题目内容

13．3A+B=3C+D，C和D的质量比为27：24，若102g的A和B的混合物能恰好反应，则生成C的质量．

分析 根据题意，3A+B=3C+D，C和D的质量比为27：24，102g的A和B的混合物能恰好反应，则生成C的D的质量之和为102g，据此进行分析解答．

解答 解：102g的A和B的混合物能恰好反应，则生成C的D的质量之和为102g．生成C的质量为102g×$\frac{27}{27+24}$=54g．
答：生成C的质量为54g．

点评 本题难度不大，掌握质量守恒定律并能灵活运用是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
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3．请用数字和化学符号表示：
（1）3个铁原子3Fe；            
（2）2个水分子2H2O；
（3）镁元素Mg；                  
（4）铝离子Al3+．
4．如图所示，写出有关化学方程式（注：②③要求各写三个）
①3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4
②Fe3O4+4CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Fe+4CO2，Fe3O4+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Fe+2CO2，Fe3O4+4H2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Fe+4H2O
③Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2，2Fe2O3+3C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Fe+3CO2，Fe2O3+3H2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3H2O
④Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
⑤Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
⑥Fe+2HCl=FeCl2+H2↑．
1．写出铝+氧气$\stackrel{点燃}{→}$氧化铝的化学方程式．
8．50g质量分数为5%的氯化钠溶液，若溶质质量分数增加一倍，蒸发水的质量为多少克？采用加同种溶质的方法，可加入溶质多少克？
2．下列说法正确的是（　　）
A．缓慢氧化放出的热量比剧烈氧化放出的热量缓慢
B．对试管内的液体进行加热时，试管口应略向下倾斜
C．分子可以再分，原子不能再分
D．原子不能保持物质的化学性质
9．现有以下仪器，请回答下列问题：

（1）仪器⑤的名称是试管；取用粉末状固体必须用到的仪器是①（填序号）．
（2）如果用加热高锰酸钾的方法制取氧气，气体发生装置应选仪器③⑦（填序号）；收集氧气的方法有排水法、向上排空气法；
（3）把上面分解KMnO4制取氧气的仪器装配好后，要求试管口应略向下倾斜，并在试管口塞一团棉花．
（4）实验室里用加热高锰酸钾的方法制取氧气，并用排水法收集氧气实验时，有气泡放出时，不宜立即收集，其原因是装置中有空气，会造成收集的氧气不纯；应待气泡连续均匀的放出时，再收集．实验结束时应先把导管移出水面，后熄灭酒精灯，原因是防止水倒流而炸裂试管；集满氧气的集气瓶应正放在桌上并盖上玻璃片．
（5）写出加热高锰酸钾制氧气的化学反应文字表达式．
6．实验室现有高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢溶液和棉花及以下仪器：

（1）写出仪器名称③集气瓶⑧铁架台
（2）利用上述药品实验室制取氧气所需要的仪器是①③⑤⑥⑦⑧（填序号）；制取该气体的化学方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑
（3）制取该气体加热时，先使酒精灯火焰在试管下方来回移动，让试管均匀受热，然后对高锰酸钾
所在的部位加热．当导管口开始有气泡放出时，不宜立即收集，当气泡连续、均匀地放出时，再把导管口伸入盛满水的集气瓶，待集气瓶里的水排完以后，在水面下用玻璃片盖住瓶口，小心的把集气瓶移出水槽，正放在桌子上．
7．下列场所：1煤矿，2油库，3面粉厂，4煤气站．贴有消防标志的是（　　）
A．1 2 4B．1 3 4C．2 3 4D．1 2 3 4

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