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高温加热30g碳酸钙，一段时间后停止加热（已知：CaCO3 
 高温 
.
 
  CaO+CO2↑），测得剩余固体中钙元素的质量分数为50%，反应生成的二氧化碳是（　　）
A．16.8gB．13.2gC．7.5gD．6g
钙元素的质量=30g×
40
100
×100%=12g；根据质量守恒定律可知，钙元素的质量在化学反应前后质量不变，则反应后剩余固体的总质量=
12g
50%
=24g
根据质量守恒定律可知：二氧化碳的质量=30g-24g=6g
故选D
练习册系列答案
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大理石是重要的建筑材料．为了测定某大理石样品中杂质的含量，某实验小组准确称取100g样品，设计了如下实验方案：
【实验一】将100g大理石样品放入硬质玻璃管中高温加热，在不同反应时间测得的实验数据如下表（大理石高温加热的反应方程式是：CaCO3
 高温 
.
 
CaO+CO2↑，杂质不反应）：
反应时间/min 0 5 9 12 15
剩余固体质量/g 100 91.2 73.6 64.8 64.8
（1）100g大理石样品完全分解生成气体的质量是
35.2
35.2
g．
（2）100g大理石样品中杂质的质量是多少克？（写出计算过程）
【实验二】将100g大理石样品放入一定量的稀盐酸中，充分反应后测得实验数据如图（杂质不与稀盐酸反应，气体的溶解忽略不计）：
根据实验及有关数据进行分析：
（3）实验小组根据【实验二】数据计算出样品中杂质的质量为30g．经检查无计算原理及数字运算错误．请判断【实验二】的测定结果是否正确，如不正确要指出错误的原因．
该过程中的碳酸钙没有完全参加反应
该过程中的碳酸钙没有完全参加反应
．
高温加热30g碳酸钙，一段时间后停止加热（已知：CaCO3 
 高温 
.
 
  CaO+CO2↑），测得剩余固体中钙元素的质量分数为50%，反应生成的二氧化碳是（　　）

高温加热30g碳酸钙，一段时间后停止加热（已知：CaCO3 数学公式　CaO+CO2↑），测得剩余固体中钙元素的质量分数为50%，反应生成的二氧化碳是


  1. A.
    16.8g
  2. B.
    13.2g
  3. C.
    7.5g
  4. D.
    6g
高温加热30g碳酸钙，一段时间后停止加热（已知：CaCO3   CaO+CO2↑），测得剩余固体中钙元素的质量分数为50%，反应生成的二氧化碳是（ ）
A．16.8g
B．13.2g
C．7.5g
D．6g

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