题目内容
某兴趣小组在学习碱的化学性质时，进行了如图所示的实验。
(1) 在甲实验过程中，插入一支温度计来测量溶液的温度时，随着稀盐酸的不断滴入，
溶液的温度逐渐升高，你认为溶液温度升高的原因是 ；
写出该反应的化学方程式 。
(2)乙实验中滴加氢氧化钠溶液后，可观察到的现象是 ；
反应的化学方程式 。
(3)实验结束后，同学们将甲、乙两个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中，看到有
气泡出现，最终废液呈红色，由此产生疑问。
【提出问题】废液中含有哪些物质?
【交流讨论】①一定含有的物质：指示剂、水和 。
②还含有能使废液呈碱性的物质。能使废液呈碱性的物质是什么?同学们有如下猜想。
小兰认为：只有碳酸钠（提示：碳酸钠水溶液PH﹥7）；小亮认为：只有氢氧化钠。
你认为还可能是 。
【实验设计】小斌想用氯化钙溶液来验证小兰、小亮和你的猜想。查阅资料获悉氯化钙溶液呈中性，并设计如下实验。请你将小斌的实验设计补充完整。
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实验内容 |
预计现象 |
预计结论 |
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取少量废液缸中上 层清液于试管中， 加入过量氯化钙 溶液，静置。 |
①没有白色沉淀，溶液呈红色。 |
的猜想正确。 |
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②有白色沉淀，溶液由红色变 为无色 |
的猜想正确。 |
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③ |
你的猜想正确。 |
（4）在甲实验中，如果消耗质量分数为7.3%的稀盐酸20.0g时，此时溶液的颜色恰好
由红色变为无色，试计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。（提示：氢氧化钠溶液的密度为1g/ml）
(1) 中和反应（或该反应）放出热量；NaOH + HCl === NaCl + H2O ；
(2)气球胀大 ；CO2+ 2NaOH === Na2CO3 + H2O
【交流讨论】 ① 氯化钠 ；（写化学式也可）
② 氢氧化钠和碳酸钠；（写化学式也可）
【实验设计】①小亮 ；② 小兰 ③有白色沉淀，溶液呈红色。
(以上每空1分)
（4）解：设参加反应的氢氧化钠的质量为X：
NaOH + HCl === NaCl + H2O
40 36.5
X 20.0g ×7.3% ……………………（1分）
40/36.5＝X/20.0g ×7.3% (或40 : 36.5＝X : 20.0g ×7.3%)
X ＝1.6g ……………………………………… (1分)
氢氧化钠中溶质的质量分数为1.6g/10ml ×1g/ml ×100%=16.0 % ……… （1分）
答：稀盐酸中溶质的质量分数为16.0%
【解析】略
