题目内容

6．物质发生化学变化的前后，总质量是否发生改变？是增加、减少还是不变？
小安、小静按下面的步骤进行探究：
[提出假设]物质发生化学变化的前后总质量不变．
[制定计划]小安设计的实验装置如图A所示；小莉设计的实验装置如图B所示．他们在反应前后都进行了规范的操作、正确的称量和细致的观察．

[收集证据]小安在整个过程中观察到的现象是（1）红磷燃烧，产生大量白烟，反应后，天平仍然平衡．
B中物质发生反应的化学方程式是（2）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑．
[交流与评价]
小安认为：在化学反应前后，生成物的总质量与反应物的总质量是相等的；
小静认为：在化学反应前后，生成物的总质量与反应物的总质量是不相等的．
你认为（3）的结论正确，导致另一个实验结论错误的原因是：有气体生成，逸散到空气中．
请从原子的角度分析你认为正确结论的原因是：（4）化学反应前后原子的种类、数目、质量都不变
[拓展与延伸]使用上述实验B装置，请你选择另外两种药品进行实验达到实验目的，这两种药品可以是（5）NaCl和AgNO3．（填化学式）

分析 （1）根据红磷燃烧的现象分析解答；
（2）根据碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳解答；
（3）质量守恒定律适用所有的化学变化，因此在表达质量守恒定律时，一定不要漏掉反应物或生成物的质量，特别是气体物质，据此分析；
（4）从原子的角度解释质量守恒定律，主要是原子的种类，数目，质量都不改变角度分析；
（5）选择另外两种药品验证质量守恒定律时，除了两种物质要反应外，注意不生成气体物质或气体参加反应．

解答 解：
[收集证据]
（1）由图示可知发生的反应是红磷燃烧，产生大量白烟，反应后，天平仍然平衡；
（2）根据反应物是碳酸钠和盐酸及复分解反应的原理可知，生成物是氯化钠、水和二氧化碳，故答案为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
（3）小安的结论是正确的，因为在质量守恒定律中，反应物的总质量等于生成物的总质量，小静的实验有气体生成，逸散到空气中，因而漏掉生成物的气体的质量，可将反应物放在密闭容器中进行实验；
（4）从原子的角度解释质量守恒定律，是因为反应前后原子的种类，数目，质量都不改变；故答案为：化学反应前后原子的种类、数目、质量都不变；
（5）择药品在敞口容器中验证质量守恒定律时，要求两种物质要能反应，注意不生成气体物质或气体参加反应，故可以选NaCl、AgNO3或H2SO4、Ba（OH）2（答案合理即可）．
故答案为：
（1）红磷燃烧，产生大量白烟，反应后，天平仍然平衡；
（2）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；
（3）有气体生成，逸散到空气中；
（4）化学反应前后原子的种类、数目、质量都不变；
（5）NaCl、AgNO3

点评 本题属于质量守恒定律验证的实验探究，在验证质量守恒定律时，很容易忽略气体的质量，不管是反应物还是生成物中气体的质量，因此有气体参加或生成的实验必须在密闭容器中进行．

练习册系列答案
相关题目
16．根据如图所示的实验A、B、C，回答下题

（1）实验A中，铜片上的红磷没有燃烧，说明燃烧需要达到着火点
（2）实验B中，能充分证明质量守恒定律的现象是天平仍保持平衡
（3）实验C中的一处明显错误是氢氧化钠放在纸片上称量如果量取水时，仰视读数，配得的氢氧化钠溶液中溶质的质量分数将偏小（填“偏大”、“偏小”或“不变”），配置好的氢氧化钠溶液必须密封保存，原因是氢氧化钠会和空气中的CO2反应而变质．写出反应的化学方程式2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
（4）某兴趣小组同学为了验证实验室中久置的氢氧化钠是否变质，进行了如下表的实验．请你与他们一起完成以下验证实验：
设计实验实验现象结论
为检验是否变质，取少量固体加水溶解后，滴入足量稀盐酸；产生大量的气泡已变质
为进一步探究是否全部变质，另取少量固体加水溶解后，加入过量
的 CaCl2溶液，完全反应后过滤，往滤液中滴加酚酞．
酚酞溶液变红色		部分变质
17．如图所示各项实验中，所用试剂及实验操作均正确的是（　　）
A．
    制取CO2		B．
   加热固体
C．
   制取氧气		D．
 除去O2中的水蒸气
14．下列物质中质量最大，含分子数最多的是（　　）
A．40g三氧化硫B．1.505×1023个氧分子
C．0.375mol的水D．2g氢氧化钠
1．将下列物质放入水中，可能得到无色透明溶液的一组是（　　）
A．Na2CO3、KCl、Na2SO4B．K2SO4、BaCl2、HNO3
C．BaCl2、Na2CO3、AgNO3D．FeCl3、CuSO4、NaOH
11．下列实验仪器中不能用于加热的是B（填字母）．
a．烧杯   b．量筒   c．试管   d．蒸发皿．
7．某同学按不同分类标准进行的归类，其中不准确的一组是（　　）
 选项 分类标准 归类项
 A 氧化物水、一氧化碳、氧化镁 
 B 同种物质 火碱、烧碱、纯碱
 C 新能源 核能、风能、地热能
 D 复合材料 机动车轮胎、玻璃钢、钢筋混凝土
A．AB．BC．CD．D
4．人们使用天然气（主要成分为甲烷）过程中要注意通风，如果氧气不足会产生一氧化碳，使人中毒．某兴趣小组在实验室利用下列实验装置，在老师指导下制取氧气和甲烷，并检验甲烷燃烧后的气体产物．

（1）小王用无水醋酸钠（化学式为CH3COONa）和碱石灰固体混合加热制取甲烷，发生装置应选择如图1中的A（填字母），并写出无水醋酸钠与碱石灰中的氢氧化钠反应生成甲烷和碳酸钠的化学方程式CH3COONa+NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CH4↑+Na2CO3．
（2）小李用一定溶质质量分数的过氧化氢溶液和二氧化锰固体制取并收集一瓶干燥的氧气，请从如图1选择装置图，正确的组装顺序为CFD．（填字母）
（3）如图产2是小张对甲烷在氧气中燃烧后的气体产物进行验证的实验．（假定每步均完全反应）请回答：
①如果将甲、乙装置顺序进行交换，则不能验证燃烧产物中的H2O；
②完成实验报告
实验操作实验现象实验结论

将燃烧后的气体产物进行验证		甲中的白色固体变蓝燃烧产物中有H2O
    乙装置质量增加燃烧产物中有CO2
丁中玻璃管内固体颜色变化是红色变成黑色、戊中澄清石灰水变浑浊燃烧产物中有CO
写出丁中玻璃管内反应的化学方程式
Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2
③实验结束，对相关装置进行称量（忽略空气成分对实验的干扰）：甲装置增重3.6g，乙装置增重2.2g．那么燃烧甲烷的质量为1.6g，并写出该实验中甲烷燃烧的化学方程式4CH4+7O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2+2CO+8H2O．
5．某兴趣小组同学在实验室将一定量的稀硫酸加入到盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，未看到明显的现象．部分同学产生疑问：酸和碱到底能否发生反应？
（1）该小组同学又做了如下实验：
实验步骤实验现象实验结论及反应方程式
向滴有酚酞溶液的稀氢氧化钠溶液的试管中，加入稀硫酸，并振荡观察到溶液由红色
变为无色．		氢氧化钠和硫酸发生了反应．反应的化学方程式为
H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O．
（2）同学们对（1）实验后溶液中的溶质组成展开探究，做出如下猜想：
小明的猜想是：只有Na2SO4；
小亮的猜想是：有Na2SO4和NaOH；
小丽的猜想是：有Na2SO4和H2SO4；
你认为小亮的猜想不合理．理由是如果有NaOH存在，含有酚酞的溶液不能为无色．
若要验证其余两种猜想中的一种是正确的，请完成下面的实验方案．
实验步骤预期实验现象实验结论
取（1）实验后溶液少量于试管中，加入锌粒
有气泡产生
（或没有气泡产生）
小丽
（或小明）的猜想正确

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网