题目内容
16．某碳酸钙和氧化钙组成的混合物中钙元素的质量分数为60%，将100g该混合物高温煅烧至固体质量不再改变．有关结论正确的是（ ）| A． | 煅烧后固体中钙元素的质量分数减少 | |
| B． | 共生成1mol氧化钙 | |
| C． | 煅烧后固体中氧元素的质量不变 | |
| D． | 共生成16g二氧化碳 |
分析 A、根据碳酸钙煅烧生成氧化钙和二氧化碳，煅烧后固体中钙元素的质量不变进行解答；
B、根据钙元素的质量求出生成氧化钙的质量进行解答；
C、根据碳酸钙煅烧生成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳气体逸出，所以煅烧后固体中氧元素的质量减少进行解答；
D、根据氧化钙的质量进而求出二氧化碳的质量即可．
解答 解：A、碳酸钙煅烧生成氧化钙和二氧化碳，煅烧后固体中钙元素的质量不变，但是固体剩余物的质量减少，所以煅烧后固体中钙元素的质量分数增大，故A错误；
B、100g混合物含钙元素的质量=100g×60%=60g，反应前混合物中钙元素的质量也为60g；高温煅烧生成氧化钙的质量：60g÷（$\frac{40}{40+16}$×100%）=84g，氧化钙的物质的量为$\frac{84g}{56g/mol}$=1.5mol，故B错误；
C、碳酸钙煅烧生成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳气体逸出，所以煅烧后固体中氧元素的质量减少，故C错误；
D、生成氧化钙的质量为84g，反应前后质量减少的就是二氧化碳的质量，所以生成二氧化碳的质量=100g-84g=16g，故D正确．
故选：D．
点评 本题考查元素的质量分数计算，学生利用碳酸钙完全分解后固体为氧化钙，再利用钙元素的质量守恒来推断生成氧化钙的质量是解答的关键．
练习册系列答案
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4．NaCl、KNO3在不同温度下溶解度的数据如表：
（1）50℃时，硝酸钾的溶解度为85.5g．
（2）在60℃时，100g水中加入120g硝酸钾，充分搅拌后所得溶液质量为210g．
（3）70℃时，100g饱和NaCl溶液冷却到10℃时，溶液的质量＜（选填“＞”或“＜”或“=”）100g．
（4）由表中数据分析可知，硝酸钾和氯化钠在某一温度范围时具有相同的溶解度，则该温度范围是20～30℃．
（5）欲从海水中获得氯化钠晶体，应采取蒸发溶剂的方法．
| 温度℃ | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | |
| 溶解度/g | NaCl | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.0 | 37.3 | 37.8 |
| KNO3 | 20.9 | 31.6 | 45.8 | 63.9 | 85.5 | 110 | 138 | |
（2）在60℃时，100g水中加入120g硝酸钾，充分搅拌后所得溶液质量为210g．
（3）70℃时，100g饱和NaCl溶液冷却到10℃时，溶液的质量＜（选填“＞”或“＜”或“=”）100g．
（4）由表中数据分析可知，硝酸钾和氯化钠在某一温度范围时具有相同的溶解度，则该温度范围是20～30℃．
（5）欲从海水中获得氯化钠晶体，应采取蒸发溶剂的方法．
8．同学们用Na2CO3溶液和浓HCl来研究简易灭火器的反应原理时，对废液的成分进行研究．
（1）写出上述化学方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，反应后溶液中一定有氯化钠．对可能含有的物质进行探究．
（2）确定废液中是否含有盐酸：
①选用如图1所示物质X是酸碱指示剂中的石蕊溶液．
②向废液中加入少量的镁粉，观察到无气泡产生（或无现象或无变化），确定废液中一定没有盐酸．
（3）确定废液中是否含有Na2CO3，可选用pH试纸（或pH计）测出废液的pH=10，确定废液中一定含有Na2CO3．
（4）欲从废液中得到纯净的NaCl，请完成如下实验方案设计．
（5）按如图2方案分离BaCl2和NaCl的固体混合物时，X溶液中溶质是溶质是Na2CO3．
（1）写出上述化学方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，反应后溶液中一定有氯化钠．对可能含有的物质进行探究．
（2）确定废液中是否含有盐酸：
①选用如图1所示物质X是酸碱指示剂中的石蕊溶液．
②向废液中加入少量的镁粉，观察到无气泡产生（或无现象或无变化），确定废液中一定没有盐酸．
（3）确定废液中是否含有Na2CO3，可选用pH试纸（或pH计）测出废液的pH=10，确定废液中一定含有Na2CO3．
（4）欲从废液中得到纯净的NaCl，请完成如下实验方案设计．
| 方案 | 加入试剂 | 分离方法 | 方案评价 |
| 一 | 适量Ca（NO3）2 | 过滤、蒸发结晶 | 不可行，理由是引进新杂质（或有NaNO3，生成或引进NO3-） |
| 二 | 稍过量的盐酸（或稀HCl或HCl） | 蒸发结晶 | 可行 |
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