作是过滤．
（2）用玻璃棒蘸取少量待测液滴在pH试纸上，与比色卡对照后得出pH＜7，则该片土壤显酸性，为调节土壤的酸碱性，可以向土壤中撒适量的熟石灰．

19．下列过程属于物理变化的是（　　）