题目内容
5．现有一包白色固体，可能有碳酸钠、硫酸钠、氢氧化钠、氯化钙中的一种或几种．为探究该白色固体的组成，小科同学做了如下实验：| 实验步骤 | 实验操作 | 实验现象 |
| ① | 取少量白色固体溶于蒸馏水 | 溶液呈无色 |
| ② | 取①所得溶液少量，加入BaCl2溶液 | 产生白色沉淀 |
| ③ | 在②所得白色沉淀中加入稀HNO3 | 白色沉淀全部溶解，并放出气体 |
| A． | 白色固体可能含有氯化钙 | B． | 白色固体可能含有氢氧化钠 | ||
| C． | 白色固体一定没有硫酸钠 | D． | 白色固体一定含有碳酸钠 |
分析 根据四种物质都溶于水，氯化钡能够和碳酸钠、硫酸钠反应分别产生碳酸钡沉淀和硫酸钡沉淀，碳酸钡沉淀会溶于酸，硫酸钡沉淀不会溶于酸进行分析．
解答 解：取少量白色固体溶于蒸馏水，四种物质都溶于水，单碳酸钠会和氯化钙反应产生沉淀，因此二者不能共存；取①所得溶液少量，加入BaCl2溶液，能够产生白色沉淀，氯化钡能够和碳酸钠、硫酸钠反应分别产生碳酸钡沉淀和硫酸钡沉淀；在②所得白色沉淀中加入稀HNO3，白色沉淀全部溶解，并放出气体，碳酸钡沉淀会溶于酸，硫酸钡沉淀不会溶于酸，因此沉淀是碳酸钡而不是硫酸钡，说明一定含有碳酸钠，一定不含有硫酸钠，可能含有氢氧化钠，也一定没有氯化钙；
观察选项，说法不正确的是A；
故选项为：A．
点评 本题考查了常见物质的鉴别，在解此类题时，首先分析混合物中各物质的性质，然后结合题中的现象进行分析混合物的成分．
练习册系列答案
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胃酸主要成分是盐酸，正常人胃液每日需要盐酸溶质质量约为6.5g～7.3g．某患者每日分泌盐酸溶质质量为9.0g，为治疗胃酸过多需服用图9所示抑酸剂，请计算并回答：按说明书用法用量，每天最多可中和胃液中盐酸溶质质量是多少克？理论上能否使该患者胃液中盐酸溶质质量恢复到正常范围？（写出计算过程，结果精确到0.001）
16．下表是某市场今年10月销售的一种“加碘食盐”包装袋上的文字说明．
根据上述标签试回答：
（1）“碘酸钾（KIO3）”中碘的化合价为（填序号）③
①-1 ②+1 ③+5 ④+7
（2）该“加碘食盐”属于②（填序号），食盐中的氯化钠属于①，（填序号）
①纯净物 ②混合物 ③单质 ④氧化物
（3）此“加碘食盐”在市场上销售是否合法？不合法 （填“合法”/“不合法”）
（4）由食用方法和贮藏指南可推测碘酸钾的化学性质之一是：碘酸钾不稳定，受热易分解．
| 配料 | 含碘量 | 保质期 | 食用方法 | 出产日期 | 贮藏指南 |
| 氯化钠 碘酸钾 | （20mg～40mg）/Kg | 18个月 | 勿长时间炖炒 | 2006年1月18日 | 避热、避光、密封 |
（1）“碘酸钾（KIO3）”中碘的化合价为（填序号）③
①-1 ②+1 ③+5 ④+7
（2）该“加碘食盐”属于②（填序号），食盐中的氯化钠属于①，（填序号）
①纯净物 ②混合物 ③单质 ④氧化物
（3）此“加碘食盐”在市场上销售是否合法？不合法 （填“合法”/“不合法”）
（4）由食用方法和贮藏指南可推测碘酸钾的化学性质之一是：碘酸钾不稳定，受热易分解．
13．正确的实验操作对实验结果、人身安全都非常重要．下列实验操作正确的是（ ）
| A． |  点燃酒精灯 | B． |  滴加液体 | C． |  加热液体 | D． |  读取液体体积 |
20．下列做法中，合理的是（ ）
| A． | 用“84”消毒液清洗蔬菜水果 | B． | 用地沟油烹饪食品 | ||
| C． | 用高毒农药防治作物病虫害 | D． | 用工业盐水生产酱油 |
