题目内容
Fe、Fe2+、Fe3+相同的是
- A.核外电子数
- B.质子数
- C.化学性质
- D.所带电性
分析：根据Fe、Fe2+、Fe3+三种粒子可以看出它们都是铁元素形成的不同微粒，则它们的质子数相同，它们的电子数不同，化学性质不同．
解答：A、Fe2+、Fe3+是由铁原子失去电子形成的两种不同的离子，所以其核外电子数一定不同；
B、Fe、Fe2+、Fe3+三种粒子都是铁元素形成的微粒，所以核内质子数一定相同；
C、最外层电子数决定了该粒子的化学性质，Fe2+、Fe3+是由铁原子失去电子形成的两种不同的离子，三种粒子的核外电子数不同，所以最外层电子数不同，所以化学性质一定不同；
D、Fe、Fe2+、Fe3+三种粒子的电性情况是Fe不带电荷，而Fe2+、Fe3+带不同数量的正电荷，所以所带电性不同；
故选B
点评：题考查同种元素形成的微粒的关系和性质，学生应明确它们的区别和联系，把握化学符号的不同是解题的关键．
小学教材全测系列答案
右图是关于铁化学性质的知识网络（“→”表示一种物质转化为另一种物质），其中B是密度最小的气体，C为紫红色固体单质．请回答下列问题：
化学兴趣小组的同学们探究用Fe从含Fe2（SO4）3和CuSO4的溶液中获取金属Cu的原理．请你一起参与探究．
（1）实验依据：金属活动顺序．请在下表对应的方框内填入铁和铜的元素符号．
（2）意外发现：小明将光亮的铁丝插入含Fe2（SO4）3和CuSO4的废液中，一段时间后取出，意外地发现铁丝表面没有变红．
（3）提出问题：Fe为什么没有从废液中置换出Cu？
（4）提出假设：小丽认为在铁丝表面可能有Cu析出，但被Fe2（SO4）3溶液溶解了．
（5）验证假设：提供的主要实验用品：洁净的铁丝和铜丝各两根，相同体积、相同浓度的Fe2（SO4）3溶液三份[Fe2（SO4）3溶液显黄色]．
|
实验操作 |
实验现象和数据 |
结论 |
|
①准确称量洁净的铁丝和铜丝的质量 |
铁丝质量为ag， 铜丝质量为bg |
\ |
|
②将铁丝插入Fe2（SO4）3溶液中，一段时间后取出、洗净、干燥、称量 |
铁丝质量为mg，（m＜a），溶液有黄色变为浅绿色 |
一定有 生成（填化学式） |
|
③将铜丝插入Fe2（SO4）3溶液中，一段时间后取出、洗净、干燥、称量 |
铜丝质量为ng（n＜b） |
铜 （填“能”或“不能”）与Fe2（SO4）3溶液反应 |
|
④另取相同质量、相同粗细的洁净铁丝和铜丝互相缠绕，插入Fe2（SO4）3溶液中，一段时间后取出、洗净、干燥、分别称量铁丝和铜丝的质量 |
铁丝质量较轻 铜丝质量不变 |
Fe、Cu共存时 优先与Fe2（SO4）3溶液反应 |
（6）实验结论：小丽的假设 （选填“成立”或“不成立”），理由是 ；
（7）思考与交流：
①兴趣小组的同学们通过对上述实验的分析，找到了用Fe从含Fe2（SO4）3和CuSO4的溶液中提取金属Cu的关键，并且最终实验获得了成功，其实验成功的关键是： ．并且反应充分．
②已知Fe和Fe2（SO4）3发生化合反应．请按反应顺序写出用Fe从含Fe2（SO4）3和CuSO4的溶液中获取金属Cu的化学方程式： ； ．
化学兴趣小组的同学们探究用Fe从含Fe2（SO4）3和CuSO4的溶液中获取金属Cu的原理．请你一起参与探究．
（1）实验依据：金属活动顺序．请在下表对应的方框内填入铁和铜的元素符号．
（2）意外发现：小明将光亮的铁丝插入含Fe2（SO4）3和CuSO4的废液中，一段时间后取出，意外地发现铁丝表面没有变红．
（3）提出问题：Fe为什么没有从废液中置换出Cu？
（4）提出假设：小丽认为在铁丝表面可能有Cu析出，但被Fe2（SO4）3溶液溶解了．
（5）验证假设：提供的主要实验用品：洁净的铁丝和铜丝各两根，相同体积、相同浓度的Fe2（SO4）3溶液三份[Fe2（SO4）3溶液显黄色]．
| 实验操作 | 实验现象和数据 | 结论 |
| ①准确称量洁净的铁丝和铜丝的质量 | 铁丝质量为ag， 铜丝质量为bg | \ |
| ②将铁丝插入Fe2（SO4）3溶液中，一段时间后取出、洗净、干燥、称量 | 铁丝质量为mg，（m＜a），溶液有黄色变为浅绿色 | 一定有 生成（填化学式） |
| ③将铜丝插入Fe2（SO4）3溶液中，一段时间后取出、洗净、干燥、称量 | 铜丝质量为ng（n＜b） | 铜 （填“能”或“不能”）与Fe2（SO4）3溶液反应 |
| ④另取相同质量、相同粗细的洁净铁丝和铜丝互相缠绕，插入Fe2（SO4）3溶液中，一段时间后取出、洗净、干燥、分别称量铁丝和铜丝的质量 | 铁丝质量较轻 铜丝质量不变 | Fe、Cu共存时 优先与Fe2（SO4）3溶液反应 |
（6）实验结论：小丽的假设 （选填“成立”或“不成立”），理由是 ；
（7）思考与交流：
①兴趣小组的同学们通过对上述实验的分析，找到了用Fe从含Fe2（SO4）3和CuSO4的溶液中提取金属Cu的关键，并且最终实验获得了成功，其实验成功的关键是： ．并且反应充分．
②已知Fe和Fe2（SO4）3发生化合反应．请按反应顺序写出用Fe从含Fe2（SO4）3和CuSO4的溶液中获取金属Cu的化学方程式： ； ．
化学兴趣小组的同学们探究用Fe从含Fe2（SO4）3和CuSO4的溶液中获取金属Cu的原理．请你一起参与探究．
（1）实验依据：金属活动顺序．请在下表对应的方框内填入铁和铜的元素符号．
（2）意外发现：小明将光亮的铁丝插入含Fe2（SO4）3和CuSO4的废液中，一段时间后取出，意外地发现铁丝表面没有变红．
（3）提出问题：Fe为什么没有从废液中置换出Cu？
（4）提出假设：小丽认为在铁丝表面可能有Cu析出，但被Fe2（SO4）3溶液溶解了．
（5）验证假设：提供的主要实验用品：洁净的铁丝和铜丝各两根，相同体积、相同浓度的Fe2（SO4）3溶液三份[Fe2（SO4）3溶液显黄色]．
| 实验操作 | 实验现象和数据 | 结论 |
| ①准确称量洁净的铁丝和铜丝的质量 | 铁丝质量为ag， | \ |
| ②将铁丝插入Fe2（SO4）3溶液中，一段时间后取出、洗净、干燥、称量 | 铁丝质量为mg，（m＜a），溶液有黄色变为浅绿色 | 一定有 生成（填化学式） |
| ③将铜丝插入Fe2（SO4）3溶液中，一段时间后取出、洗净、干燥、称量 | 铜丝质量为ng（n＜b） | 铜 （填“能”或“不能”）与Fe2（SO4）3溶液反应 |
| ④另取相同质量、相同粗细的洁净铁丝和铜丝互相缠绕，插入Fe2（SO4）3溶液中，一段时间后取出、洗净、干燥、分别称量铁丝和铜丝的质量 | 铁丝质量较轻 | Fe、Cu共存时 优先与Fe2（SO4）3溶液反应 |
（6）实验结论：小丽的假设 （选填“成立”或“不成立”），理由是 ；
（7）思考与交流：
①兴趣小组的同学们通过对上述实验的分析，找到了用Fe从含Fe2（SO4）3和CuSO4的溶液中提取金属Cu的关键，并且最终实验获得了成功，其实验成功的关键是： ．并且反应充分．
②已知Fe和Fe2（SO4）3发生化合反应．请按反应顺序写出用Fe从含Fe2（SO4）3和CuSO4的溶液中获取金属Cu的化学方程式： ； ．