Question

15．欲配制50g质量分数为15%的NaCl溶液，下图是某同学配制溶液的操作过程．

（1）B操作中应称量NaCl的质量是_7.5g；若称量时错把氯化钠放到了右盘（1g以下用游码），其他过程没有误差，则实际配制的NaCl溶液的溶质质量分数是13.3%．
（2）所需量取水的体积为42.5mL（水的密度为1g/cm³），量筒的规格应为50mL_（填“10mL”或“50mL”）．
（3）D操作时有少量水溅出可能导致溶质质量分数偏高（填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同），将配好的溶液倒入洗净后未晾干的细口瓶中，溶液的溶质质量分数偏低．

Answer 1

分析 （1）利用溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，溶剂质量=溶液质量-溶质质量，左盘的质量=右盘的质量+游码的质量，据此进行分析解答．
（2）由溶剂质量=溶液质量-溶质质量，计算出所需水的质量，由所需水的体积判断所需量筒的量程．
（3）D操作时有少量水溅出，会造成实际所取的溶剂的质量偏小；将配好的溶液倒入洗净后未晾干的细口瓶中，相当于稀释的溶液，据此进行分析解答．

解答 解：（1）溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制50g质量分数为15%的NaCl溶液，需氯化钠的质量=50g×15%=7.5g；所需水的质量为50g-7.5g=42.5g．
由左盘的质量=右盘的质量+游码的质量可知：砝码质量=药品质量+游码的质量，所以药品质量=砝码质量-游码质量，即药品质量=7.0g-0.5g=6.5g．
其他过程没有误差，则实际配制的NaCl溶液的溶质质量分数是$\frac{6.5g}{6.5g+42.5g}$×100%≈13.3%．
（2）所需水的质量为50g-7.5g=42.5g（合42.5mL），应选用50mL的量筒．
（3）D操作时有少量水溅出，会造成实际所取的溶剂的质量偏小，则使溶质质量分数偏高．
将配好的溶液倒入洗净后未晾干的细口瓶中，相当于稀释的溶液，则使溶质质量分数偏低．
故答案为：（1）7.5；13.3%；（2）42.5mL；50mL （3）偏高；偏低．

点评 本题难度不大，掌握配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤、注意事项等是正确解答本题的关键．